時間：2022-08-24 05:48:51
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教師，是傳播知識的人，是社會發展的“中介人”，是人類文明繼往開來的繼承者和傳播者，師德師風是教師和一切教育工作者在從事教育活動中必須遵守的道德規范和行為準則，下面是小編為你整理的幼兒園教師師德師風學習計劃_教師師德師風學習計劃范文，希望對你有用!
幼兒園教師師德師風學習計劃一、指導思想：
為進一步加強師資隊伍建設，貫徹落實《3-6歲兒童學習與發展指南》、新《幼兒園工作規程》和《幼兒園教師專業標準》精神，以聚焦“問題解決”為中心，我園堅持立足園本、聯系實際、注重實效，堅持思想政治素質與業務水平并重，積極探索有效的園本師資培訓模式，充分發揮園本培訓的功能和優勢，營造有利教師終生教育和可持續發展的良好環境，努力建設一支師德高尚、業務精良、結構合理、充滿活力的教師隊伍。
二、培訓目標：
1.進一步提升教師師德修養，完善教師心理品質，培養師德高尚、心理健康、德藝雙馨的教師隊伍。
2.進一步促進教師更新教育觀念，更新知識結構和能力結構，掌握現代教育技術，使之綜合能力和銳意創新能力得到有效提高。
3.進一步提高教師的專業技能，發展教師的特長，使之具有鮮明的個性，更好地為幼兒的成長服務。
三、培訓要求：
1.培訓人員需準時參加培訓，如遇特殊情況，應及時做好請假工作。
五、培訓形式
2.持著虛心好學的態度，認真參與培訓，做好相關記錄。
3.參培過后，及時進行鞏固練習，幼兒園將組織定期考核，檢驗培訓成果。
六、培訓內容及要求
(一)師德培訓
組織教師學習《教師法》《未成年人保_》等，加強教師法律素養及師德意識。集中學習的基礎上，教師開展自學活動，繼續學習相關師德內容。學習后將學習所得以師德反思報告的形式進行分享。
(二)教師專業研習
組織各教師參加《幼兒園教師專業標準》、《3-6歲兒童學習發展與指南》、新《幼兒園工作規程》研讀，并進行互動式研討，進一步分享交流教師標準在教學實踐中運用。此外，擬定個人三年發展規劃，為個人專業發展制定計劃。
(三)班主任專題研習
開展班主任工作專題交流，各班班主任結合自己日常班級工作開展情況進行分享交流。探討如何有效開展班主任工作，建立良好班級常規，促進幼兒自我管理能力形成，形成班級特色良好班風。
(四)教師技能大比拼
為進一步貫徹落實《幼兒園教育指導綱要(試行)》精神，提高幼兒教師專業技能水平，激勵教師崗位訓練，促進教師專業成長，
提升我園幼兒教師的綜合素質，根據一學期教師崗位練兵情況，組織教師歌唱和美術比賽活動。
(五)信息素養提升
信息技術和電腦網絡已經給教育帶來了深刻的變化，基于信息技術的學科課程整合必將發揮的潛力，促進教育教學改革，提高教育教學質量。要做到信息與多媒體技術有機地融合到學科教學中，教師自身的信息素養至關重要。因此，在教育信息化、現代化進程中應培養教師信息素養讓教師必須有比較高的信息理論和實踐操作能力。我們將開展網絡研修、自學與集中討論的方式，通過信息素養的提升，掌握計算機的基本操作，校園網及互聯網的基本使用，初步掌握最新的軟件技術，提高教師善于利用信息技術設計教學方案的能力。
(六)讀書活動
開展“三幼書飄香”讀書交流活動。8月開展教師讀書沙龍活動，教師撰寫、分享、交流讀書心得,并于9月5日前推選優秀讀后感(紙質文稿)交教育局參加上級評選.
七、培訓措施及要求
1、加強園本培訓過程管理
加強對園本培訓的指導、監督和檢查，保證每位教師按時、按質、按量的完成培訓任務，達到“學有所獲”，“學有成效”，讓教師們在學習中感悟、反思中
前進，不斷增強園本教研的實效性。
2、集中培訓要求：
(1)嚴格遵守培訓時間，不得遲到早退。每日簽到，不得代簽。
(2)學習研討時保持會場安靜，不大聲喧嘩、接聽電話，不隨意走動、離場，做到認真發言、專心記錄;教師孩子要妥善安排，不進入會場。
(3)注意節水、節電，保持環境衛生。
(4)按時上交各類資料。
幼兒園教師師德師風學習計劃范文一、指導思想：
堅持以黨的“十”思想為指導，深入貫徹落實科學發展觀，全面貫徹黨的“十八屆五中”全會精神，緊緊圍繞幼兒園的發展規劃，緊密結合教職工的思想和工作實際，認真學習黨的“十”和“十八屆五中”全會精神，領悟宗旨，解放思想，更細理念，不斷提高政治素養，為推進素質教育改革，辦好人民滿意教育，做出的貢獻。
二、學習內容：
1、深入學習黨的“十”和“十八屆”五中全會精神，努力將
思想與行動統一起來，采取讀報告原文，分章節學習，交流研討形式進行，使教職工深入理解“十”精神實質，并切實落實到實際工作中去。
2、認真學習國家各類教育法律、法規，提高廣大教職工的法治意
識，樹立“依法治園、依法執教”的思想，自覺維護教職工自身與幼兒的合法權益。
3、繼續開展師德師風建設，注重師德內涵建設，拓展師德建設的
載體。
4、認真學習各級行政部門頒發的有關文件精神。
三、學習形式：
采取集中學習與個人自學，專題研討、網上論壇等方式，提高政治學習效率和效果。
四、學習要求及措施：
1、提高思想認識，增強學習自覺性和主動性，做到認真學，深領悟，學有所用，落到實處。
2、注意理論聯系實際，不斷增強學習的實效性。
把學習理論同指導實際工作相結合，做到學有所思，以理論指導實際工作。
3、幼兒園領導班子做到帶頭學習，聯系實際，積極引導，為提高學習實效盡職盡責，并督促教師積極、準時參加，并及時做好筆記。
4、全園教職工，必須堅持認真學習，積極發言，付諸行動，進一步提高自己的政治素養和思想覺悟。
5、堅持不斷完善學習制度，加強學習規范性，做到時間、內容、人員三落實，要嚴格執行學習考勤制度和請假制度。
幼兒園教師師德師風的學習計劃為了提高自己的思想政治素質，職業道德水平，提高師德素質，提高自己教書育人的水平，本學期，制定自己的個人計劃如下：
1、深入學習學校《師德工作計劃》，明確目標，加強責任感和使命感。
2、學習并落實《中小學教師職業道德規范》、《中小學教師十不準》、《教師法》和《義務教育法》等法律，提高自己的職業道德素質，樹立正確的教育價值觀、質量觀和人才觀。
3、讀好書，提高自己的理論水平和業務認識。
不斷充實和完善自我。充分利用網絡平臺，不斷學習專業知識和相關學科領域的知識，豐厚自己的積淀，使自己在業務上、思想上適應時代的發展需求，能夠與時俱進、勇于創新，做創新型、科研型教師。
4、工作中，盡職盡責，忠于職守，不遲到，不早退，遵守學校的規章制度，認真完成學校交給我的各項工作。
5.尊重、愛護和信任學生，愛心育人，尊重學生人格，對學生不諷刺，不挖苦，不辱罵，杜絕體罰和變相體罰行為。
6.團結協作，為人師表。
注意自己形象，衣著、舉止、行為都做到為人師表，與同事和睦相處，互相幫助，有事與大家商量體現團結協作精神。注重提高教育教學效果。。
7.規范收費，嚴格執行有關教育法規。
不擅自收費。不搞有償家教，不向家長索要或暗示饋贈錢物。
8、認真做好家訪工作，積極主動與家長取得聯系，尊重家長，做到和氣、平等友善，形成和諧共進的教育網，達到教育的目的。
對班級中困難家庭、單親家庭、雙差生必訪。做好學生的思想工作。
一、個人簡介：
我1989年畢業于一幼師，有多年的教學經驗，目前承擔教學助理的工作，通過進修取得了本科學歷。本人最大的優點是做事認真，工作效率高，絕不拖拉。xx期間承擔了區級課題研究工作，現已順利結題。弱點是感性太多，對事情缺少理性的思考與分析。再有就是由于工作年頭多了，積累了一些教學經驗，有滿足現狀的思想，缺乏創新意識和能力。
二、學習目標：
1積極參加骨干教師培訓的各項活動，結合自身成長的需要，不斷加強自身文化修養，加強業務理論的學習，不斷的更新觀念，吸收身邊好的教育經驗。在理論和教學技能上進一步完善自己。
2改變意識，樹立終身學習的教育思想。養成讀書的習慣。
3發揮自己的優勢，在園內起到輻射引領作用。
三、學習計劃：
1多讀書，并從書中反思自己的教育理念是否先進，教育行為是否正確，并在不斷調整中改進。
2虛心向有經驗的教師請教。珍惜每一次的觀摩學習機會。樹立“三人行必有我師焉。”的思想。
3積極參加每次組織的各種培訓，做好記錄與整理。認真參與課題的研究與制定活動，敢于發表自己的見解和想法，真正使得教育落到實處。并吸納別人的長處補己之短。
四、學習措施：
1每天用小時讀專業理論書籍。在半年的時間里至少寫出4篇讀書筆記，不斷提升自己的理論水平，用更先進的理念指導自己的教育教學。
2在半年的時間里至少寫出4——6篇教育案例分析或教學反思。反思自己的教育行為，在不斷反思，調整改進中提升自己的教育教學水平。
3認真參加小組課題研究。在小組中勇于建言獻策，積極承擔各項研究任務，找準一個切入點，并在園所中踏踏實實，腳踏實地的進行研究。不斷總結研究成果。
4利用休息日及假期進行學習培訓，總結學習體會。
一、自我現狀分析
1、優勢：在幼兒園一線工作9年，大本學歷，幼教高級職稱。工作期間，曾擔任大、中、小班教師。工作認真、踏實。了解每個年齡階段幼兒特點，能尊重幼兒的原有水平和個性發展，科學有效地實施五大領域的教育，促進幼兒的全面發展。在日常教學中積極開展教科研工作，協助園內開展各項科研課題，同時也積累了一些研究的有效策略，有多篇論文在國家、市、區級獲獎，有多項教育活動在市、區級獲獎。
2、不足：理論學習的意識不強，理論基礎還需要進一步扎實。指導教師活動的能力還有待提高。
二、個人發展目標
1、加強專業理論學習，提高師德修養，樹立科學的幼教理念，增強事業心和責任心。
2、提高專業水平。學習先進的幼兒教育教學方法和教育經驗。能駕輕就熟地掌控教學,靈活應變,形成屬于自己的教育風格。
3、提高教科研能力。通過《幼兒園教育質量評價標準的研究》的專題研究，積累做科研課題的實踐研究經驗，掌握一些實用性強、操作性強的研究方法與手段，提高自身教科研能力。
4、提高指導教師能力，促進教師專業化發展。與姐妹園的骨干教師多加溝通，學習其他園所和教師的先進經驗。
三、實施措施
1、自主學習：閱讀幼教專業理論書籍。認真撰寫讀書筆記、教育活動隨筆，積極與他人交流感想，開闊視野，提高自己的理論水平，更新教育理念。
備選書目如下：
*教育理論：《教育學》、《心理學》、《學前教育學》、《兒童心理學》、《學前游戲論》、《中國教育改造》、《兒童發展》、《教育心理學《教育科學與兒童心理學》等。
*幼教文集：《爬上豆蔓看自己》、《窗邊的小豆豆》、《幼兒教師88個成功的教育細節》、《給教師的建議》、《成長在路上》、《教師的20項修煉》、《影響教師一生的100個好習慣》、《優秀幼兒教師教育藝術99例》、《幼兒園教育的50個細節》等。
*幼教雜志：《學前教育研究》、《幼兒教育》、《學前教育》等。
*各領域優秀教案、教育活動錄像。
2、參與式學習：珍惜每一次參與式學習的機會，在學習過程中，認真思考老師提出的問題，積極參與研討。多于姐妹園所溝通交流，學習其他園所和教師的先進經驗。
3、小組研修：結合小組研究課題《繪本教學的指導策略研究》的專題研究，通過各種方式查閱相關資料，學習多種科研方法，為科研提供理論依據，開展課題《關于繪本教學中有效性提問的研究》評價標準的實踐操作與研究。提高團隊意識和與人合作能力。
4、向專家、指導教師學習：學習專家、指導教師的先進教育理念，并不斷反思，結合自己的實際工作不斷改進、提升。
關鍵詞：幼兒園 數學教學 游戲化
幼兒園數學教學中，采用游戲化的教學方法，能夠創造歡快輕松的環境，使幼兒在玩耍中積極探索，主動去發現。所以，幼兒園教學中要重視采用游戲化的方法，不僅可以推動數學教學方式的變革，優化幼兒教學意識，還可以將數學知識的教學變得更加直觀、更加生動。
一、幼兒園數學教學游戲化的重要價值
（一）采用游戲化的教學，能夠充分調動幼兒的興趣，吸引幼兒的注意力
由于數學知識的學習具有很強的邏輯性，幼兒園大班的小朋友因為認知能力有限，思維發展不健全，就需要借助游戲活動將數學知識的學習巧妙地融入其中，保證幼兒在玩耍中學到知識。
（二）可充分發揮幼兒主體性
通過游戲活動，能夠積極發揮幼兒的主體性，強化其實踐感受，使得幼兒的智力和非智力都得到有效發展。運用游戲化教學，能夠營造出輕松愉悅的環境和氛圍，可以幫助幼兒提高積極的情緒，不斷加深幼兒對數學知識的感受和體驗，體會到玩耍中學習的樂趣。
（三）利用游戲化的方式，可以幫助幼兒樹立良好的情感態度
在具體的游戲活動中，幼兒需要調動自身的各個器官，參與交流和互動，能夠培養幼兒良好的情感認識。
比如，在組織學習“5以內包含的序數”一節中，教師就可以把不同的幾個動物放在五棵樹上，設置“捉迷藏”的游戲，組織幼兒一個個找出小動物，同時仔細觀察，然后回答什么動物在第幾棵樹上。以便使幼兒形成對序數的正確認識，強化幼兒的觀察力，培養幼兒的邏輯思維能力。
二、實現幼兒園數學教學游戲化的具體策略
（一）創設生動有趣的游戲教學環境
數學知識的學習，是數字和圖形的有效結合，這種圖形在日常生活中很常見，教師就需要利用這些物體，激發幼兒參與游戲的興趣。
例如，大班幼兒活動的教室，其周圍就有各種各樣的數學圖形。在具體組織游戲的過程中，教師就要借助這些材料，設置一群“小兔”被“兔媽媽”帶著在草叢中玩耍的游戲，培養幼兒對數學總和、大小概念的認知。或者是設置小鳥在空中飛，小貓在地上跑的游戲，培養幼兒的數學空間思維，使其對方位形成一定的認知。
（二）根據教學目標，設計不同生動形象的數學游戲
幼兒園大班的數學游戲化教學中，教師需要始終圍繞教學目標，結合幼兒的興趣，設計多種多樣、形象生動的數學游戲，激發幼兒的參與度，引導學生形成數學概念的初步認知。
例如，在《擲骰子列算式》的數學游戲活動中，教師可以確定教學目標，就是引導幼兒認識骰子的數量，在此基礎上，進行加減計算。具體操作時，教師可以結合講解和演示的方法，通過“認一認，摸一摸，算一算”的方式，把不同的知識點結合起來，使幼兒能夠自己動手操作，積極主動參與其中，算出骰子的數量。
（三）將數學游戲活動與幼兒的生活結合起來
教師可以根據幼兒不同的興趣和認知規律，將數學游戲活動有效融入在幼兒的日常生活中。例如，可以設計《值日生》游戲活動，教師組織幼兒回想，在每天吃飯時，值日生是怎樣為大家分發餐具的，使幼兒結合以往的生活經驗，融入在問題情境中，回想“值日生都是怎樣分發餐具的”“每個人都有幾個勺子和小碗”，這樣不僅能夠幫助幼兒將數學知識融入到日常生活運用中，還可以培養幼兒運用數學知識解決日常問題的能力，幫助幼兒實現形象思維逐漸向抽象思維的過渡。
（四）結合不同的數學游戲特點和形式，教師要進行針對性和靈活性的指導
在幼兒數學教學中，由于年齡和認知能力的限制，幼兒的自我控制和調節水平比較低，就需要教師靈活地、針對性地對數學游戲活動進行指導，保證游戲過程的有序性和時效性。另外，在不同的數學游戲活動中，教師所起的作用是不一樣的。比如，在進行大班幼兒個體游戲時，教師更多的是要在旁邊觀察幼兒的表現，不過多干涉游戲活動的過程。在集體游戲過程中，教師就需要參與其中，指導和帶領幼兒做游戲。在一些小組練習的活動中，教師經常要扮演的角色就是評判者，分析和評價幾個小組的不同表現，引導幼兒參與到討論中，加深在游戲過程中，學到的數學知識。
三、結束語
幼兒教育中，實現游戲化數學，需要教師重視幼兒之間的差異，為不同的游戲提供豐富的材料，有效引導幼兒在游戲化教學中達到一種愉悅、自主的學習狀態。正所謂：“游戲是幼兒的朋友，玩具是幼兒的知己”。在具體的數學游戲化教學過程中，教師要將重點放在如何引導幼兒去學方面，而不是一味鉆研怎樣去教，創設生動有趣的游戲教學環境，根據教學目標，設計不同的、生動形象的數學游戲，將數學游戲活動與幼兒的生活結合起來，結合不同的數學游戲特點和形式，教師要進行針對性和靈活性的指導，不斷豐富幼兒的學習生活，開拓幼兒的思維，使幼兒在玩中感受到學習的快樂。
參考文獻：
[1]張亞平.淺議幼兒園數學活動游戲化的實踐策略[J].教育界，2015（9）.
[2]夏琳音.幼兒園數學教學實現游戲化的作用與方法[J].考試周刊，2014（89）.
[3]沈光書.生活化、游戲化在幼兒園數學教育中的應用[J].南北橋，2014（12）.
【中圖分類號】 G612 【文獻標識碼】 A
【文章編號】 1004―0463（2016）08―0121―01
數字化教育游戲是利用多媒體表現形式，充分體現教學可視化、生動直觀，使幼兒參與度廣、參與熱情高、娛樂性強的一種新型教育教學活動。隨著數字化學習試點工作的深入開展，在幼兒園的集體教學活動開展過程中，我們發現數字化游戲的運用主要有以下三種模式。
一、示范教學補充模式
在幼兒學習知識的初期，由于幼兒的知識儲備非常少，各項能力都非常欠缺，這就需要教師選擇適合幼兒這一學習階段的教學模式。而示范性教學模式正好具備講解、演示、練習等教育教學環節，能夠充分體現出以教師為引導、幼兒主動獲取知識并積極參與操作的教學原則，具有很強的可操作性和實效性。
例如，小班教學活動“小小送貨員”是一個關于按一個特征分類的集體活動。教師根據教學的需要設計使用了一個由特征標記、各種物品和聲音等資料組成的數字化游戲軟件， 在活動的鞏固操作環節，教師為幼兒講解游戲內容――為大象伯伯分玩具；演示游戲玩法，鞏固按一個特征分類的教學內容；再邀請幼兒個體單獨實踐操作，使幼兒能夠利用游戲獲得相應的體驗。這種講解、演示、練習、輔助穿行的活動結構模式更能體現幼兒主動操作、教師引導的教學原則。一人一機式的操作活動，發揮了游戲的互動功能，幼兒可通過軟件中設置的情境進行點擊或拖動圖標操作。如果幼兒送錯了位置，就會出現語音提示“請你再想想”。幼兒可根據自己的思考再次嘗試操作，直到正確后，就能得到大象伯伯的夸獎。當幼兒滿5次正確后，畫面上還會獎勵一列小火車等象征性的禮物，以示鼓勵。
當然，單純的示范性教學模式顯得單調、保守。在具體運用時，還應該配合其他教學模式和教學手段，讓幼兒在接受式學習的同時，學會比較、分析和探索，形成多種情境思維。
二、個性化探索學習模式
個性化學習模式是幼兒根據教學活動的需要，充分利用數字化游戲交互性強、雙向傳遞信息的特點，單人單機個性化設計操作，教師進行個別化指導的教學方式。能真正體現“因材施教”的教學原則，滿足幼兒“最近發展區”需要，能夠較好地解決幼兒間的個體差異性問題。
與其他運用模式相比，這種學習模式可以面向不同層次的幼兒。例如，中班美術活動“變臉”是一個關于不同五官和表情的想象設計活動。在活動的創造設計環節，每位幼兒有一份教師提供的數字化“百寶箱”，孩子們可以按照自身的學習能力、知識經驗選擇百寶箱中不同的臉型、發型、五官部件等進行變臉操作。這種模式能夠給不同層次的幼兒提供充分的學習條件與機會，最能滿足不同層次的幼兒需求，促進幼兒個性發展，切實避免了教學中教師統一講解、統一要求的“一刀切”現象。個性化學習的模式形式自由，不受固定模式的約束，因而幼兒在學習時會遇到各種問題并會積極探索，解決自己在獨立操作時產生的新問題。這樣，幼兒會逐步轉變思維方式，克服思維定勢，使幼兒的思維也由單一性轉向多向性，進而培養幼兒的創造性思維。
三、小組合作交流模式
在小組合作交流活動中，往往根據幼兒的不同層次對幼兒進行分組。由多個幼兒組成一個小團隊，幼兒教師布置每個合作小組相同或者不同的任務，讓他們開展既獨立又合作的學習方式，充分發揮小團隊精神，一起克服困難，解決問題。
5-6歲是幼兒合作學習水平提高最快的時期，也是孩子合作學習的能力處于較高水平、開展合作學習較為順利的時期。如，大班數學活動“過河”是一個根據形狀組合路標選擇過河路徑的數字化游戲活動，教師采用了小組合作模式。在活動中，幼兒自由分組后，教師先講解了這個數字化游戲的基本操作方法和需要注意的問題，通過提問：小鼴鼠姐妹過河的標記是什么？引發幼兒思考；再介紹游戲的玩法，孩子們分組進行操作游戲。幼兒在操作過程中自主進行討論交流，有操作員，有觀察員，每一位孩子都得到參與學習的機會。
關鍵詞：幼兒園教育；“小學化”；現狀分析；現實思考
隨著社會經濟的進一步發展，我國幼兒園教育也得到了建設。但從目前來看，我國幼兒園教育普遍呈現“小學化”趨勢，對幼兒園教育的進一步發展起到不可磨滅的負面影響。
基于此，本文在此對幼兒園教育“小學化”現狀進行分析，以期能夠為相關人士提供有益參考與借鑒，并推動幼兒園教育進一步發展。
一、幼兒園教育“小學化”現狀分析
隨著社會經濟的不斷發展，當代家長更加清楚地認識到學習的重要性。當代家長為了不讓孩子落后于他人，只能在幼兒階段對孩子加強教育，以求能夠讓孩子贏在起跑線上，能夠更好地接受小學教育。
在這種背景下，當代幼兒園為了迎合市場的需求，只能不斷提高教學內容的難度，讓孩子能夠在幼兒教育中做好充足的準備，為將來的小學教育奠定堅實的基礎。因此，當代幼兒園開始在教材上進行重新選擇，在教學方法上進行一定改革，使得幼兒園教育呈現“小學化”趨勢。
二、幼兒園教育“小學化”現實思考
從市場發展的角度來說，我國幼兒園教育“小學化”的出現是符合市場發展規律的，迎合了市場的需求。因此，幼兒園教育“小學化”雖然是一種不正常的現象，但它是能夠被社會接受的，是具有一定存在的道理的。
一方面，幼兒園應該明確幼兒教育的意義和重點，以引導幼兒健康成長為主要的教學任務。換言之，幼兒園要適當改變教學的內容和方式，要降低教學的難度，并在教學中賦予更多的趣味性，讓幼兒能夠在逐步提高的同時保持積極健康的心態，引導幼兒更健康地成長與發展。
另一方面，幼兒園也應該切合市場的發展趨勢，應該盡量為小學教育提供強有力的支撐。換言之，幼兒園教師要迎合時展的趨勢，對教學內容等方面進行適當改革。例如，幼兒園可以適當增強英語教育，也可以通過游戲化教學的方式引導幼兒掌握基本的算數能力。
總的來說，幼兒園教育“小學化”是當前一個普遍的社會現象，它的存在雖然違背一定的常理，但同時也擁有一定的合理性。這就需要幼兒園正確把握社會經濟的發展趨勢，要切實發揮幼兒園教育的功能，同時為小學教育奠定更堅實的基礎。這就需要幼兒園教師在實踐工作中有意識地改革與創新，推動幼兒園教育進一步發展。
關鍵詞：幼兒園教師；軟件資源；調查分析
中圖分類號：G615 文獻標志碼：B 文章編號：1674-9324（2012）04-0200-02
進入21世紀，以多媒體計算機技術和網絡通訊技術為標志的現代信息技術，推動了教育教學史上一次劃時代的革命。幼兒園作為啟蒙教育機構，會對孩子一生的教育及成長產生重要影響。總理2010年12月2日在參觀北京一所幼兒園時說：“學前教育是孩子成長的重要階段，它將影響孩子的一生，也將影響整個國家。”諾貝爾獎獲得者楊振寧教授曾說過：“我所有的好習慣都得益于幼兒園。”幼兒園教師信息化軟件資源的運用，可為幼兒創設新穎、生動的學習環境，延長其感受時間、拓寬其空間領域、豐富其感性認識，能有效激發幼兒參與活動的積極性，促進其思維發展。然而目前，幼兒園教師由于軟件應用能力的局限，很少甚至幾乎不使用信息化軟件資源，在活動中難以有效激發幼兒的學習興趣，不利于調動幼兒學習的積極性，有礙幼兒思維、創新等能力的發展。因此，如何豐富幼兒園軟件資源庫，提高幼兒園教師軟件應用能力，是促進幼兒園信息化建設，提高幼兒園教學質量的關鍵。為此本文對鄭州市5所公辦幼兒園、12所民辦幼兒園，共計350名教師進行了調查，分析了存在的問題，并給出了相應的對策。
一、教師軟件應用能力調查
問卷調查時間為2011年10月。共發出調查問卷350份，收回304份，有效問卷304份，回收率85.71%，有效率100%。鄭州市幼兒園教師在教學中的軟件應用能力，具體調查數據統計如圖1。
圖1 幼兒園教師的軟件應用能力
（一）公辦幼兒園
1.常用軟件。在軟件應用能力方面，已掌握常用軟件使用技能的教師人數最多，比率達到55%。這里的常用軟件主要指Office辦公系列軟件，教師在日常生活中都能用到。
2.網絡資源。已掌握利用網絡資源備課的教師人數最少，占百分比為29%。運用網絡資源備課的教師人數最少，這與幼兒園的計算機聯網率低是吻合的。幼兒園的硬件設備調查數據顯示：鄭州市公辦幼兒園配備電子備課室及教學計算機的幼兒園占比均為80%，但能夠與互聯網接通的不足10%。本人以為，只有幼兒園計算機與互聯網接通，教師才能有效地利用網絡資源，擴充教學內容、搜集教學資料、提高教學質量。
3.使用課件及制作課件。會使用課件的人數占比為33%；會制作課件的人數占比為39%。從數據可知，已掌握課件制作技能的人數占比略高于已掌握運用課件制作技能的人數占比。這是因為相當一部分幼兒園教師認為制作課件就是用PowerPoint制作幻燈片。鄭州市公辦幼兒園教師有90%以上畢業于鄭州幼兒師范學校，從上個世紀90年代開始，鄭州幼兒師范學校就開設了計算機課程，PowerPoint演示文稿制作軟件是課程內容之一。
（二）民辦幼兒園
民辦園教師在各項技能的掌握中，占比最高的都是常用軟件的使用，居于第二位的是運用網絡資源。究其原因是因為：民辦園大多歷史較短，園長年輕，教師年輕，設備較新。園長對計算機的認識及態度是適應時展的，已掌握制作多媒體課件技能的人數占比與已掌握運用多媒體課件技能的人數占比均低于公辦園。鄭州市近年來較為優秀的幼兒師范學校畢業生大多流向公辦園，民辦園教師計算機技能略低于公辦園是可以理解的。
二、提高幼兒園教師軟件應用能力的策略
（一）強化領導意識，提高教師網絡資源應用能力
2000年，我國教育部啟動了“校校通”工程，其目標是用5~10年的時間，使全國中小學校計算機上網率達到90%以上，使網絡資源能夠被大多數中小學校師生所共享。2001年11月29日，教育部辦公廳了關于中小學校園網建設的指導意見，而幼兒園的網絡建設迄今為止，國家并沒有科學的、系統的規劃，這就需要幼兒園的直接領導者提高意識，合理規劃。幼兒園領導對互聯網作用的認識，影響著幼兒園的計算機是否能夠接入互聯網。
（二）建立培訓體系，促進教師課件運用及制作能力
國家教育部在2004年啟動了《中小學教師現代教育技術能力》培訓計劃，此計劃非常重視教師軟件能力的提高。鄭州市于2006年至2010年對全市的中小學教師，含幼兒園教師進行了培訓。在對受訓老師隨后的追蹤調查中發現，少數教師經過培訓之后，切實體會到現代教育技術對教育的促進作用。幼兒園可以此為契機，抓住這一部分教師的骨干帶頭作用，以點帶面，采用園本培訓的方式，提高本園教師的軟件應用能力。還可以采用請進來、送出去的方式，將有關專家邀請到本園進行專門的培訓。因此，教師軟件資源能力培訓應該走理論培訓和技術培訓、集中培訓和分散學習、課堂培訓與遠程培訓等多種方式相結合的道路。
一、單項選擇題
1.以下有關化學反響的表達正確的選項是:(
)
A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2
C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，Fe與濃H2SO4反響生成FeSO4
2.鹽是一類常見的物質，以下物質通過一定反響可直接形成鹽的是〔
〕
①金屬單質 ②堿性氧化物
③非金屬單質
④酸性氧化物
⑤酸
⑥堿
A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部
3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質間均能相互發生反響，X和R反響有氣泡出現，那么以下說法正確的選項是(
)
A.?X是稀硫酸
B.?X和Z反響無明顯現象
C.?R與E反響產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.?E在一定條件下可以轉化為Y
4.以下對應實驗現象的反響方程式正確的選項是
(
)
A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時無氣泡產生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.?向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32?
+2H2O
5.聚合硫酸鐵[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯誤的選項是〔
〕
A.?KClO3在反響中作氧化劑
B.?每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
轉移1mol電子
C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色
D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑
6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中(
)
A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋
，
可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是〔
〕
A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質，其主要成分為〔
〕
A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
丁
乙
?甲丁
丙。以下有關物質的推斷錯誤的選項是〔
〕
A.?假設甲為Cl2
，
那么丁可能是鐵
B.?假設甲為鐵，那么丁可能是硝酸
C.?假設甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D.?假設甲為NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質量的鋁粉，反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質量為〔
〕
A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g
11.以下圖像中的曲線〔縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為參加物質的量〕，其中錯誤的選項是〔
〕
A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線
B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產生沉淀量的關系曲線
12.密閉容器中裝有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加熱充分反響后，容器內殘留的固體是(
)
A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標準狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現。假設用足量的CO在高溫下復原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是〔
〕
A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無法計算
14.以下表達正確的選項是(
)
①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料
③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發酵粉和治療胃酸過多的藥物
④過氧化鈉比氧化鈉穩定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑
⑤焰色反響表達的是某些金屬元素的物理性質
A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④
15.以下關于鈉的化合物的表達錯誤的選項是〔
〕
A.?熱穩定性：
Na2CO3>NaHCO3
B.?Na2O
與
Na2O2
都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物
C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.?Na2O2
中陰、陽離子的個數比為1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標表示參加NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質量〕〔
〕
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.
二、綜合題
17.
〔1〕如圖進行實驗，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現象及對應的離子方程式。
a
b
試管中現象
離子方程式
Na2CO3
稀鹽酸
________
________
稀鹽酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工業上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質I2。配平以下化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2?
。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目________。
18.固體化合物
X
由
3
種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請答復：
〔1〕由現象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符號)，X
的化學式________。
〔2〕固體混合物
Y
的成分________(填化學式)。
〔3〕實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物
Z
制備氮氣，該反響的化學方程式是________，當有28克氮氣生成時轉移的電子的物質的量為________mol。
19.固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請答復：
〔1〕由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學式)。
〔3〕X的化學式________?。
〔4〕x與濃鹽酸反響產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反響的化學方程式是________。
20.磁性材料
A
是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
〔1〕A
的化學式為________。
〔2〕化合物
A
能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標況下的密度為
1.518
g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。
〔3〕寫出
FG
反響的化學方程式：________。
〔4〕設計實驗方案探究溶液
G
中的主要微粒〔不考慮
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、單項選擇題
1.【答案】
B
【解析】A.
室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；
B.
室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；
C.
室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；
D.
室溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化反響，即濃硫酸具有強氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會生成硫酸亞鐵，D不符合題意；
故答案為：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu與稀硫酸不反響；
D．室溫下，Fe與濃H2SO4發生鈍化，阻止反響進一步進行。
2.【答案】
D
【解析】①金屬單質與非金屬單質可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；
②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；
③非金屬單質與金屬單質可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；
④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；
⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；
⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；
綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，
故答案為：D。
金屬單質與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；
堿性氧化物能與酸反響生成鹽；
某些非金屬單質與堿反響生成鹽；
酸性氧化物與堿反響生成鹽；
酸堿中和反響可以生成鹽，據此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反響有氣泡
，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵
A、X為碳酸鈉，故A不符合題意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意
C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意
D、E為氧化鐵，被C或者CO復原時，能生成二氧化碳，故D符合題意
故答案為：D
此題突破點在于
X和R反響有氣泡
，且R能與三種物質反響，。
4.【答案】
B
【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意
B.碳酸根結合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產生碳酸氫根，故B符合題意
C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意
D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故
D不符合題意
故答案為：B
離子方程式判斷，看是否符合反響事實，是否量的關系正確，是否配平，是否漏寫離子反響
5.【答案】
B
【解析】A．根據分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；
B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉移6nmol電子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
轉移nmol電子，故B符合題意；
C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；
D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；
故答案為：B。
KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據此解答。
6.【答案】
D
【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+
，
故D選項符合題意。
故答案為：D。
鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質，為物理變化。
7.【答案】
B
【解析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A不符合題意；
B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B符合題意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C不符合題意；
D.加NaOH溶液，產生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D不符合題意；
故故答案為：B。
鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質，不符合題意，A不符合題意；
B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；
C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質，不符合題意，C不符合題意；
D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。
故答案為：D。
既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質稱為兩性物質，據此結合實際問題答復。
9.【答案】
C
【解析】A、假設甲為Cl2
，
氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；
B、假設甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；
C、假設甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；
D、假設甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；
故答案為：C。
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關鍵，也是易錯點。
10.【答案】
D
【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH與鋁的離子反響式為：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物質的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故與KOH溶液反響生成的氫氣為
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案為：D。
鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，假設Al都完全反響，那么生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物質的量的Al反響時，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時酸不過量，堿與金屬反響時堿過量，結合方程式計算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+
，
反響后生成水、氫氧化鋁，出現沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先發生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先產生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質的量為1：1，故B不符合題意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產生CO2氣體，開始未產生氣體消耗的鹽酸應比產生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；
D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續滴加，那么發生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；
故答案為：C。
此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反響是解答的關鍵，反響發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
物質的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，
故答案為：D。
根據碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規律進行分析。
13.【答案】
B
【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：B。
由題意可得，鐵完全轉化為氯化亞鐵，那么物質的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達的是某些金屬元素的物理性質，故符合題意；
正確的有①②③⑤
故答案為A。
①氧化鋁的熔點高，可作耐火材料
②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料
③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸
④只有過氧化鈉能做供氧劑
⑤焰色反響為物理變化，表達的是金屬元素的物理性質
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不穩定，加熱易分解，發生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；
B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；
D．Na2O2中陰離子為O22-
，
Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：2，不符合題意；
故答案為：B。
堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣
16.【答案】
D
【解析】因橫坐標表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標表示反響生成沉淀的質量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質量一直在增大，直到最大；然后發生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，
故答案為：D。
先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續反響，沉淀局部溶解但不消失應選D
二、綜合題
17.【答案】
〔1〕立刻產生氣泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；開始時無氣泡，后來有氣泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，
HSO3-
被氧化成
SO42?
，
IO3-
被復原成I2
，
根據電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉移的電子數為20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被復原為氯離子，1個氯氣分子反響得到2個電子，因此離子反響方程式為：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：
.
(1)
碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化復原反響的配平：
1.標出化合價并計算出價態的變化量；
2.使化合價的升降總數相等〔最小公倍數〕;
3.再觀察非氧化復原局部中元素的個數;
4.最后配平氫氧的個數。
對于氧化復原反響可以采用電子守恒的方法，根據物質得到
的電子數,等于
失去的電子數；
(3)
兩者反響為氯元素自身的氧化復原，注意兩者生成產物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根據上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質的量為：
8g80g/mol
=0.1mol，固體混合物中BaO的質量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質的量為：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固體X中S元素的物質的量為：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學式為：BaCuS2
，
故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，
故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮氣、水，其化學反響方程式為：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
，
反響
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3價變為0價，每生成1molN2轉移6mol電子，故當有28克氮氣即1mol生成時轉移的電子的物質的量為6mol。
故故答案為：：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根據現象1可知，無色氣體為SO2
，
向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據此解答此題。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色變為藍色，說明有水生成，因為X和枯燥的H2反響，根據元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕現象2獲得紫色單質，說明Y含有Cu,現象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發生中和反響說明有NaOH；
〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學式為NaCuO2；
〔4〕X與濃鹽酸反響，根據反響現象，產物有Cl2
，
和CuCl2藍色溶液，因而化學方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質，說明是Cu，產生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，參加過量
BaCl2
溶液，假設產生白色沉淀，那么有
SO2－；過濾后取濾液，滴加
H2O2
溶液，假設再產生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根據題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應為SO2
，
F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3
，
根據原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學式為Fe3S4
，
據此解答。
所以A為Fe3S4
，
B為Fe2O3
，
C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3
，
E為SO2
，
F為H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學式為Fe3S4；
(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518
gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么氣體相對分子質量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，
該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F為H2SO3
，
S元素具有復原性，在溶液中和I2發生氧化復原反響，FG反響的化學方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+
，
K+
，
I-)為SO42-和H2SO3。可以先檢驗SO42-
，
再檢驗有H2SO3
，
認真貫徹落實《區學前教育三年行動計劃》、區教育局《關于教師隊伍管理的有關規定》，堅持以科學發展觀為統領，以推進素質教育為核心，以促進全區幼兒園教師和園長隊伍的專業化發展為導向，以分層培訓、集中培訓、網絡遠程研修、園本培訓和自主研修為主要形式，統籌規劃，科學管理，健全培訓機制，提高培訓質量，打造一支思想高尚、熱愛兒童、業務精良、結構合理、充滿活力的高素質幼兒園教師隊伍，全面提升各級各類幼兒園保教質量，創辦均衡優質的學前教育。
二、重點工作
（一）師德建設
開展“愛與責任”主題師德教育活動。各單位根據要求，結合本園實際，制定學習計劃，規定學習內容，廣泛開展主題教育學習活動，使每位教師都能熟知《教師法》、《幼兒園管理條例》、《幼兒園工作規程》、《幼兒園教師指導綱要》、《幼兒園教師專業標準》、市教育局《中小學教師職業道德規范》、區教育局《教職工師德考核意見》、《區幼教工作者職業道德細則》等內容，學習活動采用集中學與自學相結合的方式，做到學習時間、地點、內容、形式四落實。討論修訂更加貼近本單位教師生活、教學的、適應素質教育要求的新的師德規范和行為標準，把師德規范的主要內容具體化，使之成為全體教師普遍認同的行為準則，并自覺按照新的師德規范要求履行教師職責。
大力培樹師德先進典型，廣泛開展師德宣傳教育活動。依法規范教師的職業行為，嚴禁教師體罰和變相體罰幼兒、歧視幼兒，實施師德預警制度和落實師德“一票否決”制度。
（二）園長培訓
1、強化培訓，全面提高幼兒園園長的整體素質。堅持搞好每兩個月一期的幼兒園園長論壇。嚴格按照上級要求參加任職培訓、提高培訓。通過集中論壇、專家報告會、現場觀摩、自主學習等形式，不斷加強園長的自我修養，提高園長的思想政治覺悟、業務素質和管理水平。
2、繼續實施名園長建設工程。有計劃的組織名園長參加省、市高一層次的理論研修班，奠定高層管理理論基礎。充分利用教育發展研究會為園長的成長搭建舞臺，對一些重點課題進行專項研討，探索幼兒園科學發展的新路子。
3、開展園長讀書活動。在全區園長中開展以“加強學習、提升素質、內涵發展”為主題的讀書學習活動。
4、加強對業務園長的培訓。抓好業務園長的培訓，按類別、分主題每學期一期。通過培訓提高他們的業務素質，培養他們的調研意識和服務于教師和幼兒的意識，在教育管理中能夠沉下心來、鋪下身子，真正做到問計于教師和幼兒，為教師和幼兒的發展排憂解難，發揮示范帶動作用。
（三）教師培訓
5、積極實施骨干教師培訓。以農村幼兒園教師為重點，以市、區教學能手推薦遴選為契機，啟動全區幼兒園骨干教師培訓計劃，積極實施骨干教師培訓。主要是研究性培訓，重點研究教育前沿信息及學科教學情況，指導全區幼兒園教學。力爭年內培訓骨干教師400余名，形成一支素質精良、結構合理的幼兒園骨干教師隊伍，充分發揮示范帶動作用，引領全區教師主動健康發展。
6、普通教師全員培訓。每學期開始對全體幼兒園教師進行一次教材通研和美術、音樂技能培訓；開展幼兒園教師讀書活動，倡導終身學習，提高業務修養，改進、完善自己的知識結構和能力結構，增強與學生、家長的交流溝通，搞好家園共育，和諧師生關系，爭做智慧型教師。
（四）加強對園本培訓工作的指導和管理，全面推進園本培訓工作
7、園長是園本培訓的第一責任人，全面負責園本培訓工作。各單位要根據實際情況，積極發現基層教師在教育教學中存在的突出問題，分析梳理并做好教師園本培訓課題的立項和研究工作，實現“問題即課題、課題即課程”的研訓模式，把園本培訓作為教師培訓、素質提高、專業成長的主要陣地，增強培訓的針對性和實效性，積極通過開展讀書活動、學科論壇、課堂觀摩、小課題研究、基本功訓練等形式引領教師提升業務水平。
三、保障措施
