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第1篇

[關(guān)鍵詞] 教育教學(xué) 中學(xué)化學(xué) 化學(xué)方程式含義

化學(xué)方程式的教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最重要的內(nèi)容之一，也是教學(xué)難點(diǎn)之一，是教育教學(xué)中老話題。其中化學(xué)方程式的含義尤其重要。在對(duì)化學(xué)方程式的含義的研究中，較多的是關(guān)于化學(xué)方程式的“質(zhì)”“量”的兩方面的闡述，雖然有許多新成果，但是或多或少具有一定的缺點(diǎn)，不能做到理論清晰，使得學(xué)生很難理解、很難掌握。筆者在十幾年的教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)并運(yùn)用比較研究的方法，通過比較研究揭示化學(xué)方程式的含義，理論清晰，易于理解，利于使用，教學(xué)實(shí)踐中簡單易學(xué)，深受學(xué)生歡迎，效果很良好。現(xiàn)將筆者自己的一點(diǎn)所得做個(gè)介紹，以期拋磚引玉，供廣大同行朋友指正、參考。

一、過去研究中化學(xué)方程式表示意義的一般表述

在過去研究中化學(xué)方程式表示意義的研究文章中，一般表述化學(xué)方程式的含義是從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義：①“質(zhì)”的含義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。②“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示他們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比。從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。

例如，化學(xué)方程式：

“質(zhì)”的含義：過氧化氫（俗稱雙氧水）在MnO2存在下，發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣。 “量”的含義：從宏觀看，每68份質(zhì)量過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣，即該化學(xué)反應(yīng)中，過氧化氫、水和氧氣的質(zhì)量比為68：36：32即17：9：8.從微觀看，過氧化氫、水和氧氣都是由分子構(gòu)成的，因此，這個(gè)化學(xué)方程式還表示了每2個(gè)過氧化氫分子反應(yīng)能夠生成2個(gè)水分子、1個(gè)氧分子。

這種對(duì)化學(xué)方程式的含義表述是缺乏完整性的，比如生成氧氣的氣體符號(hào)的含義沒有交代，對(duì)等號(hào)的含義，對(duì)化學(xué)式中各個(gè)符號(hào)的含義都沒有交代。再如MnO2的作用沒有交代。在教學(xué)中，教師一般都會(huì)單獨(dú)做出交代，但是這沒有給出一般理論依據(jù)，學(xué)生感覺瑣碎，不系統(tǒng)，缺乏邏輯性。運(yùn)用比較研究，就能夠?qū)⒒瘜W(xué)方程式的含義揭示的深刻、透徹、完整。

二、表示化學(xué)反應(yīng)的三個(gè)式子

在現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中一般都出現(xiàn)了如下兩種式子：

為了更好的通過比較來彰顯、揭示化學(xué)方程式的含義，筆者在教育教學(xué)實(shí)踐中提出了另外一種式子：

我把第①種式子叫做化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，把第③ 種式子叫做化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，第②種式子就是化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過這三個(gè)式子的比較，我們家能夠更清晰的解釋、揭示化學(xué)方程式的含義。

三、通過比較得出化學(xué)方程式最難過表示出化學(xué)反應(yīng)的信息

第①種式子即文字表達(dá)式能夠表示出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是生成了新物質(zhì)，能夠表示出化學(xué)反應(yīng)的條件。但是不能表示出化學(xué)反應(yīng)中各種物質(zhì)的組成和相互之間的關(guān)系，不能表示出各物質(zhì)是否含有同種元素，不能表示出每種物質(zhì)是有哪些元素組成，不能表示出每種物質(zhì)的構(gòu)成粒子是分子、是原子、還是離子，不能表示出物質(zhì)中的元素的化合價(jià)如何，也不能表示出化學(xué)反應(yīng)的一些現(xiàn)象比如有氣體生成……等等。

與第①種式子相比較，第③ 種式子即符號(hào)表達(dá)式就能夠表示出更多的含義。如第③ 種式子能夠表示出化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，能夠表示出反應(yīng)條件，能夠表示出各種物質(zhì)的組成，能夠表示出各種物質(zhì)是否含有同種元素，能夠表示出各種物質(zhì)是有哪些元素組成，能夠表示出各種物質(zhì)的構(gòu)成粒子是分子、是原子、還是離子，能夠表示出各種物質(zhì)中的元素的化合價(jià)，……等等。但是第③ 種式子不能夠表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是化學(xué)反應(yīng)中最重要的信息或者說含義，不能表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就不能夠解決實(shí)踐中的各種計(jì)算，因此第③ 種式子不宜用來表示化學(xué)反應(yīng)，需要尋找更適合的式子，這個(gè)式子就是第②種式子就是化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

與第③種式子相比較，第②種式子不僅能夠表示出第③種式子可以表示出的信息或含義，更能夠表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，元素之間的關(guān)系，分子、原子、離子的關(guān)系，能夠表示出化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)方程式中間用=符號(hào)，――其他兩種式子中間只能用符號(hào)。所以能夠解決實(shí)踐中的各種有關(guān)化學(xué)計(jì)算問題。

通過上述比較可以看出，化學(xué)反應(yīng)的含義很豐富，可以通過不同的式子逐層次表示出來。通過上述比較可以看出，只有化學(xué)方程式才能夠最好的表示出化學(xué)反應(yīng)的信息。

四、揭示化學(xué)方程式的含義

化學(xué)方程式的含義就是它所表示出來的化學(xué)反應(yīng)的信息，總結(jié)上面的比較，可以得出化學(xué)方程式具有以下含義：

第一，能夠表示出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)是不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變。

第二，能夠表示出各種物質(zhì)的組成元素、構(gòu)成粒子（分子、原子、離子等），能夠表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的元素關(guān)系、粒子關(guān)系。

第三，能夠表示出反應(yīng)條件。

第四，能夠表示出一定的反應(yīng)現(xiàn)象，如有氣體生成的符號(hào)，有沉淀生成等。很多教材沒有吧這一問題交代清楚，只是說有時(shí)候用符號(hào)和，但是為什么用？實(shí)際是能夠觀察出的現(xiàn)象。但是很多能夠觀察出的現(xiàn)象是無法表示出的，比如顏色的變化。所以，教材沒有交代清楚，學(xué)生的疑惑就沒有辦法解決。如果能夠指出化學(xué)方程式能夠表示出一定的現(xiàn)象，而不是表示出全部的現(xiàn)象，學(xué)生就容易接受了。

第2篇

一、聯(lián)想物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來記憶

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的。化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的式子。因此學(xué)生在記憶化學(xué)方程式時(shí)，要聯(lián)想教材中所學(xué)過的重要物質(zhì)有哪些，它們有哪些化學(xué)性質(zhì)。比如：學(xué)習(xí)第六單元《碳和碳的氧化物》后，單質(zhì)碳、一氧化碳和二氧化碳是本單元的三種重要物質(zhì)，碳和一氧化碳都具有可燃性和還原性，可用下列方程式體現(xiàn)：C+O2=CO2；C+CuO=Cu+CO2；2CO+O2=2CO2；CO+CuO=Cu+CO2；二氧化碳也能與水、石灰水等反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

二、聯(lián)想物質(zhì)的用途來記憶

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。物質(zhì)的用途都是由該物質(zhì)的某一性質(zhì)所決定的。因此可以密切聯(lián)系日常生活、生產(chǎn)來記憶，比如：工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線，是因?yàn)榘l(fā)生CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應(yīng)，鋼板上會(huì)出現(xiàn)一條紅線；生活中燒水的水壺，時(shí)間長了在壺底會(huì)有一層厚厚的鍋垢，如何除掉它，我們可以用鍋垢的主要成分（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O）；其實(shí)在生活、生產(chǎn)中有很多這樣實(shí)例幫助記憶化學(xué)方程式，只要我們時(shí)常做一個(gè)有心人。

可以采用對(duì)比、歸納的方法來記憶。比如：對(duì)比單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；歸納可以通過哪些化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳；聯(lián)想可以通過哪些途徑來制取氧氣？

2H2O=H2+O2；

2H2O2=2H2O+O2；

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；

2KClO3=2KCl+O2；

2HgO=2Hg+O2；

與次同時(shí)還可以分析出在實(shí)驗(yàn)室條件下制取氧氣的原理；同樣可以歸納酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律來幫助記憶。通過這些方法可以提高自己分析、對(duì)比能力和加深對(duì)化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)、理解，也加深對(duì)化學(xué)方程式的印象。

三、按照反應(yīng)規(guī)律記憶

化學(xué)反應(yīng)的種類很多，但每一類都有一定的規(guī)律，這些規(guī)律也就是我們巧記化學(xué)方程式的依據(jù).例如，金屬跟酸溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，要服從金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序，根據(jù)這一順序，很容易記住金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.這就是在金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序中，位于氫（H）以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要產(chǎn)生氫氣并生成該金屬的離子與參加反應(yīng)的酸的酸根構(gòu)成的鹽.如：Mg+HZSO=MgSO+H；zn+HZS0；==znS04+H；Fe+ZHCI……

掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，必須記住化學(xué)方程式。如何做到化學(xué)方程式過目不忘呢？首先要記主要生成物。

實(shí)例：①Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

過目不忘原理：減少記憶量。化學(xué)反應(yīng)方程式是由反應(yīng)物、生成物和計(jì)量數(shù)三部分構(gòu)成的，反應(yīng)物由信息提供，計(jì)量數(shù)通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學(xué)反應(yīng)方程式只需記住主要生成物即可。

適應(yīng)范圍：少數(shù)需要死記硬背的化學(xué)方程式，如：

①同類反應(yīng)中的典型反應(yīng)

②同類反應(yīng)中的特例反應(yīng)

③第一次見到的新反應(yīng)（通常也是同類反應(yīng)中的典型反應(yīng)）。

其次，利用反應(yīng)原理確定生成物。

實(shí)例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式

①判斷反應(yīng)物：反應(yīng)前體系中存在的物質(zhì)有KMnO4、SO2、H2SO4和H2O，一定參加反應(yīng)的是KMnO4、SO2，可能參加反應(yīng)的是H2SO4或H2O。

可先寫出反應(yīng)物。

四、按常規(guī)記憶

常見的化學(xué)方程式，可按下列五個(gè)方面進(jìn)行記憶。

（一）可燃性（都是在點(diǎn)燃的條件下）

（1）鎂條在空氣中燃燒

（2）鐵在氧氣中燃燒

2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

（3）氫氣在氧氣中燃燒

（4）一氧化碳在空氣中燃燒

2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

（5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒

4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5C+O2點(diǎn)燃CO2

（二）物質(zhì)用途

（1）用稀HCl除水垢2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

（2）用稀HCl除鐵銹6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

（3）泡沫滅火器的原理（檢驗(yàn)久置于空氣中的NaOH是否變質(zhì)）

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（6）熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

（7）氫氧化鋁治療胃酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（8）除水垢，檢測(cè)雞蛋殼、珍珠成分CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

（三）物質(zhì)相互鑒別

（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

（2）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀HCl+AgNO3=HNO3+AgCl

（3）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

（4）燒堿與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2

（四）氣體制備

（1）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClO3MnO2加熱2KCl+3O2

（3）分解過氧化氫溶液制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2

（4）用鋅和稀硫酸制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

（五）其它

（1）高溫煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2

（2）電解水2H2O通電O2+2H2

（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O

（4）石灰水與碳酸鈉的反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

（5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）

第3篇

教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：

1．理解溶液組成的含義。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（板書）1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：，全國公務(wù)員共同天地

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

（板書）二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

（板書）三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組，全國公務(wù)員共同天地成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

第4篇

關(guān)鍵詞：關(guān)聯(lián)記憶；規(guī)律記憶；現(xiàn)象記憶；化學(xué)方程式

新課標(biāo)要求中學(xué)生能夠掌握課本上的化學(xué)方程式。化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科中的一個(gè)重要組成成分，在化學(xué)學(xué)習(xí)中擔(dān)當(dāng)著重要的角色，因此牢記化學(xué)方程式可以為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)奠定良好的基礎(chǔ)。然而傳統(tǒng)的死記硬背法已無法滿足新課改的要求，這就要求初中化學(xué)教師在實(shí)際教學(xué)過程中采用巧妙方法，簡化化學(xué)方程式的記憶，讓學(xué)生能夠輕松記憶化學(xué)方程式。下面筆者將從關(guān)聯(lián)記憶、規(guī)律記憶、現(xiàn)象記憶三方面入手，談?wù)勚笇?dǎo)學(xué)生記憶方程式的體會(huì)。

一、關(guān)聯(lián)記憶，由此及彼

在化學(xué)學(xué)習(xí)中需要記憶的化學(xué)方程式非常繁多，這給學(xué)生的記憶帶來了很大的困難，但是這些看似繁多的方程式間也存在著某種關(guān)聯(lián)，在記憶時(shí)只要循著這種關(guān)聯(lián)便可快速記憶。因此，在實(shí)際教學(xué)中，初中化學(xué)教師要引導(dǎo)學(xué)生使用關(guān)聯(lián)法進(jìn)行化學(xué)方程式的記憶，培養(yǎng)學(xué)生的聯(lián)想能力，使學(xué)生在記憶的過程中能夠由此及彼聯(lián)想記憶。

比如，在給學(xué)生講解“應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽”時(shí)，我先讓學(xué)生了解了常見的酸和堿，然后學(xué)生開始理解記憶化學(xué)方程式。我對(duì)學(xué)生說：“大家閱讀教材，試著寫出鹽酸、硫酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式。”學(xué)生紛紛開始閱讀教材，然后寫出了反應(yīng)的化學(xué)方程式，即：

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

學(xué)生寫出化學(xué)方程式后，我要求學(xué)生根據(jù)這組化學(xué)方程式總結(jié)活潑金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫規(guī)律，學(xué)生觀察后回答：“活潑金屬+強(qiáng)酸=相應(yīng)的鹽+氫氣，其中活潑金屬是金屬活動(dòng)順序表中排在氫前的金屬。”在聯(lián)系了兩組方程式后，學(xué)生掌握了金屬與酸反應(yīng)方程式的書寫。

在記憶化學(xué)方程式時(shí)采用關(guān)聯(lián)法，不僅使學(xué)生記住了化學(xué)方程式，而且也極大地提高了學(xué)生的記憶效率，為學(xué)生節(jié)約了更多的時(shí)間。同時(shí)關(guān)聯(lián)法記憶，也培養(yǎng)了學(xué)生的聯(lián)想能力，為以后化學(xué)方程式的輕松記憶奠定了基礎(chǔ)。

二、規(guī)律記憶，舉一反三

初中階段要求掌握的化學(xué)方程式非常繁多，因此要記憶如此多的化學(xué)方程式容易使剛接觸化學(xué)的中學(xué)生失去對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。這就要求初中化學(xué)教師在實(shí)際教學(xué)過程中有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行記憶，使學(xué)生在記憶的過程中能夠依據(jù)規(guī)律理解這一類化學(xué)方程式，有效培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

比如，在給學(xué)生講解“酸和堿的反應(yīng)”這一部分內(nèi)容時(shí)，我先給學(xué)生展示了鹽酸與氫氧化鈉以及硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，即：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

然后我讓學(xué)生根據(jù)這兩組化學(xué)方程式合作討論并總結(jié)出酸和堿反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫規(guī)律，學(xué)生紛紛開始了討論。討論過后學(xué)生回答說：“根據(jù)這兩種化學(xué)方程式我們得出酸與堿反應(yīng)會(huì)生成相應(yīng)的鹽和水，并且這類化學(xué)方程式的書寫為酸+堿=鹽+水。”學(xué)生發(fā)表完自己的意見后，我要求學(xué)生根據(jù)這種規(guī)律舉一反三將鹽酸與氫氧化鎂以及硫酸與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式寫在紙上。學(xué)生紛紛開始動(dòng)筆，書寫的化學(xué)方程式為：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

讓學(xué)生總結(jié)規(guī)律并根據(jù)規(guī)律舉一反三書寫其他化學(xué)方程式后，學(xué)生都掌握了酸堿反應(yīng)的規(guī)律。

在實(shí)際教學(xué)過程中通過引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)規(guī)律法記憶化學(xué)方程式，不僅培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力，而且使學(xué)生理解了這一類化學(xué)方程式的書寫規(guī)律，極大地方便了學(xué)生以后的應(yīng)用和記憶，提高了學(xué)生的實(shí)際解題能力。

三、現(xiàn)象記憶，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)

化學(xué)方程式是由數(shù)字、元素和各種符號(hào)拼接而成的，因此它的記憶就顯得十分生硬乏味，這就給學(xué)生的記憶帶來了極大的困難，而實(shí)驗(yàn)的加入有效地打破了這一僵局，使化學(xué)方程式的記憶變得靈活生動(dòng)、簡單方便。因此，在實(shí)際教學(xué)過程中初中化學(xué)教師要利用實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式，提高學(xué)生的記憶速度和記憶牢固程度。

比如，在給學(xué)生講解“我們周圍的空氣”這一部分內(nèi)容時(shí)，為了讓大家清楚一些我們周圍常見的氣體，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生做了二氧化碳的制備實(shí)驗(yàn)，我先給學(xué)生展示了我們實(shí)驗(yàn)的裝備，然后對(duì)學(xué)生說：“大家根據(jù)老師剛才的演示組裝儀器并檢查裝置氣密性，然后我們開始實(shí)驗(yàn)。”學(xué)生組裝并檢查儀器后，開始觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)后我問學(xué)生：“大家都觀察到了什么？”學(xué)生回答：“當(dāng)鹽酸滴在大理石上時(shí)，大理石表面一直有氣泡生成，最后大理石全部溶解，說明大理石反應(yīng)生成了其他物質(zhì)，并且在實(shí)驗(yàn)過程中我們收集到一瓶可以使燃燒的木條熄滅的氣體，說明實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。”之后，我要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鹽酸和大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生思考后寫出了反應(yīng)方程式，即：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

通過在實(shí)際過程中利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶方程式，既培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手能力，又鞏固了學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握。同時(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)記憶的方法也使得方程式記憶變得輕快有趣。

總而言之，通過在實(shí)際教學(xué)過程中利用關(guān)聯(lián)法、規(guī)律法記憶方程式，不僅能夠提高學(xué)生的記憶速度，而且能使學(xué)生掌握方程式書寫的規(guī)律，理清各方程式間的聯(lián)系。同時(shí)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶，使學(xué)生掌握了一些物質(zhì)的性質(zhì)，給以后的解題帶來了很大的便利。

參考文獻(xiàn)：

第5篇

首先，我們從教學(xué)者的角度來談。

1.培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。其實(shí)，化學(xué)跟我們生活的方方面面有密切的聯(lián)系，我們教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生積極尋找、發(fā)現(xiàn)和獲取生活中的化學(xué)知識(shí)。如：鋼鐵為什么久置會(huì)生銹？為什么鋼鐵漆上油漆就不容易生銹？燃料燃燒時(shí)為什么鼓入空氣后火焰會(huì)更旺？潮濕的煤炭為什么會(huì)比干燥的煤炭燃燒得更旺？在面粉中加入發(fā)酵粉（小蘇打），蒸出來的饅頭為什么會(huì)有那么多的小孔？如果我們教師在引導(dǎo)過程中就注意結(jié)合這些實(shí)際現(xiàn)象，那么學(xué)生學(xué)化學(xué)就變得生動(dòng)而有趣。

2.教學(xué)方法的改革。要實(shí)現(xiàn)教學(xué)側(cè)重點(diǎn)的轉(zhuǎn)移，把側(cè)重點(diǎn)放在學(xué)生的學(xué)上，使課堂變成“學(xué)堂”，變成師生共同探索知識(shí)的場(chǎng)所。教師的探索是對(duì)教材和教法的研究，而學(xué)生的探索則是對(duì)教材的理解和掌握。實(shí)現(xiàn)改革的做法是：1.采用“讀、議、練、講”的課堂教學(xué)方法。“讀”是指由教師指導(dǎo)學(xué)生在課內(nèi)閱讀課本，閱讀時(shí)允許學(xué)生間相互議論，也可師生討論，它是整個(gè)課堂教學(xué)的基礎(chǔ)。“議”是指學(xué)生議論在閱讀中產(chǎn)生和發(fā)現(xiàn)的問題或由教師提出的問題，議”是整個(gè)教學(xué)的關(guān)鍵。“練”是指讓學(xué)生在教師指導(dǎo)下完成由教師組織安排的練習(xí)，練時(shí)也允許學(xué)生議論，是作為學(xué)生理解教學(xué)內(nèi)容的手段。“講”是指教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)、引導(dǎo)、點(diǎn)撥、解惑性的講解，這種講完全是根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)需要進(jìn)行的，使講具有十分強(qiáng)的針對(duì)性，它貫穿于整個(gè)教學(xué)過程之中。2.在課堂教學(xué)中把習(xí)題作為重要的課程資源來處理。習(xí)題就是一個(gè)概念遇著各種不同條件產(chǎn)生各種變化后形成的各種新矛盾，一個(gè)習(xí)題就是一個(gè)概念或幾個(gè)概念在特殊條件下的一種表現(xiàn)形式。課本上的定理、化學(xué)式也可看作是一個(gè)習(xí)題，只是它們的應(yīng)用比較廣泛罷了。因此，把習(xí)題作為重要教材是合理的，科學(xué)的，所以習(xí)題應(yīng)在課內(nèi)完成。

其次，我們聊一下學(xué)習(xí)者。

學(xué)生只有找對(duì)方法才會(huì)覺得輕松好學(xué)。任何學(xué)習(xí)都離不開記憶，因此，我們同學(xué)應(yīng)該學(xué)會(huì)正確而有效地記憶化學(xué)內(nèi)容。對(duì)于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題，要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特的聯(lián)想。如氫氧化鈉的用途是：用于制肥皂、煉制石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為“紙（織）上染了肥油”。濃縮記憶法就是針對(duì)一類化學(xué)知識(shí)或規(guī)律，在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱進(jìn)行記憶。如實(shí)驗(yàn)室制氧氣的七個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟記為“檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄”。“檢”指檢查裝置是否漏氣；“裝”指往試管里裝藥品；“夾”指把試管夾在鐵架臺(tái)上；“點(diǎn)”指點(diǎn)燃酒精燈；“收”指收集氣體；“移”指把導(dǎo)管先移出水面；“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點(diǎn)濃縮為“一貼、二低、三靠”等等。

四類知識(shí)要復(fù)習(xí)好。一是基本概念和基本理論的復(fù)習(xí)方法：咬文嚼字抓關(guān)鍵，分析比較辨異同，分類歸納成網(wǎng)絡(luò)。要注意對(duì)教材中所有的概念做到心中有數(shù)，并且分類掌握，通過分析、對(duì)比，把握容易混淆的概念之間的本質(zhì)區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系。二是元素、單質(zhì)及化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)方法：縱向聯(lián)系法，以某物質(zhì)為中心，將其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法、用途、保存、鑒別串成知識(shí)鏈；橫向比較法，如三種氣體、三酸二堿、金剛石、石墨等，這樣可以減少記憶單元，優(yōu)化記憶內(nèi)容；綜合運(yùn)用法，重視各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由此歸納出各類反應(yīng)的一般規(guī)律，并將知識(shí)綜合運(yùn)用（鑒別、轉(zhuǎn)化、除雜、推斷）。三是化學(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)方法：立足于化學(xué)基本概念，通過認(rèn)真審題弄清“已知”、“求”之間的關(guān)系，再借助于教學(xué)工具，注意每一題與這類題型的關(guān)系，舉一反三，解題要規(guī)范化。四是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)方法：熟悉常用儀器的使用方法及注意事項(xiàng)；以物質(zhì)的性質(zhì)為中心，掌握其制備、檢驗(yàn)、鑒別、除雜、推斷、提純等；歸納典型裝置的多種用途，依據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求和條件，設(shè)計(jì)物質(zhì)的制備、成分的推斷、組成的測(cè)定等。

復(fù)習(xí)時(shí)更要找對(duì)方法才能把繁瑣的知識(shí)輕松掌握。化學(xué)復(fù)習(xí)中的對(duì)比與聯(lián)想是對(duì)已學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行一次“再學(xué)習(xí)”和“再提高”。1.對(duì)比法：應(yīng)用“對(duì)比”法進(jìn)行復(fù)習(xí)，包括基本概念、理論的對(duì)比，元素性質(zhì)比較，計(jì)算對(duì)比，實(shí)驗(yàn)對(duì)比。2.“聯(lián)想”法：首先要抓住事物特征去聯(lián)想，其次是從實(shí)驗(yàn)意境去聯(lián)想，再次是通過物質(zhì)的用途來聯(lián)想性質(zhì)。

第6篇

【關(guān)鍵詞】成人高考；化學(xué)教學(xué)；導(dǎo)課

中圖分類號(hào)：G64 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1006-0278（2014）07-204-01

參加成人高考的學(xué)生大部分從中專畢業(yè)生中招收而來，大部分學(xué)生年齡較小、自我意識(shí)較強(qiáng)、自制力較差、基礎(chǔ)知識(shí)薄弱、對(duì)抽象事物理解接受能力相對(duì)較弱、對(duì)生動(dòng)有趣的失誤接受能力較強(qiáng)等特點(diǎn)。而且部分學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)沒多大興趣，特別是化學(xué)這門初三才開始學(xué)習(xí)的新科目。現(xiàn)在越來越多的教師都注意到了導(dǎo)課的重要性，很多教師都會(huì)在上課之前花費(fèi)大量的時(shí)間和精力來搜集導(dǎo)課的素材，精心組織導(dǎo)課的語言，研究用什么方式來進(jìn)行導(dǎo)課，從而能提高學(xué)生的興趣和積極性。

一、導(dǎo)課的意義

導(dǎo)課即在教學(xué)中，通過一定方法引導(dǎo)進(jìn)入新課，也有的稱為開講。導(dǎo)課雖然在一堂課中只占很少的時(shí)間，但是它關(guān)系到整個(gè)課堂教學(xué)的效果，俗話說：“好的開頭等于成功的一半，”一堂課的開端質(zhì)量如何將明顯影響學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)效果。一般來說，每節(jié)課的前十分鐘，學(xué)生精神飽滿，精力集中，如果這時(shí)教師能生動(dòng)活潑、引人入勝的導(dǎo)入新課，那么學(xué)生就會(huì)興趣盎然地投入到新課的學(xué)習(xí)，俗話說的好興趣是最好的老師，學(xué)生對(duì)新知識(shí)產(chǎn)生了興趣就會(huì)產(chǎn)生良好的教學(xué)效果。。如果學(xué)生對(duì)所學(xué)的新知識(shí)沒有興趣，是不可能集中精力認(rèn)真聽課的，也不能產(chǎn)生良好的教學(xué)效果，那么成績肯定也達(dá)不到理想的分?jǐn)?shù)。對(duì)于要參加成人高考的學(xué)生來說沒有興趣那就意味著失敗，因此在成人高考化學(xué)教學(xué)中導(dǎo)課的重要性重要性不言而喻。

二、導(dǎo)課的方法

一部好的電影必須有一段精彩的序幕，而導(dǎo)課就是一節(jié)課的序曲。著名的教育家葉圣陶認(rèn)為教育不僅要教，而且要導(dǎo)。不同的教師有不同的導(dǎo)課方式，但目的只有一個(gè)即：點(diǎn)燃學(xué)生求知的火花，打開思維之門，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，從而達(dá)到教學(xué)效果，總的來說導(dǎo)課的方式有三大類即：復(fù)習(xí)回顧，引入新知；設(shè)置疑問，引入新課；創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題。

（一）復(fù)習(xí)回顧，引入新知

孔子說：“溫故而知新。”在復(fù)習(xí)舊知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新內(nèi)容，使知識(shí)具有一定的系統(tǒng)性，不僅有利于學(xué)生養(yǎng)成循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)習(xí)慣，而且有利于他們牢固記憶知識(shí)。復(fù)習(xí)導(dǎo)人法在具體操作上一般是由教師設(shè)計(jì)幾個(gè)富有啟發(fā)性的問題，引導(dǎo)學(xué)生積極思考。在對(duì)于傳統(tǒng)的教學(xué)模式來說，大多數(shù)都是先復(fù)習(xí)以前學(xué)過的知識(shí)，然后講解新課，最后練習(xí)，成了固定的模式。值得注意的是，“溫故”不過是一種手段，導(dǎo)入新課才是真正的目的，在具體導(dǎo)課時(shí)切不可顛倒主次、喧賓奪主，否則就成了純粹的復(fù)習(xí)課。

（二）設(shè)置疑問，引入新課

宋代教育家朱熹曾經(jīng)說過，學(xué)貴有疑，小疑則小進(jìn)，大疑則大進(jìn)。疑者覺悟之機(jī)也。這就要求教師要想方設(shè)法地使學(xué)生對(duì)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容產(chǎn)生強(qiáng)烈的疑問，這樣才能激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲。對(duì)于筆者所在的這類民辦醫(yī)學(xué)類學(xué)校的學(xué)生來說，上課前調(diào)動(dòng)他們的積極性，讓他們對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容產(chǎn)生興趣尤其重要。例如，在“維生素c的作用”一節(jié)的教學(xué)中，我為學(xué)生講述了一個(gè)科學(xué)家的探險(xiǎn)故事：“幾百年前，遠(yuǎn)洋輪船上沒有冷藏設(shè)備，船員們只能吃面包、餅干、咸肉等食物，幾個(gè)月甚至一兩年吃不上新鮮蔬菜和水果。航行期間船員們經(jīng)常病倒，癥狀是臉色暗黑、牙齦不斷滲血、渾身出現(xiàn)青斑，許多船員甚至因此而死亡。探險(xiǎn)家哥倫布的船隊(duì)在航行途中也有船員患上這種病。患病的船員留在了途經(jīng)的一個(gè)荒島上，他們采摘了紅紅綠綠的野果調(diào)節(jié)口味并用以充饑。過了幾日，奇跡出現(xiàn)了，這些船員不但沒有死去，反而恢復(fù)了健康。同學(xué)們知道這些船員患了什么病嗎？野果為什么能夠使他們的身體恢復(fù)健康？”其實(shí)這個(gè)問題只要我們學(xué)習(xí)了本節(jié)內(nèi)容“維生素c的作用”就可以知道了。這樣使學(xué)生產(chǎn)生一種神秘的心理，疑問使學(xué)生對(duì)新問題產(chǎn)生了濃厚的興趣。

（三）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題

第7篇

教師要努力以真誠的語言、溫和的表情、期待的目光、寬容的態(tài)度來激起學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)、不斷創(chuàng)新的欲望和需求，發(fā)現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生多方面的潛能。通過多元化的評(píng)價(jià)讓學(xué)生看到自己前進(jìn)的足跡，進(jìn)而享受成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心和力量；通過多元化的評(píng)價(jià)讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足，明確努力的方向，形成對(duì)自己的鞭策；通過多元化的評(píng)價(jià)融切師生關(guān)系，加強(qiáng)師生的溝通和理解，進(jìn)行心與心的撞擊，使學(xué)生能“親其師而近其道”。

一、過程評(píng)價(jià)和終結(jié)評(píng)價(jià)的整合

《語文新課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：“形成性評(píng)價(jià)和終結(jié)性評(píng)價(jià)都是必要的，但應(yīng)加強(qiáng)形成性評(píng)價(jià)。提倡采用成長記錄的方式，收集能夠反應(yīng)學(xué)生語文學(xué)習(xí)過程和結(jié)果的資料。”每期結(jié)束的考試是必要的，能夠檢查學(xué)生一學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，反應(yīng)出學(xué)生這段時(shí)間的學(xué)習(xí)特點(diǎn)。但不能用一張?jiān)嚲韥斫o學(xué)生的一學(xué)期學(xué)習(xí)定性。學(xué)生在一學(xué)期甚至整個(gè)小學(xué)階段所表現(xiàn)出來的學(xué)習(xí)成果，應(yīng)通過比較完整的成長記錄袋來記錄。這樣能夠比較全面、真實(shí)地表現(xiàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)、生活情況，學(xué)生的個(gè)性在記錄袋中可以得到很好的展示。例如：給學(xué)生建一個(gè)成長記錄袋，開學(xué)初，就開始收集每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)生活情況，先對(duì)上學(xué)期的情況作個(gè)簡單的分析，看看假期中有沒有進(jìn)步，然后將每個(gè)學(xué)生平時(shí)的表現(xiàn)，有突出的地方加以記錄。到學(xué)期結(jié)束，讓每個(gè)學(xué)生看看自己的記錄袋中都有些什么內(nèi)容，然后進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。

二、定性評(píng)價(jià)和定量評(píng)價(jià)的結(jié)合

新課程標(biāo)準(zhǔn)中明確指出了定性評(píng)價(jià)和定量評(píng)價(jià)的結(jié)合原則。教師在一學(xué)期的結(jié)束都會(huì)根據(jù)這學(xué)期的學(xué)習(xí)情況和最后的考試對(duì)學(xué)生進(jìn)行一次客觀的評(píng)價(jià)，而評(píng)價(jià)的結(jié)果應(yīng)盡可能全面地、公正地反應(yīng)學(xué)生這學(xué)期在情感、態(tài)度、價(jià)值觀等方面的成長。依據(jù)這個(gè)要求就必須將定性評(píng)價(jià)和定量評(píng)價(jià)結(jié)合起來，對(duì)學(xué)生這學(xué)期的語文學(xué)習(xí)檔案資料和考試結(jié)果加以分析，在素質(zhì)報(bào)告書中客觀地描述學(xué)生各方面的情況。例如：學(xué)期結(jié)束，給學(xué)生這學(xué)期的學(xué)習(xí)情況打等級(jí)（優(yōu)、良、一般），我不只看最后的語文分?jǐn)?shù)，而是將這學(xué)期的課堂作業(yè)、作文、綜合實(shí)踐和成長記錄袋中記錄的情況綜合起來，加以分析，最后根據(jù)細(xì)則得去學(xué)生的等級(jí)。

三、教師評(píng)價(jià)和學(xué)生互評(píng)的融合

新課程標(biāo)指出“實(shí)施評(píng)價(jià)，應(yīng)注意教師的評(píng)價(jià)、學(xué)生的自我評(píng)價(jià)與學(xué)生間互相評(píng)價(jià)相結(jié)合。”多元評(píng)價(jià)方式將代替?zhèn)鹘y(tǒng)的單一評(píng)價(jià)方式，并在促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展中發(fā)生著積極而有效的作用。教學(xué)中要從多個(gè)角度組織學(xué)生進(jìn)行自評(píng)和互評(píng)，對(duì)待學(xué)生的學(xué)習(xí)不應(yīng)只看他有沒有掌握，更要看他在這個(gè)學(xué)習(xí)過程中所付出的努力，學(xué)習(xí)的態(tài)度，所用的方法，持之以恒的耐心，甚至是永不言敗的勇氣。教師評(píng)價(jià)、學(xué)生的自我評(píng)價(jià)與學(xué)生間互相評(píng)價(jià)的融合能使學(xué)生從多方面來把握自己的現(xiàn)狀，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自我，建立自信，有利于學(xué)生個(gè)性的健全和潛能的激發(fā)，促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展。

第8篇

【關(guān)鍵詞】化學(xué)方程式；多樣化與零散性；推導(dǎo)；理解與應(yīng)用

對(duì)化學(xué)反應(yīng)xA+yB=mC+nD+qE（系數(shù)x、y、m、n、q的值為大于或等于0的整數(shù)），推導(dǎo)分析如下。

一、分解反應(yīng)

當(dāng)x=0、q=0時(shí)，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，B必然是化合物，C和D不一定都是單質(zhì)。

1.若B是氧化物的液體，則該反應(yīng)需在通電條件下發(fā)生分解；若B是含非極性鍵的氧化物，則B必含過氧根。

2.若C是氧氣，D為含鉀的化合物，則B可能是氯酸鉀。

3.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B所含的陰離子是碳酸根離子或亞硫酸根離子。

4. 若B中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的，則為氧化還原反應(yīng)。

5.若B是一種鹽類，C、D均為單質(zhì)，則反應(yīng)條件通常是通電。

二、化合反應(yīng)

當(dāng)n與q均為0時(shí)，則C一定是化合物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A和B不一定都是單質(zhì)。

1. 若固體A在B中燃燒時(shí)火星四射，則C是四氧化三鐵。

2.若A是良好的高能燃料，則C是水。

3.若C的水溶液能使酚酞變紅色，B是常見的液體，則A一定是堿性氧化物或氨。

4. 若A是具有還原性的固體非金屬單質(zhì)，B是氣體化合物，則C具有還原性和毒性。

5.若C溶液的pH=1，并能與BaCI2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，B是常見液體，則A是三氧化硫。

6. 若A是短周期原子半徑最大的元素，B是空氣中常見氣體，則C可能是氧化鈉或過氧化鈉。

7.若C含有能使硫氰根離子變紅色的離子，則該反應(yīng)有電子得失。

三、置換反應(yīng)

當(dāng)A和C是單質(zhì)、q=0時(shí)，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)。

1.若D的溶液為淺綠色，C為紅色固體，則A是鐵。

2.在加熱下，若B是金屬氧化物，D為無色液體，則A是氫氣。

3.在加熱下，若B是金屬氧化物、D是氣體化合物，則A是碳。

4.若C和D均是可燃性氣體，則D為一氧化碳

5.若B為藍(lán)色溶液，則A活潑于C。

6.若B溶液的pH=1時(shí)，A為活潑金屬，則C為氫氣。

7.若B為藍(lán)色溶液，當(dāng)加入一定量的金屬鈉時(shí)，則最終產(chǎn)物中一定有氫氧化銅。

四、復(fù)分解反應(yīng)（含中和反應(yīng)）

當(dāng)A、B、C、D是均為沒有化合價(jià)變化的化合物、q=0，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

1.若D溶液具有不穩(wěn)定性，常溫下易分解為兩種氧化物，B溶液能使石蕊變紅色，則A可能是碳酸鹽或亞硫酸鹽。

2.若B為AgNO3溶液，在酸性環(huán)境中，C為難溶物，則A可能含鹵素離子。

3. 若B為含鋇離子的溶液，C為不溶于酸的固體，則A可能是硫酸根或亞硫酸根。

4.若C和D都是可溶于水的物質(zhì)，則該反應(yīng)是否發(fā)生？（可能發(fā)生反應(yīng)）。

5.若C和D均是鹽，則該反應(yīng)是否一定發(fā)生？（可能發(fā)生反應(yīng)）。

6.若D為藍(lán)色固體，則A、B中應(yīng)含有OH-。

7.若A和B所含的陽離子分別為Na+和Ba2+，則該反應(yīng)是否一定發(fā)生？（不一定發(fā)生反應(yīng)）

8、若A為硫酸鹽，B為BaCI2溶液，混合后有白色沉淀出現(xiàn)，則A是否一定可溶？（不一定可溶）

五、復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)

若A、B、C、D、E中有元素化合價(jià)變化的，則為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。

1.若A為鐵或鋁，B為濃硝酸或濃硫酸，在常溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？（鈍化）若在加熱下，會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？

2. 若A為濃鹽酸，C為氯氣，則B可能是哪些物質(zhì)呢？（二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等）

3.若A為漂白粉，要在什么條件下才能漂白？（酸）

4.若A為鋅，B為濃硝酸，則可生成幾種氣體？若B為濃硫酸，情況又如何？（二氧化氮、一氧化氮等）（二氧化硫、氫氣）

5.若A為硫化氫，B為濃硫酸，則可生成幾組產(chǎn)物？若A為碳，則產(chǎn)物如何？

六、有機(jī)物

當(dāng)q=0時(shí)的有機(jī)物反應(yīng)

1.若A是有機(jī)物，B為氧氣時(shí)，則燃燒產(chǎn)物一定有CO2和H2O。

2.若C、D分別是CO2和H2O，B為單質(zhì)氣體，則A一定含碳?xì)鋬煞N元素，可能含氧元素。

3.若A為烷烴或芳香烴，B為鹵素，則可發(fā)生取代反應(yīng)。

4.若A為羧酸類，B為醇類或酚類，則可在無機(jī)酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；若A為酯類，要得到羧酸類和醇類或酚類，可在無機(jī)酸或堿的條件下發(fā)生水解，則B為水。

當(dāng)n=0、q=0時(shí)的有機(jī)反應(yīng)

5.若A為烯烴或炔烴，在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，則B可為多種物質(zhì)，如氫氣、水、鹵素、鹵化氫等。

七、質(zhì)量守恒定律

1.若反應(yīng)物A、B各為α克，則生成物C和D、E的總量不定是2α克。

2.反應(yīng)物A與B的質(zhì)量比，不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比。

3.系數(shù)x和y之和，不一定等于m和n、q之和。

八、化學(xué)反應(yīng)條件

第9篇

關(guān)鍵詞 培養(yǎng)方案 改革 化學(xué)工程與工藝

中圖分類號(hào)：G420 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A

本科人才培養(yǎng)方案是高等學(xué)校實(shí)現(xiàn)人才培養(yǎng)目標(biāo)的總體實(shí)施方案，對(duì)提高人才培養(yǎng)質(zhì)量具有導(dǎo)向作用。對(duì)于高校來說，本科教育是基礎(chǔ)，其培養(yǎng)方案和教學(xué)計(jì)劃是學(xué)校培養(yǎng)學(xué)生的基本依據(jù)，因此，專業(yè)人才培養(yǎng)目標(biāo)和培養(yǎng)模式、構(gòu)建合理的課程體系受到了各個(gè)高校的重視。培養(yǎng)方案是學(xué)生整個(gè)培養(yǎng)過程中重要的指導(dǎo)性文件，也是實(shí)施本科生教育的重要平臺(tái)和保障體系。培養(yǎng)什么樣的學(xué)生，如何培養(yǎng)，是國家和社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)，也是學(xué)校和每一個(gè)教師應(yīng)該深入思考和研究的問題。長沙理工大學(xué)化學(xué)工程與工藝專業(yè)于2003年批準(zhǔn)建設(shè)，由于辦學(xué)歷史不長，因此培養(yǎng)方案中還存在一些問題。為貫徹落實(shí)《教育部關(guān)于全面提高高等教育質(zhì)量的若干意見》（教高〔2012〕4號(hào)）的精神，主動(dòng)適應(yīng)國家和經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展需要，優(yōu)化人才培養(yǎng)，我們對(duì)化學(xué)工程與工藝專業(yè)的培養(yǎng)方案進(jìn)行了適當(dāng)?shù)母母铩?/p>

1培養(yǎng)方案改革的基本原則

1.1培養(yǎng)目標(biāo)與辦學(xué)定位、課程設(shè)置協(xié)調(diào)一致的原則

人才培養(yǎng)方案制訂要達(dá)到“三個(gè)符合”和滿足“一個(gè)要求”，即：專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)與學(xué)校辦學(xué)定位及辦學(xué)理念相符合；專業(yè)人才培養(yǎng)規(guī)格與社會(huì)對(duì)本專業(yè)人才知識(shí)、能力和素質(zhì)結(jié)構(gòu)要求相符合；各類教學(xué)環(huán)節(jié)、課程設(shè)置及結(jié)構(gòu)體系與培養(yǎng)目標(biāo)、基本要求相符合；人才培養(yǎng)方案應(yīng)滿足教育部教學(xué)指導(dǎo)委員會(huì)制定的專業(yè)規(guī)范要求。

1.2注重學(xué)生綜合素質(zhì)培養(yǎng)，滿足學(xué)生個(gè)性化成才需求的原則

以培養(yǎng)德智體美全面發(fā)展的高素質(zhì)人才為目標(biāo)，重視思想道德品質(zhì)、科學(xué)文化素養(yǎng)與健康人格培育。注重“文理滲透”，理工類專業(yè)學(xué)生要加強(qiáng)人文與生態(tài)文明意識(shí)培養(yǎng)。始終貫徹以人為本的教育理念，尊重學(xué)生個(gè)性需求，注重學(xué)生知識(shí)、能力、素質(zhì)協(xié)調(diào)發(fā)展。各學(xué)院應(yīng)依據(jù)自身學(xué)科專業(yè)特點(diǎn)，探索創(chuàng)新人才培養(yǎng)模式，加大校企之間、W校與科研機(jī)構(gòu)之間聯(lián)合培養(yǎng)人才的合作力度。進(jìn)一步豐富輔修雙學(xué)士學(xué)位和輔修專業(yè)資源，優(yōu)化選修課程資源，為學(xué)生個(gè)性發(fā)展創(chuàng)造平臺(tái)。

1.3優(yōu)化實(shí)踐教學(xué)體系，強(qiáng)化工程（實(shí)踐）教育的原則

整體優(yōu)化實(shí)踐教學(xué)體系，強(qiáng)化實(shí)踐能力培養(yǎng)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)鼓勵(lì)獨(dú)立設(shè)課，按照基本操作、綜合訓(xùn)練、設(shè)計(jì)創(chuàng)新的要求，逐步遞進(jìn)；優(yōu)化集中實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)，做到實(shí)踐教學(xué)四年不斷線，注重學(xué)生創(chuàng)新能力和實(shí)踐動(dòng)手能力的培養(yǎng)。加強(qiáng)工程教育，工學(xué)專業(yè)應(yīng)參照國際標(biāo)準(zhǔn)或工程專業(yè)認(rèn)證（評(píng)估）基本要求，推進(jìn)教育改革，修訂人才培養(yǎng)方案。

2課程體系及課程設(shè)置

2.1課程體系

課程體系按“基礎(chǔ)平臺(tái)+專業(yè)（或?qū)I(yè)方向）模塊+實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)”的方式構(gòu)建，基礎(chǔ)平臺(tái)按專業(yè)類構(gòu)建，應(yīng)做到寬厚；專業(yè)模塊按專業(yè)（或?qū)I(yè)方向）構(gòu)建，須凸顯特色，且具有一定的前瞻性；實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)應(yīng)按校內(nèi)校外相結(jié)合的原則構(gòu)建，實(shí)現(xiàn)四年（五年）不斷線。

2.2課程設(shè)置

課程設(shè)置是培養(yǎng)方案的核心。課程按模塊設(shè)置，穿插安排。課程模塊分為通識(shí)教育、學(xué)科（專業(yè)）基礎(chǔ)、專業(yè)（或?qū)I(yè)方向）課程模塊及獨(dú)立設(shè)置的實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)等。由于我校要求的畢業(yè)學(xué)分為168學(xué)分，因此如何在滿足“厚基礎(chǔ)、寬口徑、強(qiáng)能力、高素質(zhì)”的基本要求下協(xié)調(diào)基礎(chǔ)課與專業(yè)課之間的矛盾稱為課程設(shè)置中的一個(gè)主要問題。

2.2.1通識(shí)教育課程

通識(shí)教育課程由通識(shí)教育必修課程和通識(shí)教育選修課程組成，主要包括思想政治系列課程、體育、英語、計(jì)算機(jī)等公共課程組成。英語實(shí)行分級(jí)、分類教學(xué)。《大學(xué)英語》共計(jì)12學(xué)分，分為基礎(chǔ)和提高階段。基礎(chǔ)階段為《大學(xué)英語1》和《大學(xué)英語2》，各3學(xué)分；提高階段分為英語語言技能課程3學(xué)分、英語語言文化課程2學(xué)分、英語應(yīng)用能力實(shí)習(xí)1學(xué)分。對(duì)于計(jì)算機(jī)，采用了“1+T”的課程模式。除了必修的《計(jì)算機(jī)科學(xué)導(dǎo)論以外》，我們根據(jù)化學(xué)工程與工藝專業(yè)中計(jì)算機(jī)應(yīng)用的特點(diǎn)，開設(shè)了《MATLAB程序設(shè)計(jì)與應(yīng)用》作為限選課程。另外，還要求在前三學(xué)年完成6個(gè)學(xué)分的人文科學(xué)類選修課程，其中大學(xué)生應(yīng)用語文和一門藝術(shù)鑒賞課程作為限選課程，從而提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

2.2.2學(xué)科（專業(yè)）基礎(chǔ)課程

學(xué)科（專業(yè)）基礎(chǔ)課程設(shè)置堅(jiān)持基礎(chǔ)性、系統(tǒng)性、學(xué)術(shù)性、拓展性原則，主要包括高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、力學(xué)、制圖類、大學(xué)化學(xué)等學(xué)科基礎(chǔ)課及專業(yè)核心基礎(chǔ)課程。除了這些課程以外，根據(jù)化工教指委的專業(yè)規(guī)范要求以及社會(huì)發(fā)展的需要，我們還開設(shè)了生物化學(xué)（含實(shí)驗(yàn)）、高分子化學(xué)、文獻(xiàn)檢索、化工科技英語寫作等選修課程，夯實(shí)學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的實(shí)踐動(dòng)手能力，充分體現(xiàn)了“厚基礎(chǔ)、寬口徑、強(qiáng)能力、高素質(zhì)”的特點(diǎn)。

2.2.3專業(yè)（或?qū)I(yè)方向）模塊課程

專業(yè)（或?qū)I(yè)方向）模塊課程設(shè)置要突出專業(yè)特色。根據(jù)湖南省化工行業(yè)的發(fā)展趨勢(shì)以及我校化工專業(yè)的特點(diǎn)，把專業(yè)方向設(shè)置為精細(xì)化工和能源化工，并基于這兩個(gè)方向?qū)I(yè)（或?qū)I(yè)方向）模塊課程進(jìn)行了設(shè)置。在專業(yè)模塊課程上，開設(shè)了化工熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)工程、化工工藝學(xué)、化工設(shè)計(jì)、分離工程、化工儀表與自動(dòng)化等必修及限選課程。此外，為了讓新生進(jìn)校時(shí)就能對(duì)自己將來所要從事的行業(yè)以及本專業(yè)的特點(diǎn)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，在第一學(xué)期開設(shè)了《化工導(dǎo)論》課程。為了讓學(xué)生對(duì)化工學(xué)科的前沿問題有初步了解，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和思維，還開設(shè)了化工學(xué)科前沿、創(chuàng)新思維與方法等課程。其中化工學(xué)科前沿為限選課程，主要邀請(qǐng)（下轉(zhuǎn)第88頁）（上接第83頁）校外專家以及本校具有豐富科研和教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的教授、博士主講。此外，還開設(shè)了化工專業(yè)英語、化工計(jì)算機(jī)應(yīng)用、化工安全概論等選修課程。在專業(yè)方向課程設(shè)置上，對(duì)于精細(xì)化工方向，根據(jù)湖南省的精細(xì)化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展特點(diǎn)以及我校化學(xué)工程與工藝專業(yè)的歷史傳承（主要由原來的湖南省輕工業(yè)高等專科學(xué)校的相關(guān)專業(yè)整合而成），我們以日用化工為主線，開設(shè)了精細(xì)化學(xué)品工藝學(xué)、精細(xì)有機(jī)合成工藝學(xué)、精細(xì)化學(xué)品工藝學(xué)實(shí)驗(yàn)等必修和限選課程，洗滌劑工藝學(xué)、化妝品工藝學(xué)、脂肪酸及衍生物工藝學(xué)等選修課。對(duì)于能源化工方向，我們以生物質(zhì)液體燃料和太陽能電池為主線，開設(shè)了能源化工工藝學(xué)、能源化工工藝學(xué)實(shí)驗(yàn)、能源化工導(dǎo)論等必修和限選課程。

3新培養(yǎng)方案的特點(diǎn)

經(jīng)修訂后的新培養(yǎng)方案具有以下特點(diǎn)：（1）充分體現(xiàn)了“厚基礎(chǔ)、寬口徑、強(qiáng)能力、高素質(zhì)”的要求。除了原有培養(yǎng)方案“厚基礎(chǔ)、寬口徑”的課程體系特點(diǎn)以外，為了進(jìn)一步提高學(xué)生的綜合能力和素質(zhì)，增開了系列人文科學(xué)類選修課（如大學(xué)生應(yīng)用語文、藝術(shù)鑒賞等課程）和專業(yè)素質(zhì)拓展課，構(gòu)建多元化課程體系，使學(xué)生既具有扎實(shí)的基礎(chǔ)理論，又具有較強(qiáng)的適應(yīng)社會(huì)能力；（2）增加了創(chuàng)新實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)，有利于學(xué)生創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。開設(shè)了創(chuàng)新思維與方法等創(chuàng)新理論課程，并要求學(xué)生加入專業(yè)教師的課題組進(jìn)行大學(xué)生創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，該學(xué)分作為必需的第二課堂學(xué)分。通過此環(huán)節(jié)，學(xué)生的資料查閱能力、英語應(yīng)用能力和計(jì)算機(jī)應(yīng)用能力都有大幅度提高，進(jìn)行科學(xué)研究能力和創(chuàng)新能力可得到加強(qiáng)。

4結(jié)語

總之，在我校化學(xué)工程與工藝專業(yè)培養(yǎng)方案的制定過程中，為了培養(yǎng)創(chuàng)新型人才，建立起符合創(chuàng)新型高水平大學(xué)要求的本科教育教學(xué)體系，應(yīng)使課程體系和教學(xué)內(nèi)容既符合新形勢(shì)下我國化工類人才培養(yǎng)的一般要求，又符合湖南地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要，體現(xiàn)我校的辦學(xué)特色，發(fā)揮其長處。強(qiáng)調(diào)高等本科教育的“基礎(chǔ)性”，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，傳授給學(xué)生獲取知識(shí)的能力。同時(shí)注重專業(yè)的適應(yīng)性教育，拓寬專業(yè)口徑，以適應(yīng)不斷變化的社會(huì)需求和經(jīng)濟(jì)競(jìng)爭，真正實(shí)現(xiàn)“厚基礎(chǔ)、寬口徑、強(qiáng)能力、高素質(zhì)”的要求。

基金項(xiàng)目：長沙理工大學(xué)研究生教研教改項(xiàng)目（2015年，基于創(chuàng)新意識(shí)培養(yǎng)的《現(xiàn)代高分子科學(xué)》課程教學(xué)改革與實(shí)踐，編號(hào)：JG2015YB11）。

參考文獻(xiàn)

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