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1、化學性質(zhì)：能溶于水，放出大量的熱，先形成偏磷酸、焦磷酸等，最終變成正磷酸，在空氣中吸濕潮解，與有機物接觸會發(fā)生燃燒，接觸有機物有引起燃燒危險，受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣，具有強腐蝕性， 五氧化二磷是磷酸的酸酐；
2、物理性質(zhì)：相對密度為2、39，相對蒸氣密度5，飽和蒸氣壓0.13千帕，不溶于丙酮、氨水，溶于硫酸。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
1、濃硫酸（吸水性和脫水性）；
2、無水氯化鈣、無水氯化鎂、無水硫酸鎂等鹽類（可逆地吸水）；
3、鈉、氧化鈣、五氧化二磷等（不可逆地吸水）；
4、分子篩、硅膠等利用表面的吸附作用吸水的物質(zhì)；
[關(guān)鍵詞] 缺血性腦卒中；氧化應激反應；生物標志物
[中圖分類號] R743.33 [文獻標識碼] B [文章編號] 1674-4721（2014）09（a）-0191-03
The current status of several oxidative stress markers in ischemic stroke
ZHANG Xiang-yun LI Hong-zhi
School of Basic Courses，Guangdong Pharmaceutical University，Guangzhou 510006，China
[Abstract] Ischemic stroke is the result of a lack of brain blood flow which leads to brain dysfunction and necrosis.Recent research demonstrated that the pathological mechanism of ischemic stroke mainly has five aspects：energy depletion，oxidative stress，excitatory amino acids toxicity，nerve intracellular calcium overload and inflammatory response.According to the pathological mechanism of oxidative stress， in this paper， through the analysis of some of the existing literature，related biomarkers will be screened from disease diagnosis，treatment，assessment of prognosis，which will be summed up the five biomarkers in order to provide a theoretical basis for clinical application in the future.
[Key words] Ischemic stroke；Oxidative stress；Biomarker
人腦僅占體重的2%，但需20%的總氧氣消耗量，抗氧化能力也只及肝臟的10%。研究已證明少量的氧化劑是必要的，可作為信號分子參與調(diào)節(jié)各種功能，如調(diào)節(jié)血管緊張度、監(jiān)測氧張力和促紅細胞生成素產(chǎn)生，但過量的氧化劑能不可逆地氧化DNA、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)等大分子，導致細胞損傷，還參與細胞凋亡的信號通路并引起線粒體功能障礙。氧化應激由機體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧（reactive oxygen species，ROS）介導，導致氧化與抗氧化失衡，從而引起組織、細胞的氧化損傷[1]。大量證據(jù)表明，氧化應激在多種神經(jīng)變性、失常疾病的發(fā)病機制中具有很大的作用，包括阿爾茨海默病、帕金森病和急性中樞神經(jīng)系統(tǒng)（CNS）損傷所致的缺血性腦卒中等[2]。腦缺血后誘導活性氧等自由基產(chǎn)生，造成氧化應激性損傷。因此尋找合適的氧化應激生物標志物對缺血性腦卒中的診斷、治療、預后評估都具有非常重大的意義。本文主要概述氧化型低密度脂蛋白（ox-LDL）、8-異前列腺素F2α（8-iso-PGF2α）、γ-谷氨酰轉(zhuǎn)移酶（GGT）、對氧磷酶（PON）、硫氧還蛋白-1（Trx-1）五種氧化應激生物標志物與缺血性腦卒中相關(guān)性的研究現(xiàn)狀。
1 氧化型低密度脂蛋白
ox-LDL是導致血管損傷的重要起始因子，研究發(fā)現(xiàn)，氧化應激會加重ox-LDL的致病作用[3]，通過ELISA檢測，缺血性腦卒中患者組血漿ox-LDL水平明顯高于健康對照組[3-5]；腦卒中患者急性期與恢復期的ox-LDL水平比較差異有統(tǒng)計學意義[4]；輕型腦梗死組、中型腦梗死組與重型腦梗死組血清ox-LDL水平比較差異有統(tǒng)計學意義（P
2 8-異前列腺素F2α
8-iso-PGF2α在所有異前列腺素中最主要、最穩(wěn)定，具有收縮血管，促血小板黏附、聚集和變形的作用，通過直接消耗NO、改變NO合酶的活性而減弱NO的保護性生物學效應，使內(nèi)皮損傷加重[7]。8-iso-PGF2α作為一種氧化應激損傷標志物，廣泛應用于腦缺血再灌注損傷和腦外傷等疾病的診斷和評估[8]，且被認為是評估對DNA、脂質(zhì)的氧化損傷中最完善最可靠的生物標志物[9]，是測定體內(nèi)氧化應激的金標準[10]。用ELISA檢測血漿8-i so -PGF2α水平發(fā)現(xiàn)，急性缺血性腦卒中（ACI）患者組明顯高于健康對照組；ACI患者組中年齡>45歲者高于年齡
3 γ-谷氨酰轉(zhuǎn)移酶
GGT是一種可分解體內(nèi)抗氧化劑谷胱甘肽（GSH）的糖蛋白。黃榮寧等[13]用酶速率法對96例腦梗死、59 例短暫性腦卒中（TIA）、60 例健康體檢者進行GGT檢測，發(fā)現(xiàn)缺血性腦血管病組明顯高于健康對照組，并且急性腦梗死組明顯高于TIA組；有研究發(fā)現(xiàn)男性腦卒中患者大多數(shù)血脂指標隨GGT水平的升高而改變，提示血清GGT活性升高可能是男性腦卒中患者的一個危險因素[14]；Shimizu等[15]對日本年齡在40～69歲的6281例女性和3471例男性進行前瞻性研究，在18年的隨訪中，發(fā)現(xiàn)有202（3.2%）例女性與230（6.6%）例男性腦卒中，提示血清GGT水平與女性而非男性腦卒中風險呈正相關(guān)，尤其是不飲酒的女性；Weikert等[16]在歐洲一項大型前瞻性研究中通過測試血漿GGT水平評估腦卒中的發(fā)生風險，結(jié)果顯示GGT每改變1個單位，對應的腦卒中風險就會增加1.20。GGT水平與缺血性腦卒中的發(fā)生風險率是否密切相關(guān)，有待進一步研究，這對臨床上預測不同性別腦卒中的發(fā)生具有重要意義。
4 對氧磷酶
PON基因家族中有PON1、PON2和PON3三個成員，PON1具有抗氧化抗炎癥反應、抑制LDL氧化、逆轉(zhuǎn)ox-LDL的生物學活性、保護卵磷脂膽固醇?；D(zhuǎn)移酶（LCAT）的活性、抑制HDL脂質(zhì)過氧化并增加其抗氧化能力的作用，對缺血性腦卒中和心血管等疾病有很大的保護作用[17-18]。宋云等[19]用紫外分光光度法檢測中國漢族人血清PON1活性，發(fā)現(xiàn)動脈粥樣硬化性血栓性腦梗死（ATCI）組明顯低于健康對照組；Zhang等[20]對中國漢族508例健康者、328例缺血性腦卒中患者與170例出血性腦卒中患者的PON1基因多態(tài)性進行分型統(tǒng)計分析，發(fā)現(xiàn)不同基因型的PON1與不同類型卒中的發(fā)生有關(guān)，提示PON1基因多態(tài)性可能是腦卒中的一個危險因素；Michalak等[21]研究發(fā)現(xiàn)血清PON與腦卒中后3個月的觀察結(jié)果直接相關(guān)，PON與芳基酯酶（ARE）的比值與腦卒中的良好預后相關(guān)性最強；Liu等[22]通過系統(tǒng)性回顧和meta分析，發(fā)現(xiàn)PON1Q192R基因的多態(tài)性與缺血性腦卒中發(fā)生風險密切相關(guān)；Lazaros等[23]在研究中發(fā)現(xiàn)PON2S311C等位基因在嚴重缺血性腦卒中患者中表達顯著，提示PON2S311C等位基因可能是嚴重缺血性卒中病例的誘發(fā)因素。以上研究結(jié)果提示，PON作為缺血性腦卒中的危險因素之一，對研究以人群為單位的腦卒中以及腦卒中的預后發(fā)展有很大作用，但缺血性腦卒中與其基因的相關(guān)性仍需近一步研究確定。
5 硫氧還蛋白-1
Trx是一種廣泛存在于細胞的熱穩(wěn)定蛋白（約12 kDa），作為一種強大的抗氧化劑，Trx是核苷二磷酸變成相應脫氧產(chǎn)物反應中的氫供體，已被證明能夠清除活性氧、抗氧化應激以及抗細胞凋亡。周小爽等[24]研究發(fā)現(xiàn)燈盞花和三七提取物可明顯恢復腦缺血再灌注所致的Trx-1降低，提示Trx-1在缺血性腦卒中再灌注過程中是一個重要因子；有研究發(fā)現(xiàn)，Trx-1可以保護局灶性缺血的神經(jīng)元，缺血再灌注后Trx轉(zhuǎn)基因小鼠比野生型小鼠檢測到的caspase-3和TUNEL陽性細胞少，提示Trx-1過表達對缺血再灌注所導致的神經(jīng)元損傷具有保護作用[25]；最新研究顯示，重組人Trx-1通過ERK信號通路可促進神經(jīng)元再生，并有效改善了腦缺血成年小鼠的空間學習和記憶能力[26]。目前對Trx研究不多，但是 Trx可作為評估治療腦缺血再灌注藥物療效的檢測指標，并且將會成為缺血性腦卒中重要的生物標志物之一。
6 展望
目前對缺血性腦卒中相關(guān)生物標志物的研究有很多，但仍未找到公認、可靠、特異性的生物標志物作為其早期診斷、風險預測和預后的評價指標。缺血性腦損傷為一種瀑布式級聯(lián)反應，病程復雜，加上腦組織結(jié)構(gòu)特殊，單一生物學標志物有一定局限性，只能反映缺血損傷的某一環(huán)節(jié)，因此在臨床上應該建立不同的生物標志物診斷組，以縮短臨床使用周期，盡快做出診斷治療。相信隨著科學技術(shù)的不斷發(fā)展，大量準確性高、敏感性強、特異性好的生物標志物將被發(fā)現(xiàn)，并為疾病的預防和治療提供更好的指導。
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本教材選自人教版《化學1》必修。該課中的學案是根據(jù)學生現(xiàn)有的經(jīng)驗和理解水平,將知識點設(shè)置成一系列問題。它體現(xiàn)了教學過程,有意識地對學生用問題啟發(fā)思維,提供學法指導。在教學思路上,該課的最大特點是不單純地講解知識,而是將具體的知識點進行加工,使其向上與化學原理、觀念以及方法相鏈接,向下能落實到應用層面。及時利用化學原理整合知識,適時滲透化學學科的研究程序和思維方法,不僅能使知識條理化和脈絡(luò)化,消除元素化合物知識的“散、繁”的現(xiàn)象,而且體現(xiàn)了化學學科思想和方法,給學生學習元素化合物性質(zhì)建立框架。該教學設(shè)計為學生的學習提供了支架,加強了思維方法的訓練,在一定程度上能發(fā)揮優(yōu)化教學過程和促進學生發(fā)展的雙重功效。
教學具體過程
[引入]我們在前面已經(jīng)學習了非金屬元素Si、Cl,這節(jié)課我們來學習另外一種非金屬元素S的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),重點是探究其氧化物的性質(zhì)。
[板書]第四章 第三節(jié) 硫的氧化物
[問題]根據(jù)原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)的原理,我們可通過什么來了解S元素的性質(zhì)?完成學案的第1題。閱讀教材第89頁,了解單質(zhì)S的物理性質(zhì),完成學案的第2題。
1. 畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____,硫原子最外層電子數(shù)為_____,在化學反應中,硫原子通常容易_____電子。
2. 單質(zhì)硫的俗名為________,是一種黃色晶體,質(zhì)脆,易成粉末。________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
設(shè)計意圖:畫出S原子的結(jié)構(gòu)示意圖,推測S元素的性質(zhì),使學生掌握用原子結(jié)構(gòu)思考元素性質(zhì)的化學思維方法。通過學生自己閱讀教材去了解單質(zhì)S的物理性質(zhì),培養(yǎng)自學能力。
[問題]常見的硫磺就是單質(zhì)S,硫磺有什么特點?
[學生]回答:可以燃燒。
[教師]回憶S在空氣中燃燒現(xiàn)象,完成學案的3題。
3. 硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象為_____,發(fā)生反應的化學方程式為_____。
[提問]根據(jù)S燃燒的現(xiàn)象,推測SO2的物理性質(zhì),完成學案的第4題。
4. 二氧化硫是_____色、_____味的有毒氣體,密度比空氣_____,_____液化。
[板書]一、SO2
1.物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化。
設(shè)計意圖: 根據(jù)單質(zhì)S燃燒的現(xiàn)象, 推測SO2的物理性質(zhì), 使學生能很好地把新舊知識結(jié)合起來。
[過渡]研究物質(zhì)的性質(zhì)是有一定的程序的,一般從色、態(tài)、味、密度及水溶性等角度討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。那么SO2溶于水嗎?
設(shè)計意圖:讓學生了解研究物質(zhì)的物理性質(zhì)的一般方法,并提出SO2的水溶性問題。
[提問]假設(shè)SO2能溶于水,如何用實驗來證明?完成學案的第5題(1)題。
5. (1)實驗目的:證明SO2能溶于水,并說明與水反應后生成的產(chǎn)物的種類。選用的試劑為__________,實驗步驟為____________________。
[投影]提供下列試劑:石蕊試液、酚酞試液、澄清石灰水、pH試紙、若干收集有SO2氣體試管,數(shù)支儲有SO2氣體的大針筒、品紅溶液。
[學生]討論
[教師總結(jié)學生的討論、并進行演示實驗]將一試管的氣體倒放在水中,看到什么現(xiàn)象?往所得溶液中滴加幾滴石蕊試液,觀察現(xiàn)象。完成學案的第5題(2)。
(2)實驗現(xiàn)象為試管內(nèi)液面_____,說明了SO2的水溶性為_____。試管內(nèi)溶液顯____性,說明SO2與水反應生成了_____。
[板書]SO2能溶于水
設(shè)計意圖:引導學生分析問題、進行假設(shè)、設(shè)計實驗方案,再組織學生討論方案可行性,演示其中的一種方案。學與單純地演示實驗相比,這樣的教學更能啟發(fā)學生的思維,培養(yǎng)他們的實驗設(shè)計能力,突出了化學實驗的作用。
[提問]SO2與H2O反應生成了什么酸?根據(jù)SO2與H2O的反應與CO2相似,完成學案的第6題。
6. 寫出CO2與H2O反應的化學方程式。CO2與H2O反應生成_____,但不穩(wěn)定,容易分解成________。試寫出SO2與H2O反應的化學方程式。
[提示]CO2與H2O發(fā)生的是氧化還原反應嗎?
[講解]SO2與H2O發(fā)生的是非氧化還原反應,所以反應產(chǎn)物是H2SO3,而不是H2SO4。同時,H2SO3不穩(wěn)定,可以分解為SO2。在相同的條件,能同時往正反兩個方向進行的反應稱為可逆反應,用符號表示。
[板書]2. 化學性質(zhì)(1)SO2+H2OH2SO3
設(shè)計意圖:關(guān)注學生已有知識,注重新舊知識的鏈接。利用學生熟悉的CO2與H2O的反應,來說明SO2與H2O發(fā)生可逆反應生成H2SO3。
[提問]剛才我們討論了SO2的物理性質(zhì)及與水的反應,現(xiàn)在請大家根據(jù)SO2的化學式推測它可能具有哪些化學性質(zhì)?
[學生]SO2是非金屬氧化物,它溶于水時能生成酸,這樣的氧化物應該為酸性氧化物。
[提問]什么是酸性氧化物?酸性氧化物有什么共同性質(zhì)?
[學生]討論
[投影]酸性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物。
酸性氧化物具有的性質(zhì):
1. 能與水反應生成酸;
2. 能與堿性氧化物反應生成鹽;
3. 能與堿反應生成鹽和水。
大多數(shù)非金屬氧化物為酸性氧化物。
[提問]SO2是酸性氧化物,那它有什么性質(zhì)?完成學案的第7題。
7. 寫出SO2分別與Ca(OH)2、CaO反應的化學方程式。
[板書] SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+H2O;
SO2+CaO=CaSO3
SO2 是酸性氧化物
設(shè)計意圖:復習酸性氧化物的概念及其通性,使學生了解根據(jù)物質(zhì)的類別推測其化學性質(zhì)的研究方法。注意引導學生區(qū)分酸性氧化物與酸性氧化物通性的關(guān)系,使學生不會誤以為“酸性氧化物就是能溶于水與水反應生成酸的氧化物”。
[提問]1. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2嗎?
2. SO2是一種有毒氣體,排放在空氣中會污染環(huán)境,那怎樣處理工廠生產(chǎn)中的SO2尾氣?
[學生]回答:SO2也可以使澄清石灰水變渾濁;可以用熟石灰等物質(zhì)來處理工廠中的SO2尾氣。
設(shè)計意圖:將知識運用于具體的問題,引導學生深化知識、進行遷移,使其能將新知識拓展到具體的問題情境中,并進行自我建構(gòu)達到內(nèi)化知識的目的。
[提問]從二氧化硫的化學式的元素組成判斷出SO2是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性。那么,現(xiàn)在我們能否換個角度分析SO2的化學式,推測SO2還應具有哪些化學性質(zhì)?
[學生]討論
[總結(jié)討論]從S元素的化合價,判斷SO2的氧化(還原)性,完成學案的第8、9題。
8. S元素的化合價有_________四種,SO2中S元素的化合價為_________,那SO2具有_________性和_________性。
9. SO2在一定條件下,可與氧氣反應生成___,其反應的化學方程式為_________,標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[講解]我們可以從S元素的化合價來預測SO2的化學性質(zhì)。SO2中的硫元素既可以由+4價被氧化到+6價,也可以由+4價被還原到0價或-2價,被氧化時SO2表現(xiàn)出還原性,被還原時SO2表現(xiàn)其氧化性,所以它既有氧化性又有還原性。
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[邊講解邊板書](2)
SO2既有氧化性又有還原性
設(shè)計意圖:復習氧化還原反應的知識與技能,引導學生將氧化還原反應的原理運用于元素化合物知識的學習。
[講解]我們一般可從物質(zhì)的類別、中心元素的化合價、特殊性三大角度來探究物質(zhì)的化學性質(zhì),SO2有哪些特殊性質(zhì)?
[實驗]將針筒中的SO2慢慢注入品紅溶液中,觀察,并解釋現(xiàn)象。再加熱試管,觀察現(xiàn)象,解釋現(xiàn)象。
[學生]SO2能使品紅溶液褪色,具有漂白性,但是它不穩(wěn)定。
[講解]SO2能與有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì),但這種漂白具有暫時性。我們見過有些白紙放久了會發(fā)黃,就是這個原因。
[板書](3)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色。
[提問]常見的漂白劑有哪些?
[投影]
常見的漂白性物質(zhì):SO2,Cl2,Na2O2,O3,活性炭……
它們的漂白機理:
Cl2,Na2O2,O3――氧化漂白
活性炭 ―― 吸附漂白
SO2 ―― 化合漂白
設(shè)計意圖:總結(jié)認識物質(zhì)化學性質(zhì)的三大角度,讓學生了解研究物質(zhì)化學性質(zhì)的一般方法。通過對三類漂白的原理的討論增強學生對SO2暫時可逆漂白性的認識,并將有關(guān)漂白知識進行條理化與結(jié)構(gòu)化。
[過渡]SO2在一定條件下可氧化成SO3,那SO3也是硫的氧化物。
[板書]二、SO3
[提問]閱讀教材,回答SO3有哪些物理性質(zhì)。
[學生歸納]SO3的物理性質(zhì)。
[板書]1.物理性質(zhì):純凈的SO3是無色易揮發(fā)的固體。
[提問]SO3也是酸性氧化物,推測它應該具有的性質(zhì),完成學案的第10題。
10. 寫出SO3與H2O、Ca(OH)2、CaO反應的化學方程式。
[板書]SO3是酸性氧化物。SO3+H2O=H2SO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O; SO3+CaO=CaSO4
[提問]根據(jù)SO3中S的化合價,推測SO3應該具有什么性質(zhì)?
[學生]回答:氧化性。
設(shè)計意圖:用研究SO2性質(zhì)的方法來學習SO3的性質(zhì),促進學生對研究化學物質(zhì)性質(zhì)的一般方法的掌握。
[小結(jié)]這節(jié)課我們主要研究了硫的兩種氧化物的性質(zhì)。SO2的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)在酸性氧化物性質(zhì)和處于中間價態(tài)的氧化還原性以及暫時的漂白性方面,SO3的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)在酸性氧化物性質(zhì)和氧化性方面。我們研究SO2和SO3是從物質(zhì)類屬通性、氧化還原反應和特性的角度來認識,這也是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的一般思路。
[提問]這兩種氧化物有什么區(qū)別?完成學案的第11題。
12. 硫的氧化物有_______和_______兩種,對比如下:
設(shè)計意圖:用研究物質(zhì)化學性質(zhì)的一般思維方法對SO2和SO3的化學性質(zhì)進行概括總結(jié),展示了這些知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系,幫助學生對教學內(nèi)容進行鞏固和升華。最后將兩種物質(zhì)的性質(zhì)進行對比,使學生進一步加深印象。
隨堂檢測題
1. 下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是()
A. SO2B. 活性炭C. O3 D. CO2
2. 寫出SO2與H2S反應的化學方程式。
3. 在亞硫酸溶液中滴加幾滴品紅溶液,可觀察到什么現(xiàn)象?并說明理由。
4. SO2與濕潤的氯氣都具有漂白性,若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)( )
A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色
C. 先褪色,后復原D. 不褪色
5. 用足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象?若按1∶1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象?為什么?
6. 1 mol SO3在標準狀態(tài)下的體積為22.4 L,這種說法正確嗎?為什么?
參考文獻:
[1]宋心琦主編. 普通高中課程標準實驗教科書?化學1(必修)[M]. 北京:人民教育出版社,2004:89~91.
1.要注意知識的縱向和橫向?qū)Ρ取?/p>
縱向，即碳族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律的研究。如CH4和SiH4的穩(wěn)定性強弱的比較，H2C03和H2Si03，的酸性強弱的比較等。
橫向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和鹵素元素的對比。如Si、P、S、Cl的非金屬強弱的比較，氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物酸性強弱的比較等。
2.要注意知識的歸納總結(jié)。如歸納硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水泥、玻璃、陶瓷的生產(chǎn)過程等。在歸納時要注意各物質(zhì)的特殊性，如CO的毒性和還原性，SiO2的特性(與Na2CO3、HF反應)等。
3.要重視所學知識與社會、生產(chǎn)、科技的聯(lián)系。如半導體材料與計算機技術(shù)的聯(lián)系，光導纖維與通訊的聯(lián)系等
考點說明
碳、硅等元素知識也是非金屬元素的命題熱點之一，該類試題常以元素及其化合物知識為載體與化學基本概念、基本理論、化學實驗及化學計算密切結(jié)合。考查的內(nèi)容主要有：
1.C、CO的還原性;
2.CO、C02的檢驗與鑒別;
3.C02、CO等氣體的制取和收集;
4.C02與Na0H、S02與C等反應產(chǎn)物的確定及計算;
5.幾種新型無機非金屬材料的性能和重要用途;
6.環(huán)境保護，消除碳氧化物污染的綜合應用。
CO2作為化學與生物學相互聯(lián)系的重要物質(zhì)(CO2是植物光合作用的反應物，是動物新陳代謝的產(chǎn)物)，在今后的綜合測試中應引起重視。
7.金剛石、石墨、晶體硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
第一講碳、硅及其化合物
第一節(jié)碳族元素
碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、Sn、Pb，最外層電子數(shù)均為4個，易形成共價化合物。
1.碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
元素
性質(zhì)碳(C)硅(Si)鍺(Ge)錫(Sn)鉛(Pb)
主要化合價+2、+4+4(只有+4)+2、+4+2、+4+2、+4
單質(zhì)色、態(tài)無色或黑色固體灰黑色固體灰白色固體銀白色固體藍白色固體
氫化物RH4的穩(wěn)定性
主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2Pb、PbO2
最高價氧化物的水化物化學式H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4
酸堿性酸性遞減堿性遞增(多數(shù)有兩性)
金屬性、非金屬性非金屬性遞減、金屬性遞增
2.碳的化學性質(zhì)
碳在常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，很難被氧化，但在點燃或加熱的條件下也能跟其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。
①還原性：_________________________________________
②可燃性:__________________________________________
③氧化性：__________________________________________
3.一氧化碳和二氧化碳的比較
(1)一氧化碳
物理性質(zhì)
五色無味氣體，劇毒(結(jié)合血紅蛋白)，難溶于水
化學性質(zhì)
①可燃性
②還原性(與Fe304、CuO、H20的反應)
③不成鹽氧化物
實驗室制法
收集方法:排水法
檢驗方法:點燃后在火焰上方罩上干燥的燒杯，無水霧出現(xiàn)，罩沾有澄清的石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁
工業(yè)制法主要用途:燃料、還原劑、化工原料
(2)二氧化碳
二氧化碳物理性質(zhì)：無色略帶酸味氣體，無毒，能溶于水(1:1)固體時俗稱干冰
化學性質(zhì)
①不能燃燒，一般情況下不助燃;
②氧化性(與C、Mg的反應)
③酸性氧化物(與堿及堿性氧化物的反應)
④與鹽[Ca(Cl0)2、Na2Si03、NaAl02、C6H5ONa]
收集方法：向上排空氣法
體驗：使澄清的石灰水變渾濁煅燒石灰石：CaC03=CaO+C02
用途：滅火劑、致冷劑、人工降雨、制純堿、尿素等作用
4.硅及化合物
(1)硅
①晶體結(jié)構(gòu)：與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)類似，是正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。
②物理性質(zhì)：硬度大、熔點高，具有金屬光澤，是一種半導體，只能以化合態(tài)存在于自然界。
③化學性質(zhì)：不活潑。注意下列化學反應的條件，前三者常溫反應，后四者需加熱。
第三個化學反應方程式說明NaOH等堿性溶液不使用玻璃塞的試劑瓶。
第四個化學方程式說明氫氟酸能用玻璃試劑瓶，而應用塑料瓶。
(3)硅酸
①制法：用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：
(思考，上述反應說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強這是為什么?)
②化學性質(zhì)
常溫可與F2、HF、NaOH反應，加熱條件下可與O2、H2HNO3Cl2等物質(zhì)反應
(2)二氧化硅
結(jié)構(gòu)
化學性質(zhì)：酸性氧化物(與堿性氧化物反應、堿反應)，特殊反應(HF),與碳反應
(3)硅酸
制法
化學性質(zhì)
課堂之外
硅的制取：在半導體及集成電路的發(fā)展史上，硅是極其重要的角色，因此研究計算機的地方稱為硅谷，集成電路需要超純度的硅，它是怎樣產(chǎn)生的呢?
Si02+2CSi+2C0
主要副反應為：Si02+3CSiC+2C0
因此生產(chǎn)的粗硅所含的雜質(zhì)有C、Si02、SiC等，它們都是高熔沸點物質(zhì)。為了提純硅采用下列方法：
SiCl4的沸點很低，可以采用蒸餾的方法反復提純，直所需的純度。
2.鉛的化合物與鉛污染
鉛的應用很廣，如鉛蓄電池、汽油抗爆震的添加劑四乙基鉛[Pb(C2H5)]等，古代也有人用鉛制成器皿，但鉛是有毒的，古羅馬帝國時興用鉛皿煮酒以消除酸味：
Pb+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+H2
(醋酸)鉛糖
但由于鉛糖是有毒的，不少的人因此而中毒。現(xiàn)代鉛污染主要來源于汽車的尾氣，環(huán)保部門已在很多城市禁止使用含鉛汽油。
考題解析
例下列關(guān)于硅的說法不正確的是()
A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
D.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應
D.當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應
[解析]常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強堿溶液反應，加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應。選C。
[答案]C
例下列關(guān)于碳族元素的說法中，錯誤的是()
A.它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯
B.碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱
C碳
族元素原子的最外層都有4個電子
D.主要化合價有+2價和+4價，大多數(shù)+2價化合物穩(wěn)定
[解析]由碳族元素主要化合價及有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律,
1.要注意知識的縱向和橫向?qū)Ρ取?/p>
縱向，即碳族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律的研究。如CH4和SiH4的穩(wěn)定性強弱的比較，H2C03和H2Si03，的酸性強弱的比較等。
橫向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和鹵素元素的對比。如Si、P、S、Cl的非金屬強弱的比較，氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物酸性強弱的比較等。
2.要注意知識的歸納總結(jié)。如歸納硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水泥、玻璃、陶瓷的生產(chǎn)過程等。在歸納時要注意各物質(zhì)的特殊性，如CO的毒性和還原性，SiO2的特性(與Na2CO3、HF反應)等。
3.要重視所學知識與社會、生產(chǎn)、科技的聯(lián)系。如半導體材料與計算機技術(shù)的聯(lián)系，光導纖維與通訊的聯(lián)系等
考點說明
碳、硅等元素知識也是非金屬元素的命題熱點之一，該類試題常以元素及其化合物知識為載體與化學基本概念、基本理論、化學實驗及化學計算密切結(jié)合。考查的內(nèi)容主要有：
1.C、CO的還原性;
2.CO、C02的檢驗與鑒別;
3.C02、CO等氣體的制取和收集;
4.C02與Na0H、S02與C等反應產(chǎn)物的確定及計算;
5.幾種新型無機非金屬材料的性能和重要用途;
6.環(huán)境保護，消除碳氧化物污染的綜合應用。
CO2作為化學與生物學相互聯(lián)系的重要物質(zhì)(CO2是植物光合作用的反應物，是動物新陳代謝的產(chǎn)物)，在今后的綜合測試中應引起重視。
7.金剛石、石墨、晶體硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
第一講碳、硅及其化合物
第一節(jié)碳族元素
碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、Sn、Pb，最外層電子數(shù)均為4個，易形成共價化合物。
1.碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
元素
性質(zhì)碳(C)硅(Si)鍺(Ge)錫(Sn)鉛(Pb)
主要化合價+2、+4+4(只有+4)+2、+4+2、+4+2、+4
單質(zhì)色、態(tài)無色或黑色固體灰黑色固體灰白色固體銀白色固體藍白色固體
氫化物RH4的穩(wěn)定性
主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2Pb、PbO2
最高價氧化物的水化物化學式H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4
酸堿性酸性遞減堿性遞增(多數(shù)有兩性)
金屬性、非金屬性非金屬性遞減、金屬性遞增
2.碳的化學性質(zhì)
碳在常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，很難被氧化，但在點燃或加熱的條件下也能跟其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。
①還原性：_________________________________________
②可燃性:__________________________________________
③氧化性：__________________________________________
3.一氧化碳和二氧化碳的比較
(1)一氧化碳
物理性質(zhì)
五色無味氣體，劇毒(結(jié)合血紅蛋白)，難溶于水
化學性質(zhì)
①可燃性
②還原性(與Fe304、CuO、H20的反應)
③不成鹽氧化物
實驗室制法
收集方法:排水法
檢驗方法:點燃后在火焰上方罩上干燥的燒杯，無水霧出現(xiàn)，罩沾有澄清的石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁
工業(yè)制法主要用途:燃料、還原劑、化工原料
(2)二氧化碳
二氧化碳物理性質(zhì)：無色略帶酸味氣體，無毒，能溶于水(1:1)固體時俗稱干冰
化學性質(zhì)
①不能燃燒，一般情況下不助燃;
②氧化性(與C、Mg的反應)
③酸性氧化物(與堿及堿性氧化物的反應)
④與鹽[Ca(Cl0)2、Na2Si03、NaAl02、C6H5ONa]
收集方法：向上排空氣法
體驗：使澄清的石灰水變渾濁煅燒石灰石：CaC03=CaO+C02
用途：滅火劑、致冷劑、人工降雨、制純堿、尿素等作用
4.硅及化合物
(1)硅
①晶體結(jié)構(gòu)：與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)類似，是正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。
②物理性質(zhì)：硬度大、熔點高，具有金屬光澤，是一種半導體，只能以化合態(tài)存在于自然界。
③化學性質(zhì)：不活潑。注意下列化學反應的條件，前三者常溫反應，后四者需加熱。
第三個化學反應方程式說明NaOH等堿性溶液不使用玻璃塞的試劑瓶。
第四個化學方程式說明氫氟酸能用玻璃試劑瓶，而應用塑料瓶。
(3)硅酸
①制法：用可溶性硅酸鹽與酸反應制?。?/p>
(思考，上述反應說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強這是為什么?)
②化學性質(zhì)
常溫可與F2、HF、NaOH反應，加熱條件下可與O2、H2HNO3Cl2等物質(zhì)反應
(2)二氧化硅
結(jié)構(gòu)
化學性質(zhì)：酸性氧化物(與堿性氧化物反應、堿反應)，特殊反應(HF),與碳反應
(3)硅酸
制法
化學性質(zhì)
課堂之外
硅的制?。涸诎雽w及集成電路的發(fā)展史上，硅是極其重要的角色，因此研究計算機的地方稱為硅谷，集成電路需要超純度的硅，它是怎樣產(chǎn)生的呢?
Si02+2CSi+2C0
主要副反應為：Si02+3CSiC+2C0
因此生產(chǎn)的粗硅所含的雜質(zhì)有C、Si02、SiC等，它們都是高熔沸點物質(zhì)。為了提純硅采用下列方法：
SiCl4的沸點很低，可以采用蒸餾的方法反復提純，直所需的純度。
2.鉛的化合物與鉛污染
鉛的應用很廣，如鉛蓄電池、汽油抗爆震的添加劑四乙基鉛[Pb(C2H5)]等，古代也有人用鉛制成器皿，但鉛是有毒的，古羅馬帝國時興用鉛皿煮酒以消除酸味：
Pb+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+H2
(醋酸)鉛糖
但由于鉛糖是有毒的，不少的人因此而中毒?，F(xiàn)代鉛污染主要來源于汽車的尾氣，環(huán)保部門已在很多城市禁止使用含鉛汽油。
考題解析
例下列關(guān)于硅的說法不正確的是()
A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
D.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應
D.當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應
[解析]常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強堿溶液反應，加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應。選C。
[答案]C
例下列關(guān)于碳族元素的說法中，錯誤的是()
A.它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯
B.碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱
C碳
元素原子的最外層都有4個電子
D.主要化合價有+2價和+4價，大多數(shù)+2價化合物穩(wěn)定
[解析]由碳族元素主要化合價及有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律,
人教版高一上冊化學硫和氮的氧化物教案
一、教學目標
【知識與技能】
了解SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。
二、教學重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
通過探究實驗，歸納SO2的化學性質(zhì)。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環(huán)節(jié)：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2 漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。
【板書】課題3 硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學
1.SO2 的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S +O2 ==== SO2 ，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2 的物理性質(zhì)呢?
教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2 的性質(zhì)。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設(shè)計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，SO2 是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.SO2 的化學性質(zhì)研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學性質(zhì)?
學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領(lǐng)大家復習氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設(shè)問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)
收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。
五、板書設(shè)計
略
看了高一上冊化學硫和氮的氧化物教案的人還看：
1.高一化學教程視頻:硫和氮的氧化物
2.高一上冊語文我的四季教案
3.高一上冊語文歸去來兮辭教案
4.高一生物《遺傳信息的攜帶者——核酸》教案
5.高一化學氨教學設(shè)計
元素化合物知識盡管涉及的內(nèi)容較多，但在各元素族的知識結(jié)構(gòu)與學習程序上大致是相同的，本文論述自己在教學實踐中總結(jié)出的一套行之有效的學習元素化合物知識的系統(tǒng)方法，與廣大師生探討。
一.學習內(nèi)容
元素及其化合物知識體系主要研究的是物質(zhì)的以下內(nèi)容，同時這些內(nèi)容也是我們學習時所應該掌握的。
（1）結(jié)構(gòu)：電子式、結(jié)構(gòu)式、分子構(gòu)型、晶體類型、化學鍵類型等
（2）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性、毒性等
（3）化學性質(zhì)：
從物質(zhì)分類角度看物質(zhì)具有的化學通性；從物質(zhì)所含元素化合價價態(tài)上看具有的氧化性和還原性；物質(zhì)的特殊性質(zhì)。
（4）實驗室制法：藥品、原理、裝置、凈化、干燥、收集、檢驗、尾氣處理
（5）存在形式、保存
（6）用途
二.學習原則
（一）以基本理論為指導，構(gòu)建“位--構(gòu)--性”三維一體的思維體系，總體上把握元素、物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)。
（1）物理性質(zhì)
對于元素及其化合物中某一具體物質(zhì)的物理性質(zhì)則主要由“晶體結(jié)構(gòu)--性質(zhì)”去把握。其規(guī)律如下：
分子晶體以分子間作用力和氫鍵為理論依據(jù)；離子晶體以離子鍵的強弱為理論依據(jù)；原子晶體以共價鍵的鍵長、鍵能等為理論依據(jù)；金屬晶體以金屬鍵的強弱為理論依據(jù)。
（2）化學性質(zhì)
對于元素及其化合物中元素的化學性質(zhì)則主要由“位--構(gòu)--性”去把握。其規(guī)律如下：
位--元素在元素周期表中的位置
構(gòu)--元素的原子結(jié)構(gòu)
性--元素的化學性質(zhì)
（二）以元素單質(zhì)為中心，構(gòu)建“點--線--網(wǎng)”的知識體系，總體上把握元素及其化合物之間的內(nèi)在聯(lián)系。
點--元素及其化合物知識體系中的某一具體物質(zhì)
線--由元素及其化合物知識體系中的具體物質(zhì)連起來形成的知識主線
網(wǎng)--由知識點的化學性質(zhì)向四周輻射，將知識點之間的相互轉(zhuǎn)換連成網(wǎng)
一般地，元素及其化合物“點--線--網(wǎng)”知識體系有兩類，都是以元素單質(zhì)為中心，向左右延伸，將知識點連成線，然后由知識點的化學性質(zhì)向四周輻射織成網(wǎng)。
（1）金屬元素知識體系：
單質(zhì)氧化物氧化物對應水化物主要的鹽
例如：
堿金屬：NaNa2ONaOHNaCl
鐵元素：FeFeOFe2O3Fe（OH）2Fe（OH）3FeSO4Fe2（SO4）3
（2）非金屬元素知識體系：
無氧酸鹽氫化物單質(zhì)氧化物氧化物對應水化物含氧酸鹽
例如：
鹵族元素：NaClHClCl2HClOCa（ClO）2
氮族元素：NH4ClNH3N2N2O5HNO3NaNO3在使知識網(wǎng)絡(luò)化的過程中，要注意以下幾點：
（1）在構(gòu)建“點--線--網(wǎng)”知識體系圖時，要以物質(zhì)的性質(zhì)（特別是化性）為核心去聯(lián)系物質(zhì)的用途、檢驗方法和制法等，因為物質(zhì)的檢驗和用途是物質(zhì)某種性質(zhì)的反映。
（2）在構(gòu)建“點--線--網(wǎng)”知識體系圖時，要注意掌握反應發(fā)生的條件。反應條件不同，反應產(chǎn)物可能不同。
二氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（占大氣總體積的0.03%-0.04%）。
在物理性質(zhì)方面，二氧化碳的沸點為-78.5℃，熔點為-56.6℃，密度比空氣密度大（標準條件下），溶于水。在化學性質(zhì)方面，二氧化碳的化學性質(zhì)不活潑，熱穩(wěn)定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
