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第1篇

[關(guān)鍵詞]引導(dǎo)；興趣；效率；趣味；理解

初中化學(xué)是一門基礎(chǔ)的自然科學(xué)，也是九年級(jí)新增設(shè)的課程。初中化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙和基礎(chǔ)階段，它不僅能為學(xué)生升入高一級(jí)學(xué)校學(xué)習(xí)有關(guān)專業(yè)奠定基礎(chǔ)，也能為畢業(yè)生參加工作解決處理一些實(shí)際問題打下基礎(chǔ)，要想讓學(xué)生愛上化學(xué)，必須從初中抓起，從培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)他們的求知欲入手，從提高課堂教學(xué)效率做起，引導(dǎo)學(xué)生突破初中化學(xué)課時(shí)少、任務(wù)重、內(nèi)容分散及有些概念極易混淆等矛盾，幫助他們過好基本概念關(guān)，實(shí)驗(yàn)操作關(guān)等，使他們更好地掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，開發(fā)他們的智力，培養(yǎng)他們靈活運(yùn)用化學(xué)知識(shí)獨(dú)立解決問題的能力。那怎樣讓學(xué)生愛上化學(xué)呢？下面就自己在這幾年工作實(shí)踐中的一些做法，談點(diǎn)滴體會(huì)。

一、注重引導(dǎo)，激發(fā)興趣

良好的學(xué)習(xí)興趣，可以使學(xué)生在輕松愉悅的心境下滿腔熱情的學(xué)習(xí)，并獲得良好的學(xué)習(xí)效果。所以教師在教學(xué)過程中應(yīng)因勢(shì)利導(dǎo)，引導(dǎo)他們及時(shí)排除不利于發(fā)展學(xué)生認(rèn)識(shí)興趣的因素。有針對(duì)性地幫助他們掃除學(xué)習(xí)中的障礙，喚起他們對(duì)學(xué)習(xí)的興趣，使他們能積極主動(dòng)自覺地學(xué)。

興趣培養(yǎng)的第一步要讓學(xué)生意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，有明確的學(xué)習(xí)的目的，端正學(xué)習(xí)的態(tài)度，健康的學(xué)習(xí)心理，轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)觀念，學(xué)生積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)才會(huì)產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，才能積極主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中，進(jìn)而慢慢養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。在初中階段， 學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，對(duì)化學(xué)還是頗有些興趣，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)更感到化學(xué)有特點(diǎn)的課程。初中化學(xué)在設(shè)計(jì)上也考慮到這個(gè)問題，開始只是安排識(shí)記的知識(shí)比較多，這些都有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓他的知識(shí)積累到一定程度慢慢加深知識(shí)深度。比如化學(xué)用語(yǔ)、無(wú)素符號(hào)和基本概念，這些知識(shí)可能會(huì)讓學(xué)生感到抽象難懂、枯燥乏味，有可能會(huì)使原有的興趣消失。如何在教學(xué)中保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生突破初中化學(xué)知識(shí)的分化，使原有的、暫時(shí)的興趣轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的、持久的興趣？要想讓學(xué)生保持持久的興趣，除了要求教師有淵博的知識(shí)外，教師語(yǔ)言要有藝術(shù)性。口頭語(yǔ)言要簡(jiǎn)明扼要、生動(dòng)、幽默、活潑、聲音要有高有低，態(tài)勢(shì)語(yǔ)言要準(zhǔn)確、形象，板書要整潔、美觀，這樣能保持學(xué)生積極主動(dòng)并渴望吸收知識(shí)的狀態(tài)。

二、精講多練，提高效率

現(xiàn)代教學(xué)的基本要求之一是提高教學(xué)效率，提高教學(xué)效率關(guān)鍵是提高教學(xué)質(zhì)量。在教學(xué)過程中應(yīng)調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，而調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性關(guān)鍵是教師的啟發(fā)和引導(dǎo)。教師要在課堂四十五分鐘內(nèi)向?qū)W生傳授化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，并使他們能輕松接受，這必須要下一番工夫。它除了要求教師自身極淵博的知識(shí)，較強(qiáng)的表達(dá)能力和組織能力，還要在課前充分理解吃透教材，并且還應(yīng)了解掌握學(xué)生，結(jié)合學(xué)生暴露的問題，瞄準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)，深入準(zhǔn)確、畫龍點(diǎn)睛地講。要符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，激發(fā)思維，擴(kuò)大密度，使他們?cè)诙潭痰膸资昼妰?nèi)思維始終保持在最佳狀態(tài)，只有這樣才能取得良好的教學(xué)效果。

精講要結(jié)配合教材內(nèi)容和面向全體學(xué)生兩大因素。精就是要突破重點(diǎn)，帶過一般，設(shè)疑破難，創(chuàng)造思維情境。練是鞏固知識(shí)的途徑之一，練要練到點(diǎn)子上，要精心設(shè)計(jì)一些針對(duì)性較強(qiáng)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在分析研究這些問題的過程中，掌握所學(xué)知識(shí)。能讓他們親自動(dòng)手操作的或口頭表達(dá)練習(xí)的，就盡可能讓他們動(dòng)手動(dòng)口實(shí)踐，以達(dá)到真正掌握知識(shí)，舉一反三的目的。例如學(xué)完碳這一章時(shí)，我們組織學(xué)生在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)與一氧化碳和碳分別還原氧化銅作對(duì)比分析，進(jìn)而明確異同點(diǎn)及可燃性和還原性，進(jìn)一步明確氧化還原反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟等。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中細(xì)節(jié)比較多，需要記得的知識(shí)也比較多，可以對(duì)上述實(shí)驗(yàn)編成順口溜一氧化碳——燈——燈——一氧化碳來加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解，收到事半功倍的效果。

三、結(jié)合實(shí)驗(yàn) 增加趣味

初中化學(xué)一個(gè)突出的特點(diǎn)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，所以在教學(xué)中要加強(qiáng)和改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生一個(gè)動(dòng)手的環(huán)境。教師可設(shè)計(jì)某一實(shí)驗(yàn)、檢驗(yàn)內(nèi)容，讓學(xué)生親自動(dòng)手動(dòng)腦設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)。也可把部分課堂演示實(shí)驗(yàn)直接改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。這有利于化學(xué)概念的形成，從而培養(yǎng)了學(xué)生觀察、思維、實(shí)驗(yàn)和自學(xué)能力。

實(shí)驗(yàn)證明，只有在合理地安排知識(shí)體系的基礎(chǔ)上，通過結(jié)合實(shí)驗(yàn)，才能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高他們的學(xué)習(xí)主動(dòng)性和自覺性，還可使課堂教學(xué)目標(biāo)集中，有利于抓住重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，大面積提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

四、課后復(fù)習(xí)、加深理解

初中化學(xué)知識(shí)主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學(xué)計(jì)算四大部分。就拿元素及其化合物來說，知識(shí)內(nèi)容龐雜，涉及到三十多種元素，七十多種化合物和眾多的化學(xué)方程式，如若把這些知識(shí)孤立地講，往往會(huì)事倍功半。但只要抓住他們的內(nèi)在聯(lián)系，區(qū)別異同，進(jìn)行歸納對(duì)比，形成網(wǎng)絡(luò)，抓住其實(shí)質(zhì)就可以收到事半功倍的效果。在教學(xué)中通過觀察學(xué)生的表情、舉動(dòng)以及接受效果，針對(duì)學(xué)生感到有困難的地方，教材的關(guān)鍵點(diǎn)、知識(shí)聯(lián)系的轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及易混淆的地方，結(jié)合思考題給學(xué)生以點(diǎn)撥、啟發(fā)和疏通。例如在總復(fù)習(xí)時(shí)，我們把氫氣、氧氣、二氧化碳三種氣體進(jìn)行綜合歸納對(duì)比，讓學(xué)生親自動(dòng)手，把常見儀器的使用、基本操作和氣體收集，集中于氣體的制備之中。通過此實(shí)驗(yàn)使學(xué)生對(duì)上述三種氣體的性質(zhì)、用途、制取裝置、原理、收集檢驗(yàn)等知識(shí)進(jìn)一步加深理解和掌握。為此教師還應(yīng)具有對(duì)教材探索、創(chuàng)造和對(duì)知識(shí)進(jìn)行篩選歸納、補(bǔ)充的能力。對(duì)這些內(nèi)容僅僅靠課堂的時(shí)間是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，一定在課后多多復(fù)習(xí)，才能收到預(yù)期的效果。我為了檢查學(xué)生課后復(fù)習(xí)的情況，會(huì)不定時(shí)間的進(jìn)行抽查，再把抽查的結(jié)果匯總，仔細(xì)分析，對(duì)學(xué)生仍存在問題的知識(shí)點(diǎn)給他們?cè)敿?xì)的講解，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。

總之，要讓學(xué)生愛上化學(xué)，興趣是關(guān)鍵，想讓學(xué)生有興趣，除了要提高課堂教學(xué)效率，還要把課堂的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，你會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生變得聰明多了，自己課堂變活了，學(xué)生的成績(jī)也提高了。

參考文獻(xiàn)：

第2篇

一、“承”即強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)知識(shí)的扎實(shí)掌握，重視基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的“厚積”之功

任何一門學(xué)科都要有扎實(shí)的基礎(chǔ)，化學(xué)也不例外。基礎(chǔ)的掌握有助于提高學(xué)生解決問題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的復(fù)習(xí)興趣、自信心，使成績(jī)穩(wěn)步提高。復(fù)習(xí)時(shí)仍以課本為主，以教學(xué)大綱和考試綱要為指導(dǎo)，將知識(shí)點(diǎn)以問題形式呈現(xiàn)（印發(fā)導(dǎo)學(xué)案），通常一個(gè)單元為一課時(shí)，知識(shí)點(diǎn)由簡(jiǎn)而難。本人的具體做法是：首先為了學(xué)生能在一定時(shí)間內(nèi)完成一定量的題目。每個(gè)單元中總是一個(gè)知識(shí)點(diǎn)集中3-5分鐘先不看書獨(dú)立回憶寫，實(shí)在想不起時(shí)再看書，寫完后小組里統(tǒng)一答案，然后選一名代表展示。同學(xué)們交流討論有不同意見的，教師點(diǎn)撥答案統(tǒng)一后，進(jìn)行下一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)。把不同章節(jié)的相近的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)在一起復(fù)習(xí)，促使學(xué)生將知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。知識(shí)點(diǎn)一課時(shí)后進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用，第二課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，通常是限時(shí)三十分鐘的閉卷練習(xí)，這樣做可以加強(qiáng)學(xué)生集中精力做題，還可以提高學(xué)生的做題速度。

除在課堂上有要求，在課下要求學(xué)生自己學(xué)會(huì)注意幾點(diǎn)：（1）學(xué)會(huì)整理、歸納。掌握主干脈絡(luò)，輻射相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。（2）要重視理解，不要機(jī)械記憶，學(xué)會(huì)融會(huì)貫通。才能應(yīng)用知識(shí)，解決一些化學(xué)問題，才能在考試中審清題，進(jìn)行合理的推理。（3）多讀多記、鞏固記憶，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)和要記憶的內(nèi)容很多。有些知識(shí)需經(jīng)過反復(fù)記憶才能永久性記住，做題時(shí)才會(huì)用的得心應(yīng)手，沉著應(yīng)考，考出好成績(jī)。

二、“啟”即在扎實(shí)基本知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)之上“有所思”，通過積累匯總合并串聯(lián)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

《論語(yǔ)?為政》有言“學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則怠”。化學(xué)復(fù)習(xí)同樣不復(fù)例外，學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的目的就是在于鋪墊“思”的基礎(chǔ)。有所思，才能有所得。在化學(xué)復(fù)習(xí)第二階段，教師應(yīng)該將復(fù)習(xí)重點(diǎn)轉(zhuǎn)移到“啟”的方面來。

承上的目的即是啟下。初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)分為五個(gè)專題進(jìn)行復(fù)習(xí)，對(duì)于基本概念和原理，不再注重簡(jiǎn)單記憶性的復(fù)習(xí)，而要注重對(duì)重要概念和原理的理解，揭示其內(nèi)涵和外延以及概念之間的聯(lián)系。尤其是一些易混淆的概念，例如：物質(zhì)的組成和構(gòu)成、分子和原子、單質(zhì)和純凈物、化合物和混合物、氧化物和含氧化合物、酸堿性和酸堿度等。這些概念的應(yīng)用試題往往都是學(xué)生在考試中易丟分的地方。所以，在復(fù)習(xí)中應(yīng)對(duì)這些概念仔細(xì)分析，比較它們的異同點(diǎn)，并結(jié)合有針對(duì)性的訓(xùn)練題，在具體情境中加強(qiáng)對(duì)概念和原理的靈活運(yùn)用。

科學(xué)探究的專題復(fù)習(xí)，是以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為依托的試題，這部分內(nèi)容可以培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的重要途徑，在復(fù)習(xí)中應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)考查要求，掌握大綱中規(guī)定的實(shí)驗(yàn)：（1）了解實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃怼⒉襟E、注意事項(xiàng)；（2）掌握使用儀器、實(shí)驗(yàn)操作的技能；（3）學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法鑒別常見氣體，常見的酸、堿、鹽等；（4）能對(duì)問題的可能的答案做出猜想或假設(shè)，能依據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)對(duì)猜想或假設(shè)作初步論證。重點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究，如探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,對(duì)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大或減小相關(guān)內(nèi)容的探究，辨別黃金飾品的真假等。

自2005年河南省課改后的中考試卷把過去的化學(xué)計(jì)算變?yōu)榫C合應(yīng)用題中的一部分內(nèi)容的考查，分值也從5分降為3分化學(xué)計(jì)算對(duì)于中考來講，計(jì)算的總體難度下降，但是對(duì)計(jì)算能力的要求并沒有降。對(duì)應(yīng)的措施是（1）認(rèn)真審清計(jì)算題的題意，從自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中找出相應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）從題意中找到已知量和未知量，遇到混合物的質(zhì)量一定轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量再計(jì)算。（3）通過典型的例題來提高審題的準(zhǔn)確性和做題的規(guī)范性，做到思路清晰、步驟規(guī)范、答案準(zhǔn)確；（4）讓學(xué)生總結(jié)出解題的規(guī)律；（5）關(guān)注本年度與化學(xué)有關(guān)的國(guó)內(nèi)、省內(nèi)的重大事件相關(guān)內(nèi)容的有關(guān)計(jì)算。

三、“鏈接”即在橫向積累的基礎(chǔ)上進(jìn)行縱向知識(shí)點(diǎn)串接，打造系統(tǒng)知識(shí)體系，冀求知識(shí)點(diǎn)的“薄發(fā)”之功

蘇軾在《雜說送張琥》提到：“博觀而約取，厚積而薄發(fā)”。通過對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)掌握和知識(shí)點(diǎn)體系的橫向匯總，通過大量而充分的基礎(chǔ)知識(shí)的積累，學(xué)生主體必然會(huì)自我要求在化學(xué)復(fù)習(xí)之中達(dá)到“薄發(fā)”的思維欲求。

第3篇

關(guān)鍵詞：分組 合作學(xué)習(xí) 化學(xué)教學(xué)

當(dāng)今社會(huì)是一個(gè)崇尚個(gè)性的社會(huì)， 也是一個(gè)崇尚合作的社會(huì)。個(gè)性使合作成為必要和可能， 學(xué)生與學(xué)生之間的合作， 能促使學(xué)生個(gè)性的健康發(fā)展。因此，培養(yǎng)學(xué)生的合作能力成為了新課程改革的重要目標(biāo)之一，在此大背景下，合作學(xué)習(xí)便誕生了。合作學(xué)習(xí)可以將一般的學(xué)習(xí)落到實(shí)處，它要求合作小組成員分工協(xié)作，相互溝通和彼此幫助，形成團(tuán)結(jié)和睦的學(xué)習(xí)氛圍，實(shí)現(xiàn)教學(xué)學(xué)效果的最佳化。本文擬簡(jiǎn)要介紹分組式合作學(xué)習(xí)在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用實(shí)踐。

一、引言

合作學(xué)習(xí)是指在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生之間充分交流和合作，以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，增強(qiáng)個(gè)人責(zé)任感，協(xié)調(diào)人際關(guān)系。而分組式合作學(xué)習(xí)則強(qiáng)調(diào)小組中的每個(gè)成員都必須積極的參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中來，學(xué)習(xí)的任務(wù)由組內(nèi)成員共同分擔(dān)，通過過組內(nèi)的討論、交流，最終得出統(tǒng)一的結(jié)論，在思想上達(dá)到共鳴。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中采用分組式合作學(xué)習(xí)，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)積極性，且在討論交流的過程中，提高了學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)的邏輯性，促進(jìn)了學(xué)生之間的感情，同時(shí)提高了學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

二、 分組式合作學(xué)習(xí)的實(shí)施步驟

1、將所任班級(jí)的學(xué)生分為若干個(gè)基本組，組的多少按學(xué)生具體情況和活動(dòng)內(nèi)容自行決定。原則上老師安排，也可學(xué)生自由組合（實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)自由主合活動(dòng)開展情況較好，但必須保證有一名學(xué)優(yōu)生）。

2、各小組內(nèi)選出一名領(lǐng)導(dǎo)者（小組長(zhǎng)），負(fù)責(zé)本組的活動(dòng)安排。

3、課前將學(xué)習(xí)的材料分配給每個(gè)小組，讓每個(gè)組內(nèi)成員熟悉所分配材料并提出至少一個(gè)自己想知道（疑惑的）的問題。

4、各小組長(zhǎng)收集小組成員提出的問題并在小組內(nèi)先組織討論。不能解決的，匯總專家組（學(xué)優(yōu)生組成且每個(gè)小組至少一名成員，科任教師帶隊(duì)）討論。

5、解散專家組，回復(fù)基本組，并由專家組成員進(jìn)行組內(nèi)交流。

6、課堂教學(xué)答疑并進(jìn)行檢測(cè)。

三、分組式合作學(xué)習(xí)的應(yīng)用

1、研究對(duì)象和內(nèi)容

選取初三年級(jí)兩個(gè)平行班作為研究對(duì)像，兩班分別為58人。選取人教版初三化學(xué)第四單元課題3――水的組成作為研究?jī)?nèi)容。水的組成是通過電解水的實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，進(jìn)而得出水是由氫和氧兩種元素組成，并在此基礎(chǔ)上，結(jié)合學(xué)生已有知識(shí)，總結(jié)歸納出單質(zhì)、化合物和氧化物的概念。學(xué)習(xí)的重點(diǎn)集中在電解水的實(shí)驗(yàn)及對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析上。

學(xué)習(xí)時(shí)間為一個(gè)課時(shí)。學(xué)習(xí)方式為對(duì)照班采用傳統(tǒng)講授法及學(xué)生自學(xué)；實(shí)驗(yàn)班采用分組式合作學(xué)習(xí)。

2、 分組式合作學(xué)習(xí)的組織過程

將實(shí)驗(yàn)班分成8個(gè)組，每組8人，其中兩組為9人。課前讓學(xué)生自己先預(yù)習(xí)教材內(nèi)容――水的組成，經(jīng)過思考后提出至少一個(gè)自己想知道（疑惑的）的問題交到小組長(zhǎng)處。

小組長(zhǎng)匯總后進(jìn)行初步整理并組織組內(nèi)成員進(jìn)行討論、交流，對(duì)問題進(jìn)行處理。小組討論問題舉例：1、為什么含有氧元素的化合物不一定是氧化物？2、檢驗(yàn)電解生成的氣體時(shí)，為什么要控制玻璃管活塞的開啟速度，使氣體慢慢的放出？如果氣體快速放出，對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)有什么影響？3、為什么在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙M(jìn)行驗(yàn)純？試管口為什么要向下？等等。

各小組長(zhǎng)將組內(nèi)所遇到的困難問題（組內(nèi)討論不能解決的問題）上交到教師處，教師組織專家組進(jìn)行討論、交流。完成答疑后，解散專家組學(xué)生，使其重新回到基本組并負(fù)責(zé)解決組員的疑難問題。專家組討論問題舉例：1、如何知道氫氣中混有一定里的空氣或氧氣？2、為什么混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸？3、電解時(shí)，為什么是負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣？等等。

教師進(jìn)行課堂教學(xué)并對(duì)學(xué)生所提之問題進(jìn)行詳細(xì)講解并測(cè)試學(xué)習(xí)結(jié)果。

從測(cè)試結(jié)果可以看出：實(shí)驗(yàn)組班級(jí)的成績(jī)較高于對(duì)照組班級(jí)的成績(jī)。

通過實(shí)驗(yàn)表明，針對(duì)相同的教學(xué)內(nèi)容和材料，對(duì)照組班級(jí)的學(xué)生由于缺乏有效的組織學(xué)習(xí)形式，學(xué)生很難進(jìn)行真正的自主學(xué)習(xí)。而在分組式合作學(xué)習(xí)的模式中，由于每個(gè)學(xué)生在對(duì)教學(xué)內(nèi)容和材料的預(yù)習(xí)后，必須至少一個(gè)自己想知道（疑惑的）的問題，并在組內(nèi)論文，交流。這使得學(xué)生在壓力和責(zé)任心的驅(qū)使下，積極思考，積極參與到學(xué)習(xí)的活動(dòng)中來。認(rèn)真討論、做筆記并進(jìn)行反思。在這樣的學(xué)習(xí)氛圍中，提高了學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)的邏輯性，促進(jìn)了學(xué)生之間的感情，同時(shí)提高了學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)，使學(xué)生的綜合能力得到了提高，促進(jìn)了合作的意識(shí)。

第4篇

關(guān)鍵詞： 初中化學(xué)教學(xué) “回頭看” 策略

初中化學(xué)雖然是啟蒙學(xué)科，但對(duì)初中生來說，知識(shí)點(diǎn)比較繁瑣。因此，有的教師往往樂于將知識(shí)點(diǎn)教授一遍再進(jìn)行練習(xí)，即進(jìn)行“回頭看”。教師總結(jié)得很全面，分析得很細(xì)致，條理分明，節(jié)奏緊湊，時(shí)間非常容易控制。但是，實(shí)際教學(xué)中效果并不理想甚至停留在原有水平上：教師在對(duì)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)，對(duì)學(xué)科知識(shí)的建構(gòu)過程中，往往忽略了學(xué)生的思維，大部分學(xué)生只是被動(dòng)地接收，缺少判斷、選擇的思維過程。時(shí)常有學(xué)生感嘆：上課聽懂了，自己遇到題目根本不會(huì)做。為了改變這種情形，提高“回頭看”內(nèi)容和學(xué)生參與度的匹配性，研究“回頭看”的有效性十分必要。

“四段一案一回頭”是我校實(shí)施素質(zhì)教育的基礎(chǔ)工程和核心工程，是我校打造“自主、靈動(dòng)”高效課堂的關(guān)鍵。在化學(xué)課堂教學(xué)中努力踐行這一理念而進(jìn)行具體實(shí)施的時(shí)候，我摸索了一些“回頭看”的策略。

1.重視5分鐘小練習(xí)

現(xiàn)代教學(xué)心理學(xué)、教育統(tǒng)計(jì)學(xué)表明：學(xué)生課堂思維的水平是隨著時(shí)間而變化的。在課堂教學(xué)的開始前10分鐘內(nèi)，學(xué)生的思維逐漸集中，所以應(yīng)力求在短時(shí)間內(nèi)將學(xué)生的注意力集中到課題上，加大輸入的強(qiáng)度，引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。實(shí)踐證明，有趣味的課堂小練習(xí)能迅速有效地激活學(xué)生的思維，吸引學(xué)生的注意力。

從化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)上看，很多知識(shí)點(diǎn)比較繁雜，在系統(tǒng)復(fù)習(xí)時(shí)很難周詳實(shí)施，而5分鐘的時(shí)間正好可以解決這樣的一個(gè)個(gè)小課題。每課小小的一回頭，有利于記憶的加深，有利于學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的真正理解。

初三化學(xué)課堂趣味小練習(xí)的內(nèi)容很多，主要包括以下主題：（1）生活中常見的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及其原理；（2）閱讀短文，分析物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（3）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；（4）空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析；（5）氧氣、二氧化碳、水的基本性質(zhì)；（6）氧氣、二氧化碳的獲得、裝置、用途；（7）水的凈化方式，硬水和軟水的區(qū)分；（8）用微粒觀點(diǎn)解釋一些生活現(xiàn)象；（9）常見物質(zhì)的構(gòu)成微粒；（10）通過微觀圖例分析物質(zhì)變化中微粒的變和不變、物質(zhì)的類別；（11）看圖觀察原子形成離子時(shí)微粒體積的變化；（12）常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成；（13）常見化學(xué)用語(yǔ)及其意義，包括元素符號(hào)、微粒符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等；（14）物質(zhì)分類；（15）化學(xué)反應(yīng)的基本類型及其中元素化合價(jià)的變化；（16）常見氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的簡(jiǎn)單判斷；（17）燃燒條件和滅火原理；（18）質(zhì)量守恒定律分析；（19）金屬性質(zhì)、合金特性；（20）生鐵冶煉原理；（21）鐵生銹的條件；（22）碳酸鹽的檢驗(yàn)；（23）石灰石、生石灰、熟石灰的變化；（24）溶液的形成，以及幾種常見溶液中的存在微粒；（25）一些水溶液的性質(zhì)；（26）溶液的組成；（27）影響物質(zhì)溶解性的因素；（28）有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液組成、溶解度的計(jì)算；（29）酸堿度和酸堿性的區(qū)別、聯(lián)系；（30）常見物質(zhì)的電離；（31）常見酸堿鹽的性質(zhì)；（32）銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；（33）常見酸堿鹽的溶解性；（34）食品中的有機(jī)化合物；（35）光合作用及其能量變化和葡萄糖氧化放熱；（36）淀粉檢驗(yàn)；（37）蛋白質(zhì)性質(zhì)和檢驗(yàn)；（38）材料種類；（39）酸雨的形成。

2.以解決問題為主導(dǎo)

心理學(xué)研究表明：?jiǎn)栴}能激活人的思維，推動(dòng)人進(jìn)行積極有效的思考，從而解決問題。從學(xué)生的角度看，愉悅地解決問題是產(chǎn)生學(xué)習(xí)愿望的根源。因此，在課堂教學(xué)中，教師要巧妙設(shè)問、創(chuàng)設(shè)問題情境，吸引學(xué)生的注意力，使學(xué)生在問題中發(fā)現(xiàn)自己的缺漏，從而主動(dòng)參與“回頭看”，提高“回頭看”的有效性。

例如，在酸堿鹽的教學(xué)中，“回頭看”可以設(shè)計(jì)運(yùn)用物質(zhì)的不同物理、化學(xué)性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。然后根據(jù)這個(gè)情境，可以讓學(xué)生分組討論，選出最佳方案。比如濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別方法有哪些？氫氧化鈉和氫氧化鈣如何鑒別？廚房里的食鹽和純堿有哪些區(qū)分方法？如何實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化？CuCuSO4，Ca（OH）2NaOH，等等。這些“回頭”內(nèi)容，學(xué)生積極參與，互相糾正、補(bǔ)充，氣氛很活躍，既能達(dá)到梳理知識(shí)的目的，又能提煉出解決類似問題的一般方法。

3.不斷整合教材

著名數(shù)學(xué)家華羅庚提出，學(xué)習(xí)和做學(xué)問，都要“從薄到厚，從厚到薄”。在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，日積月累，知識(shí)變厚了，而對(duì)知識(shí)的統(tǒng)攝梳理，即是從厚到薄。在“回頭看”的過程中，需要教師精心選擇，用一種物質(zhì)或者多種物質(zhì)巧妙地對(duì)多章節(jié)知識(shí)進(jìn)行串聯(lián)整合，形成有效遷移并且內(nèi)化吸收。

比如：在進(jìn)行有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算第二課時(shí)的教學(xué)時(shí)，可以從氯化鈉這種物質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生在回頭看時(shí)對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行整合。

教師：取氯化鈉固體。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)前面所學(xué)，說說對(duì)這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

學(xué)生：氯化鈉化學(xué)式NaCl，鈉元素+1價(jià)，氯元素-1價(jià)。

學(xué)生：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。鈉離子符號(hào)Na+，氯離子符號(hào)Cl-。

學(xué)生：氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度沒有變化。

學(xué)生：氯化鈉溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比是1∶1。

學(xué)生：氯化鈉溶液中大量存在的微粒是：氯離子、鈉離子、水分子。

……

教師：同學(xué)們總結(jié)得很好，那么，如果有一瓶氯化鈉溶液經(jīng)測(cè)定，溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比是1∶30，則該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

……

又比如，在完成生鐵的冶煉后，可以通過這樣一道推斷題對(duì)前面的知識(shí)進(jìn)行“回頭看”，

幫助學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行有序梳理，建立聯(lián)系，達(dá)到以點(diǎn)帶面的效果。

如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C與丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。

試推斷：

（1）C物質(zhì)的化學(xué)式?搖?搖 ?搖?搖；D物質(zhì)的化學(xué)式?搖?搖 ?搖?搖。

（2）寫出下列化學(xué)方程式：

A甲＋B：?搖?搖 ?搖?搖?搖?搖?搖?搖；甲E：?搖?搖?搖?搖?搖?搖 ?搖?搖；

甲C：?搖?搖?搖?搖?搖?搖 ?搖?搖。

總之，在“回頭看”中，將教材知識(shí)點(diǎn)不斷加以重組、改造，從新的角度把知識(shí)串珠織網(wǎng)，不僅易于調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣和積極性，而且實(shí)踐證明，這種整合形式比單純將知識(shí)點(diǎn)教授一遍再進(jìn)行練習(xí)有效性更高。

4.聯(lián)系生活

化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生活。根據(jù)這個(gè)理念，課堂教學(xué)中的“回頭看”必須聯(lián)系生活，適當(dāng)聯(lián)系社會(huì)熱點(diǎn)，聯(lián)系化學(xué)生產(chǎn)工藝，通過一些具體的學(xué)生感興趣的實(shí)際事例，把化學(xué)問題嵌入其中，讓學(xué)生學(xué)到活生生的化學(xué)知識(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和方法解決問題，幫助學(xué)生樹立或增強(qiáng)資源觀念、環(huán)境觀念、是非觀念，也增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

例如：載人航天工程有許多問題需要解決，艙內(nèi)氣體凈化就是其中之一。某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備探究二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣的方法。

查閱資料：

超氧化鉀固體（化學(xué)式KO2）可做氧氣源，用于呼吸面罩，供水下、礦井、高山、高空作業(yè)時(shí)使用。利用它能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣的原理，可作為密閉系統(tǒng)（如潛艇、宇宙太空艙等）的氧氣再生劑。

提出問題：

自然界中，二氧化碳轉(zhuǎn)變成氧氣的方法是什么？?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖。

超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)除了生成氧氣以外，還生成什么？

猜想與假設(shè)：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是氧氣和化合物X，X中一定含?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖 ?搖元素。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

（2）興趣小組同學(xué)設(shè)法排盡A中的原有空氣后依次連接裝置A、B、C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（儀器b為U型管，超氧化鉀）。裝置A的作用是?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖 ?搖?搖?搖；按裝置A，B，C依次連接，在C裝置的后面連接一個(gè)量筒，收集氧氣所排出的水，可以粗略測(cè)量氧氣體積，但小敏經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，利用該裝置測(cè)得生成氧氣體積偏大的最主要原因是?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖。

（3）小米同學(xué)在B裝置和C裝置之間連接一個(gè)與裝置C相同洗氣瓶，瓶中放半瓶澄清石灰水，反應(yīng)剛開始瓶中出現(xiàn)很多氣泡但石灰水幾乎沒有渾濁，過了一段時(shí)間后，石灰水出現(xiàn)大量的渾濁，這一現(xiàn)象說明?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖。

5.建立題庫(kù)資源

題庫(kù)資源的一個(gè)重要來源是學(xué)生的錯(cuò)題。錯(cuò)題呈現(xiàn)了學(xué)生知識(shí)接受上的疏漏。經(jīng)過“回頭看”對(duì)錯(cuò)題的講評(píng)更正，學(xué)生可以準(zhǔn)確完善地理解并掌握所學(xué)知識(shí)。因此，教師在每次批改作業(yè)時(shí)應(yīng)對(duì)學(xué)生易錯(cuò)題進(jìn)行匯總并且再次進(jìn)行備課，然后作為“回頭看”的重要內(nèi)容。這樣有的放矢，可以有效增強(qiáng)課堂教學(xué)效果，有效提高學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量。

另外，教師應(yīng)該善于識(shí)別習(xí)題的功能，盡可能提高習(xí)題的使用功能。“回頭看”的題庫(kù)資源應(yīng)該根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況進(jìn)行改編，不斷與時(shí)俱進(jìn)，不能簡(jiǎn)單照搬照抄各種參考書和各類中考題，堅(jiān)決摒棄耗費(fèi)師生大量精力的舊題、偏題、怪題。

在我校課堂教學(xué)改革和創(chuàng)新的理念下，初中化學(xué)教學(xué)對(duì)有效“回頭看”的策略研究屬于初級(jí)階段，需要全體同仁不斷探索、相互借鑒，努力促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量的共同提高。

參考文獻(xiàn)：

第5篇

一、備課方面

把課備得精、備得細(xì)，是保證課堂效率的首要前提。備課內(nèi)容是多方面的，包括如備課標(biāo)、備教材、備學(xué)生、備實(shí)驗(yàn)、備重點(diǎn)難點(diǎn)、備問題設(shè)計(jì)和教學(xué)方式等。把知識(shí)脈絡(luò)理清理順，同時(shí)要特別注意思維引導(dǎo)，即教師一堂課要用什么思路引領(lǐng)學(xué)生理解知識(shí)，怎樣更易于學(xué)生理解，最后的知識(shí)著落點(diǎn)怎樣能盡可能地少和輕。一定要突出學(xué)生的主體地位，要弄清楚，學(xué)生認(rèn)為難，難在哪里，哪里突破不了。

二、上課方面

1.認(rèn)真組織教學(xué)。提前進(jìn)入教室，提醒學(xué)生做好課前準(zhǔn)備。所謂的準(zhǔn)備包括教材、筆記本、練習(xí)本以及思想上的準(zhǔn)備。

2.激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，引導(dǎo)學(xué)生樂學(xué)。初中學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性更多地依賴于學(xué)習(xí)興趣。激發(fā)學(xué)生興趣，對(duì)于新開科目尤其重要，教師應(yīng)因勢(shì)利導(dǎo)，引導(dǎo)他們及時(shí)排除不利于發(fā)展學(xué)生認(rèn)識(shí)興趣的因素。有針對(duì)性地幫助他們掃除學(xué)習(xí)中的障礙，喚起他們學(xué)習(xí)的興趣，使他們能積極、主動(dòng)、自覺地學(xué)習(xí)。

3.精講多練，提高教學(xué)效率。所謂精講，既要配合教材內(nèi)容，又要面向全體學(xué)生。精就是要突破重點(diǎn)，設(shè)疑破難，創(chuàng)造思維情境。練是鞏固知識(shí)的途徑之一，練要練到點(diǎn)子上，要精心設(shè)計(jì)一些針對(duì)性較強(qiáng)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在分析研究這些問題的過程中，掌握所學(xué)知識(shí)。必須根據(jù)課堂實(shí)際靈活決定哪些該講，哪些計(jì)劃講卻可以不講或少講，突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，多進(jìn)行思維引導(dǎo)和方法指導(dǎo)。初中化學(xué)知識(shí)主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學(xué)計(jì)算四大部分。就拿元素及其化合物來說，知識(shí)內(nèi)容龐雜，涉及三十多種元素，七十多種化合物和眾多的化學(xué)方程式，如若把這些知識(shí)孤立地講，往往會(huì)事倍功半。但只要抓住他們的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)行歸納對(duì)比，形成網(wǎng)絡(luò)，抓住其實(shí)質(zhì)就可以收到事半功倍的效果。在教學(xué)中通過觀察學(xué)生的表情、舉動(dòng)以及接受效果，并針對(duì)學(xué)生感到有困難的地方，教材的關(guān)鍵點(diǎn)、知識(shí)聯(lián)系的轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及易混淆的地方，結(jié)合思考題給學(xué)生以點(diǎn)撥、啟發(fā)和疏通。

三、作業(yè)布置方面

1.要控制作業(yè)量。作業(yè)太多學(xué)生就容易應(yīng)付，要不就抄，抄的時(shí)間長(zhǎng)了，就不會(huì)思考了。

2.要控制作業(yè)的難度。太簡(jiǎn)單學(xué)生不在乎，太難學(xué)生不會(huì)做就干脆不做，作業(yè)起不到應(yīng)有作用。

3.要精選題。選一些與課堂新授知識(shí)有關(guān)的重點(diǎn)題、典型題以及促進(jìn)學(xué)生從不同側(cè)面理解主干知識(shí)的題目，考查學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的掌握情況。

4.要進(jìn)行一些有必要的重復(fù)，必要的重復(fù)不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，這樣可以鞏固知識(shí)。但是不必要的重復(fù)一定要避免，否則學(xué)生會(huì)產(chǎn)生厭煩情緒。

5.根據(jù)學(xué)生的情況分層布置作業(yè)。對(duì)于基礎(chǔ)差的學(xué)生，就做最基本的，比如元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫；解釋一些生活中常見的現(xiàn)象，配套習(xí)題認(rèn)真做。對(duì)于中等程度的學(xué)生，強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與應(yīng)用，要求配套習(xí)題認(rèn)真做；對(duì)于學(xué)習(xí)比較輕松的學(xué)生，要求要高，注重知識(shí)的連續(xù)性和發(fā)展性。

6.抓好學(xué)有余力、有特長(zhǎng)的學(xué)生參加學(xué)科競(jìng)賽活動(dòng)，給有特長(zhǎng)的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出。

四、質(zhì)量檢測(cè)

1.即時(shí)檢測(cè)。課堂上，利用課堂前幾分鐘的時(shí)間默寫，檢查上節(jié)課所學(xué)化學(xué)用語(yǔ)，寫完收起來等講完新課學(xué)生做練習(xí)的時(shí)間，當(dāng)堂改出來，進(jìn)行反饋。

2.階段性檢測(cè)。學(xué)完每一個(gè)單元，都要對(duì)學(xué)生進(jìn)行測(cè)驗(yàn)，并且認(rèn)真批改，出現(xiàn)問題要及時(shí)解決。不要為了趕進(jìn)度，而忽略了平時(shí)的測(cè)驗(yàn)。

3.在課堂上處理習(xí)題時(shí)，老師要少講，讓學(xué)生起來講，盡量做到讓每一個(gè)學(xué)生都有機(jī)會(huì)。對(duì)于重、難點(diǎn)知識(shí)，最好的突破就是采用案例教學(xué)，讓學(xué)生在討論中學(xué)會(huì)解決問題。

4.每次測(cè)驗(yàn)完，都要有目的的找一些學(xué)生談話，及時(shí)給以肯定并指出存在的問題和努力方向，并和他們一起制定下一個(gè)階段的學(xué)習(xí)目標(biāo)。

五、適當(dāng)?shù)募?lì)機(jī)制

我們不僅要鼓勵(lì)學(xué)生成績(jī)的進(jìn)步，更要鼓勵(lì)學(xué)生良好學(xué)習(xí)習(xí)慣的形成，對(duì)學(xué)生能積極地發(fā)言、認(rèn)真地練習(xí)并能及時(shí)完成作業(yè)等都要及時(shí)地鼓勵(lì)。我們適當(dāng)?shù)募?lì)，是為實(shí)現(xiàn)全體學(xué)生高效學(xué)習(xí)，實(shí)現(xiàn)課堂高效的有效方法。

在當(dāng)前課堂教學(xué)時(shí)間如此短的情況下，要想保證課堂教學(xué)效果，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)至關(guān)重要。因此教師要指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)合理的安排自己的學(xué)習(xí)，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

1.課前預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的起點(diǎn)，在聽課之前把要學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行先學(xué)，了解學(xué)習(xí)的大致內(nèi)容及結(jié)構(gòu)，以便能及時(shí)理解和消化學(xué)習(xí)內(nèi)容。同時(shí)，把預(yù)習(xí)過程中感覺有困難的地方做標(biāo)記，上課時(shí)可作為重點(diǎn)聽講。

2.充分利用課堂時(shí)間。經(jīng)過課前預(yù)習(xí)，學(xué)生可以很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，不懂的地方作為上課的聽講重點(diǎn)，這樣聽講效率比較高。聽講時(shí)要認(rèn)真作好必要的課堂筆記，把教師講的重點(diǎn)知識(shí)與知識(shí)形成過程記錄下來，已備復(fù)習(xí)時(shí)用。課堂上要及時(shí)配合教師，尤其重要的是要積極地獨(dú)立思考，跟得上教師的思維。認(rèn)真聽講，能在課堂上完成的就要把它完成。下課前要把本節(jié)課重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行回顧，不清楚的地方要及時(shí)問老師。

3.課堂反饋。做題時(shí)必須強(qiáng)調(diào)的是做而不是抄。教師講評(píng)過的題盡量做到不再出錯(cuò)。

4.復(fù)習(xí)課時(shí)，要事先把知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分類匯總，使散碎的知識(shí)能夠前后銜接起來。比如，對(duì)溶解度的復(fù)習(xí)，把有關(guān)這部分的習(xí)題匯總起來進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣知識(shí)點(diǎn)比較集中，遇到問題時(shí)，及時(shí)問老師，但必須經(jīng)過自己思考后再問。拿到題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，弄清題目要求，并做好與題目相關(guān)的知識(shí)儲(chǔ)備，自己先做，做題的過程中如果出現(xiàn)自己解決不了的困難再及時(shí)問老師，這樣經(jīng)過思考再問就會(huì)產(chǎn)生頓悟。

第6篇

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 化學(xué)基本理論 教學(xué)方法

中圖分類號(hào)：G4 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.10.098

高中化學(xué)各個(gè)部分的理論教學(xué)內(nèi)容具有共同的特點(diǎn)，從這些特點(diǎn)出發(fā)，決定了基本理論教學(xué)的共同教學(xué)規(guī)律。因此，高中階段的化學(xué)教師要深刻地理解各個(gè)部分基本理論的本質(zhì)內(nèi)容，采取有規(guī)律性的教學(xué)方法逐步推進(jìn)化學(xué)基本理論的教學(xué)，為學(xué)生的化學(xué)能力的提升奠定扎實(shí)的基礎(chǔ)。下面我們就共同來探討高中化學(xué)教學(xué)中基本理論的特點(diǎn)及其教學(xué)方法，希望為廣大化學(xué)教師今后的教學(xué)提供些許借鑒。

一、高中化學(xué)基本理論的特點(diǎn)

（一）基本理論的思想性

高中化學(xué)的基本理論在教材內(nèi)容中突出地體現(xiàn)了辯證唯物主義觀點(diǎn)，因此，教師在教學(xué)中要特別注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育。例如，元素周期律和周期表的教學(xué)中要著重抓住隨著原子序數(shù)的改變而出現(xiàn)的各化學(xué)元素在性質(zhì)上的變化，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)于自然界的變化都是由量變到質(zhì)變過程的觀點(diǎn)。在此基礎(chǔ)上，指出元素一般都具有金屬性和非金屬性兩種性質(zhì)。如果以非金屬性為主的則為非金屬元素，以金屬性為主的則為金屬元素。通過金屬性和非金屬性的相對(duì)性的分析，幫助學(xué)生建立“事物的性質(zhì)主要由取得支配位置的矛盾的主要方面所規(guī)定的”和“矛盾統(tǒng)一”等觀點(diǎn)。同時(shí)，又要使學(xué)生對(duì)周期表中的主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律獲得更深刻的理解。

（二）嚴(yán)密的邏輯性

化學(xué)基本理論的教學(xué)內(nèi)容的邏輯性很強(qiáng)，為了使學(xué)生理解和掌握這些教材，教師在講解和分析時(shí)要運(yùn)用嚴(yán)密的邏輯推理方法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。例如，在學(xué)習(xí)電解質(zhì)通溶液理論時(shí)，為了區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的不同，可以從導(dǎo)電性的強(qiáng)弱來分析。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)。從這一點(diǎn)出發(fā)，分析離子化合物和具有極性鍵的共價(jià)化合物由于鍵型的不同，在水中受水分子的作用發(fā)生了不同的變化。得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分是由于鍵型的不同所引起的結(jié)論。典型離子鍵化合物如強(qiáng)堿、大部分鹽類，以及強(qiáng)極性鍵化合物等，在極性水分子作用下能夠完全電離，導(dǎo)電性很強(qiáng)，是強(qiáng)電解質(zhì)。而弱極性鍵的共價(jià)化合物，在水中僅部分電離，導(dǎo)電性較弱，是弱電解質(zhì)。再?gòu)碾x子在相互碰撞時(shí)又互相吸引重新結(jié)合成分子，導(dǎo)出弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆反應(yīng)，由此推導(dǎo)出弱電解質(zhì)的電離平衡。在教學(xué)過程中用這樣的推論可以培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

（三）基本理論的抽象性

化學(xué)基本理論知識(shí)具有高度的抽象性。例如，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論中的電子云、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)、原子核外電子的排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容都很抽象，常會(huì)成為教學(xué)中的難點(diǎn)。為了幫助學(xué)生理解和掌握這些抽象的內(nèi)容，在教學(xué)過程中要注意培養(yǎng)學(xué)生豐富的想象力，幫助他們建立起有關(guān)的理論模型。根據(jù)化學(xué)基本理論教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)，采用恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法或許是有益的。

二、基本理論的教學(xué)方法

（一）分析和處理教材，正確講清基本理論

對(duì)化學(xué)基本理論的教學(xué)，首先要認(rèn)真地分析和處理好教材，分清哪些是主要的，哪些是次要的，哪些是最根本的，哪些是由此引申出來的，從而抓住主要矛盾，把握住解決問題的關(guān)鍵，把教材中最基礎(chǔ)、最本質(zhì)的知識(shí)講清楚。做到重點(diǎn)突出，主次分明，詳略適宜。例如，電解質(zhì)溶液的教學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)難度較大，其匯總第一部分主要討論弱電解質(zhì)的電離平衡。從電離平衡引出電離度和電離常數(shù)概念，定量地說明弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱程度。從水的電離平衡引出水的離子積和溶液的PH值。再在水的電離平衡的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)鹽類的水解。這一章的內(nèi)容雖然比較多，但有一個(gè)最基本的論點(diǎn)，那就是弱電解質(zhì)的電離平衡，其他一系列的理論都是從這個(gè)基本論點(diǎn)展開的，只要講清這個(gè)關(guān)鍵內(nèi)容，其他內(nèi)容就能迎刃而解了。

其次是要抓住化學(xué)基本理論的內(nèi)在聯(lián)系，使基本理論知識(shí)系統(tǒng)化。化學(xué)基本理論在很多內(nèi)容是密切聯(lián)系的，在教學(xué)中，教師要善于發(fā)掘它們的內(nèi)在聯(lián)系。在學(xué)習(xí)某一理論知識(shí)時(shí)要運(yùn)用學(xué)生已經(jīng)學(xué)過的理論知識(shí)作前導(dǎo)，做到新舊知識(shí)緊密聯(lián)系。學(xué)習(xí)到一定階段時(shí)，還要講有關(guān)理論知識(shí)進(jìn)行綜合和歸類，使之系統(tǒng)化。

（二）緊扣教材內(nèi)容，注意基本理論內(nèi)容的深度和廣度

新課改后的化學(xué)教材內(nèi)容可能會(huì)發(fā)生一些變化，教師要在教學(xué)中根據(jù)實(shí)際情況將教材規(guī)定的基本理論知識(shí)講清楚，不要任意延伸和拔高。同時(shí)，還應(yīng)注意同一個(gè)化學(xué)理論知識(shí)在不同階段有著不同的要求，在每個(gè)階段都要把握住基本理論內(nèi)容的深度和廣度。例如，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，在初中化學(xué)中只涉及原子的基本組成和少數(shù)元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)以及核外的電子數(shù)的內(nèi)容，原子核外電子的分層排布、運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律都是高中階段要深入講解的內(nèi)容。教師在教學(xué)時(shí)必須緊扣教材，掌握深度和廣度，是教材內(nèi)容適合于學(xué)生的年齡特征和知識(shí)水平，才能得到良好的教學(xué)效果。

（三）運(yùn)用形象的比喻使抽象的理論具體化

第7篇

【關(guān)鍵詞】初中化學(xué) 新課程 錯(cuò)題集

九年級(jí)化學(xué)的一大特點(diǎn)是：知識(shí)點(diǎn)多而散，內(nèi)容繁雜。這一特點(diǎn)使不少學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中感到知識(shí)難以掌握，方法難以尋找，學(xué)習(xí)的興趣難以提高。因而，在現(xiàn)實(shí)的教育教學(xué)中，如何有效的提高學(xué)生掌握知識(shí)的能力和解決問題的方法及技巧，盡可能讓更多的學(xué)生都得到一定程度的發(fā)展，乃成為擺在農(nóng)村化學(xué)老師面前的一道難題。

許多教學(xué)實(shí)踐表明，通過讓學(xué)生構(gòu)建化學(xué)錯(cuò)題集，在一定程度上能夠有效的提高教育教學(xué)質(zhì)量，同時(shí)也能讓更多的學(xué)生得到一定程度的發(fā)展。那么，如何構(gòu)建和有效的利用化學(xué)錯(cuò)題集呢？下面我談以下幾點(diǎn)：

1.構(gòu)建化學(xué)錯(cuò)題集的原因

首先，錯(cuò)題集是對(duì)自身錯(cuò)誤的系統(tǒng)匯總。可能很多人會(huì)說，這些錯(cuò)誤就讓它放在卷子上不也一樣嗎？將來看卷子就是了。其實(shí)，不然。當(dāng)我們把錯(cuò)誤匯總在一起的時(shí)候，就會(huì)很容易看出其中的規(guī)律性，尤其是當(dāng)我們對(duì)錯(cuò)誤進(jìn)行了總結(jié)之后。比如：我們將化學(xué)錯(cuò)題集上的問題總攬一下，可能很容易就發(fā)現(xiàn)，一遇到化學(xué)用語(yǔ)、有關(guān)溶液的計(jì)算和酸堿鹽的問題時(shí)，自己就很容易出錯(cuò)，那么，我們?cè)谶@部分的基礎(chǔ)方面就需要下點(diǎn)功夫了！

其次，很多學(xué)習(xí)比較浮躁的同學(xué)滿足于知道自己這道題錯(cuò)了，但是，認(rèn)識(shí)往往不是很深。有時(shí)，即使讓他馬上重新做一遍，可能還是拿不到滿分，其關(guān)鍵是步驟和過程。這時(shí)，建立錯(cuò)題集，將錯(cuò)題抄錄下來，并重新分步解出就顯得很有必要了，而且能夠起到鞏固作用。

2.構(gòu)建錯(cuò)題集的方法

2.1 選題。構(gòu)建錯(cuò)題集的關(guān)鍵在于選題，并非是把所錯(cuò)的題目通通記錄下來，可考慮從以下幾個(gè)方面入手：

2.1.1 記下自己認(rèn)為重要的和容易忘的知識(shí)點(diǎn)。

2.1.2 記下聯(lián)想到的知識(shí)。復(fù)習(xí)時(shí)，看到某一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，你可能會(huì)聯(lián)想到曾經(jīng)做過的一道與該知識(shí)點(diǎn)緊密相關(guān)的習(xí)題。這時(shí)要把該知識(shí)點(diǎn)和與之相關(guān)的題記下來。

2.1.3 記下規(guī)律性的知識(shí)。如：氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、元素周期表的變化規(guī)律、金屬的活動(dòng)性順序等等。這是記的重點(diǎn)，即使會(huì)了，也要整理一下。

2.1.4 記下特殊的知識(shí)。可以說，考試一半是考規(guī)律，一半是考規(guī)律中的特例。規(guī)律好記，但特例就容易忘。如化合物的化學(xué)式的書寫、金屬的銹蝕、氫氧化鈣的溶解度等等。

2.1.5 錯(cuò)題集上也可以記載一些非常典型、考查知識(shí)全面、解法靈活多樣的優(yōu)秀習(xí)題。

2.2 根據(jù)不同的錯(cuò)題特點(diǎn)，應(yīng)采用不同的方法。

2.2.1 尚未理解、掌握的。這類習(xí)題往往具有一定難度，需要學(xué)生弄清題意，找到解題關(guān)鍵、理清解題思路、原則、方法等。然后在習(xí)題旁注明簡(jiǎn)要解題過程或關(guān)鍵。但更為重要是從解題過程中出的解題規(guī)律，也應(yīng)收錄在集，以達(dá)到舉一反三。

2.2.2 特別易錯(cuò)題。這類題關(guān)鍵是如何抓住關(guān)鍵，要點(diǎn)進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)。更為重要的是要從學(xué)生心理上來分析產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因，如急噪心理、恐懼心理、失落心理、標(biāo)尺心理等等，在以后的學(xué)習(xí)中如何避免這些不正常的心理狀態(tài)，逐步培養(yǎng)良好的心理素質(zhì)。

2.2.3 難記題。這類題型往往需要學(xué)生及時(shí)總結(jié)并不斷補(bǔ)充。教師首先教會(huì)學(xué)生如何從外界獲得信息、整理信息，其次要指導(dǎo)學(xué)生把看似亂如麻的知識(shí)形成一定的知識(shí)體系，有效地發(fā)展能力。同時(shí)注意應(yīng)用一些記憶技巧：韻語(yǔ)記憶法、分類記憶法等。

同時(shí)當(dāng)老師講解出正確答案時(shí)，要學(xué)會(huì)用不同顏色的筆隨著老師的講解，在原題下面空白處記下自已沒有做出來或做錯(cuò)的原因分析，最后按老師講的正確思路，一步一步地把原題做一遍，以便加深印象和逐步形成能力。如果此題有多種解題思路，可以在旁邊用另一色筆把幾種解法的簡(jiǎn)要思路寫上。并定期所犯錯(cuò)誤進(jìn)行歸類整理，把它們分成知識(shí)型錯(cuò)誤、思維方法型錯(cuò)誤、運(yùn)算錯(cuò)誤等幾部分。這個(gè)過程是我們?cè)賹W(xué)習(xí)、再認(rèn)識(shí)、再總結(jié)、再提高的過程，使學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解更加深刻，從而對(duì)知識(shí)的理解掌握更加牢固。

綜上所述，要想有效的提高學(xué)生掌握知識(shí)的能力和解絕問題的方法及技巧，盡可能讓更多的學(xué)生都得到一定程度的發(fā)展，通過構(gòu)建錯(cuò)題集確實(shí)能夠起到很大作用。但是，在此過程中一定要注意引導(dǎo)學(xué)生自主培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力，克服一些不良的習(xí)慣，樹立一種正確的學(xué)習(xí)觀。從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：做好、用好錯(cuò)題集是自己學(xué)習(xí)的迫切需要。

參考文獻(xiàn)

第8篇

從生活和學(xué)科的視角看待糖類，在學(xué)生已有認(rèn)知基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生的舊知和新知產(chǎn)生碰撞并促進(jìn)知識(shí)體系重組;教學(xué)設(shè)計(jì)中多處用化學(xué)視角理解生活中的糖;強(qiáng)調(diào)學(xué)科觀念建構(gòu)，特別彰顯變化觀和能量觀;滲透科學(xué)閱讀的學(xué)習(xí)策略，將科學(xué)新聞、社會(huì)報(bào)道、化學(xué)史、科學(xué)數(shù)據(jù)等文本，作為教科書之外的學(xué)習(xí)資源。

[關(guān)鍵詞]

化學(xué)性質(zhì);科學(xué)閱讀;能量;生活

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析

《基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)》是高中化學(xué)必修二有機(jī)化學(xué)與生活實(shí)際的重要連接點(diǎn)，我們選取了糖類這種人類所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)――此時(shí)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷、乙烯、苯等重要的基礎(chǔ)化工原料，也了解了乙醇、乙酸這兩種生活密切關(guān)聯(lián)的烴的衍生物，繼續(xù)學(xué)習(xí)糖類等基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可促使必修階段有機(jī)物的知識(shí)體系相對(duì)完整，也為以后學(xué)習(xí)選修做準(zhǔn)備。

學(xué)生在小學(xué)科學(xué)和初中生物及化學(xué)階段就已經(jīng)接觸了糖類，學(xué)生在生活中也積累了不少認(rèn)識(shí)，但也存在著一些錯(cuò)誤前概念。良好的認(rèn)知基礎(chǔ)有利于學(xué)生更深層次的學(xué)習(xí)，而課堂之內(nèi)的正式學(xué)習(xí)更有必要修正學(xué)生的科學(xué)前概念。

由于糖類的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)錯(cuò)綜復(fù)雜，必修階段教學(xué)不宜在結(jié)構(gòu)上盲目拔高，課標(biāo)建議要從生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究出發(fā)設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容和過程，所以我們著重將糖類的性質(zhì)和用途緊密聯(lián)系，結(jié)合化學(xué)史、新聞、生活經(jīng)驗(yàn)、明星食譜等文本素材，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系基礎(chǔ)知識(shí)開展科學(xué)閱讀，嘗試以各種糖類性質(zhì)的應(yīng)用串聯(lián)學(xué)習(xí)過程，引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)學(xué)習(xí)意義，凸顯對(duì)事實(shí)證據(jù)的閱讀分析以及隨之帶來的邏輯推理，這是嘗試的一種創(chuàng)新。科學(xué)閱讀在教學(xué)過程中主要分為先存知識(shí)的喚起，知識(shí)概念的完善和分享式閱讀三個(gè)階段，而不只限于情境的簡(jiǎn)單呈現(xiàn)。

但如果一味停留于聯(lián)系生活科普化，不免失去了化學(xué)味道。所以從體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的多元變化以及體現(xiàn)應(yīng)用意義的能量釋放，兩個(gè)角度幫助學(xué)生強(qiáng)化學(xué)科觀念，是本設(shè)計(jì)反復(fù)強(qiáng)化的線索和思想。

需要說明的是，對(duì)于必修二糖的教學(xué)，安排兩課時(shí)完成，我們的設(shè)計(jì)體現(xiàn)整體性和系統(tǒng)性，所以并沒有割裂兩課時(shí);適當(dāng)拓展內(nèi)容，也意在豐富中學(xué)生在必修階段學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的實(shí)用性，強(qiáng)調(diào)學(xué)科觀念和學(xué)科邏輯。

二、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

（1）了解糖類的常見代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成及主要性質(zhì)。

（2）掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉的基本鑒別方法，能簡(jiǎn)單辨別葡萄糖和果糖。

（3）了解糖類對(duì)生命活動(dòng)的重要性，以及糖類攝取與人體健康之間的關(guān)系。

【過程與方法】

結(jié)合化學(xué)史，生活經(jīng)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)探究等基本方法，討論交流，了解葡萄糖，蔗糖，淀粉和纖維素的主要性質(zhì)。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

辨識(shí)科學(xué)信息真?zhèn)危非罂茖W(xué)邏輯思維。

三、教學(xué)過程

（一）開門見山，回顧舊知

【教師提問】同學(xué)們，今天你們吃糖了嗎？請(qǐng)談?wù)勗诔踔须A段你對(duì)糖化學(xué)的了解。

【學(xué)生】回答

【設(shè)計(jì)意圖】了解學(xué)生對(duì)糖的已有認(rèn)識(shí)，活躍學(xué)生思維。

（二）基于糖類化學(xué)式的分類和歸納

【教師】請(qǐng)同學(xué)根據(jù)所查資料，將糖類分類匯總。

【板書】

[分類＼&元素組成＼&代表物質(zhì)＼&化學(xué)式＼&來源＼&______糖＼&＼&葡萄糖、______＼&＼&______、＼&______糖＼&＼&蔗糖______、＼&＼&______、＼&______糖＼&＼&淀粉______、＼&＼&______、＼&]

【過渡】根據(jù)表格填寫情況，老師進(jìn)行補(bǔ)充說明。

【教師小結(jié)】如何根據(jù)化學(xué)式初步判斷單糖、雙糖和多糖？

【過渡】這些糖類的化學(xué)式有什么特征，有什么規(guī)律可循，我們能不能歸納出一個(gè)通式來代表所有糖類？

【學(xué)生】發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)

【教師】是不是糖類都符合Cn（H2O）m這個(gè)公式？是不是符合這個(gè)公式的就是糖？

【學(xué)生】討論、回答。

【補(bǔ)充】符合這個(gè)公式的不一定是糖，前面所學(xué)乙酸的化學(xué)式C2H4O2就是一個(gè)典型的反例。

鼠李糖的化學(xué)式C6H12O5：它是糖但是它的化學(xué)式不符合糖類的通式。

【教師小結(jié)】通式的應(yīng)用是有限度的，因此糖類大部分通式是Cn（H2O）m，但不是全部。

【設(shè)計(jì)意圖】作為教師進(jìn)一步了解學(xué)生對(duì)糖的已有認(rèn)識(shí)，并更正部分錯(cuò)誤前概念。

（三）從結(jié)構(gòu)上辨別葡萄糖和果糖

【板書】繪制葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式

【教師】葡萄糖和果糖，它們都是單糖。它們的化學(xué)式都是C6H12O6，但是它們是兩種不同的物質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們觀察并發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)式上不同的地方。

【學(xué)生】觀察、討論交流

【教師小結(jié)】它們的官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不同。葡萄糖含有醛基，果糖含有酮基。兩種物質(zhì)擁有相同的化學(xué)式但是卻擁有不同的結(jié)構(gòu)，我們稱之為同分異構(gòu)體。

【教師】糖類中除了葡萄糖和果糖，還有哪些物質(zhì)互為同分異構(gòu)體呢？

【學(xué)生】討論交流并做出猜想。

【教師小結(jié)】蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，但淀粉和纖維素不是，因?yàn)樗鼈兓瘜W(xué)式不能確保一樣。

【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生通過觀察兩者的結(jié)構(gòu)式，發(fā)現(xiàn)官能團(tuán)差異，由此發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)不同。它們是什么關(guān)系？這是學(xué)生腦海中的疑問，老師從而強(qiáng)化同分異構(gòu)體的概念。必修階段學(xué)生對(duì)醛基和酮基并不熟悉，但是簡(jiǎn)單提及、強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念是有必要的，不只是為選修做鋪墊。更是為了建構(gòu)學(xué)科觀念必經(jīng)的過程：讓學(xué)生充分了解到有機(jī)化學(xué)的復(fù)雜性是結(jié)構(gòu)決定的。

（四）應(yīng)用廣泛的葡萄糖特征反應(yīng)

（1）血糖檢測(cè)――斐林試劑

【教師】有同學(xué)知道醫(yī)院里血糖檢測(cè)的原理嗎？根據(jù)血糖試紙的變紅程度，就可以大致推斷出血液中葡萄糖的含量高低。

【學(xué)生】回憶生物知識(shí)。

【演示】呈現(xiàn)照片或?qū)嶒?yàn)演示：實(shí)驗(yàn)過程中藍(lán)色Cu（OH）2變成了磚紅色沉淀。

【教師小結(jié)】葡萄糖的醛基決定特征反應(yīng)，Cu2+變成了Cu+被還原。因此葡萄糖是一種還原糖。斐林試劑檢驗(yàn)葡萄糖，作為葡萄糖的特征反應(yīng)之一可以用來血糖檢測(cè)。

（2）鍍銀的原理――銀鏡反應(yīng)

【科學(xué)閱讀】閱讀科學(xué)史：13世紀(jì)后半期，威尼斯人制得了玻璃鏡子，后來變?yōu)樗y鏡子，但因?yàn)樗y有毒。直到一百多年前，人們才想出一個(gè)法子用金屬銀來代替水銀鏡子。在硝酸銀的氨水溶液里加進(jìn)去葡萄糖水，葡萄糖水把看不見的銀離子變成銀微粒，沉積在玻璃上做成銀鏡子。

【教師】根據(jù)該原理實(shí)驗(yàn)室里如何制銀？

【演示】在銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【學(xué)生活動(dòng)】觀察現(xiàn)象，討論交流

【教師小結(jié)】再次強(qiáng)調(diào)葡萄糖的還原性。并拓展以前家里用的水瓶膽，利用銀鏡反應(yīng)的原理。

【設(shè)計(jì)意圖】了解必修里的葡萄糖，一是對(duì)醛基的初步認(rèn)識(shí)但不必深究，二是對(duì)有機(jī)化學(xué)中氧化還原的深入了解，不用太糾結(jié)于葡萄糖的氧化產(chǎn)物，卻可以通過反應(yīng)對(duì)象無(wú)機(jī)物的化合價(jià)改變來體會(huì)葡萄糖的還原性，這是學(xué)生建構(gòu)變化觀的重要過程：從初中分別認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，到必修一中整體認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，再到有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中重新“割裂”氧化和還原――這種回歸是對(duì)氧化還原反應(yīng)深層理解的必經(jīng)階段。

（五）由提供能量提到糖類的水解反應(yīng)

【過渡】糖類對(duì)人類的最大意義是提供能量

【科學(xué)閱讀】提供數(shù)據(jù)資料：“游泳界傳奇人物、22枚奧運(yùn)金牌得主菲爾普斯的一日食譜與眾不同。早餐：3個(gè)煎蛋三明治、2杯黑咖啡、5個(gè)雞蛋餅、3片法式吐司面包、3塊巧克力小煎餅和1碗玉米粥。午餐：約455克的意大利通心粉、2個(gè)火腿奶酪三明治和特制的能量飲料。晚餐：約455克的意大利通心粉、1大塊比薩餅和特制能量飲料。”

【提問】為什么菲爾普斯沒有像很多其他運(yùn)動(dòng)員一樣大魚大肉補(bǔ)充高蛋白營(yíng)養(yǎng)食品？喜歡參加體育運(yùn)動(dòng)的同學(xué)愿意結(jié)合自身經(jīng)驗(yàn)談下么？

【學(xué)生活動(dòng)】發(fā)言

【補(bǔ)充】菲爾普斯的食譜中有很多碳水化合物，比如面包、小煎餅、通心粉等。這樣的飲食結(jié)構(gòu)特別適合菲爾普斯這樣的運(yùn)動(dòng)員。人在運(yùn)動(dòng)時(shí)所需的能量來源有三種，糖類、脂肪和蛋白質(zhì)。這其中，通過食物攝入的糖變成血糖，而血糖供給能量的速度是最快的。也就是說，喜歡運(yùn)動(dòng)的人一旦有需要，其體內(nèi)的糖將在第一時(shí)間變成能量“沖上去”。所以，人們?nèi)绻?jīng)常從事短跑、游泳等需要短時(shí)間內(nèi)爆發(fā)很大力量的運(yùn)動(dòng)，就應(yīng)該多吃些碳水化合物，好保證能量的及時(shí)供應(yīng)。

（1）如何最快獲得能量――直接攝取葡萄糖

【科學(xué)閱讀】提供新聞素材作為情境：2016年合肥某醫(yī)院一醫(yī)生在手術(shù)室內(nèi)連續(xù)工作24小時(shí)，手術(shù)結(jié)束后疲憊不堪直接坐在地上喝葡萄糖液。

【教師】單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。糖類水解需要一定的時(shí)間，因此恢復(fù)精力最快的方法就是直接接受葡萄糖。

【板書】葡萄糖在人體氧化的化學(xué)方程式

【科學(xué)閱讀】提供新聞素材作為情境：各類葡萄糖燃料電池的最新研究進(jìn)展。

【提問】如何設(shè)計(jì)葡萄糖燃料電池的電極反應(yīng)式。

【設(shè)計(jì)意圖】具體事實(shí)的學(xué)習(xí)，是化學(xué)能量觀形成的發(fā)展和基礎(chǔ)，沒有一定的事實(shí)積累，很難形成一定的化學(xué)能量觀。（1）當(dāng)實(shí)驗(yàn)無(wú)法表征葡萄糖化學(xué)反應(yīng)的能量變化時(shí)，科學(xué)閱讀的文本就成為一種間接素材。從最初的葡萄糖人體攝入，到葡萄糖燃料電池的前沿進(jìn)展，給予科學(xué)視野的同時(shí)，更加引領(lǐng)學(xué)生對(duì)能量的轉(zhuǎn)換途徑有了更深認(rèn)識(shí)。

（2）蜂蜜的水解切入到蔗糖的水解

【閱讀材料】甜言蜜語(yǔ)，蜂蜜是甜滋滋的。蜂蜜可以減肥美容補(bǔ)充能量，恢復(fù)疲勞，蜜蜂從花中采得花粉，花粉中含有蔗糖，在體內(nèi)多種轉(zhuǎn)化的作用下，把花蜜中的多糖轉(zhuǎn)變成人體可直接吸收的單糖葡萄糖、果糖。

【教師】根據(jù)閱讀材料，填寫下列表格，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

[蜂蜜＼&反應(yīng)物＼&催化劑＼&生成物＼&應(yīng)用＼&＼&＼&＼&＼&]

【實(shí)驗(yàn)探究】取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的氫氧化銅，加熱煮沸3～5min，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【學(xué)生活動(dòng)】觀察現(xiàn)象，代表書寫蔗糖水解的化學(xué)反應(yīng)方程式

【拓展提問】為什么我們不直接使用蜂蜜來做這個(gè)實(shí)驗(yàn)？

【設(shè)計(jì)意圖】沒有單獨(dú)通過實(shí)驗(yàn)室中蔗糖的水解來說明雙糖的轉(zhuǎn)化，而是另辟蹊徑，結(jié)合蜂蜜的制成來講述蔗糖的水解――蜂蜜主要成分是蔗糖，不能發(fā)生和葡萄糖類似的反應(yīng)，但是它水解后的產(chǎn)物有葡萄糖，可以根據(jù)葡萄糖的特征反應(yīng)來判斷，所以就可以順其自然地引出雙糖的水解反應(yīng)方程式。

（3）多糖的水解供能

【教師】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和已學(xué)知識(shí)羅列其他糖類的水解。

【學(xué)生活動(dòng)】討論交流，暢所欲言。

【補(bǔ)充】淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

板書：多糖水解的化學(xué)反應(yīng)方程式

【教師小結(jié)】糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2SO4作催化劑，在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。纖維素只有在食草動(dòng)物胃中水解。淀粉可以水解為葡萄糖，為人們提供能量。纖維素幫助人們消化，有些營(yíng)養(yǎng)學(xué)家稱之為膳食纖維。

【科學(xué)閱讀】回顧之前的菲爾普斯的食譜中進(jìn)行分析：兩次出現(xiàn)了“通心粉”。菲爾普斯為何對(duì)它情有獨(dú)鐘？

【拓展解析】這和通心粉在胃里被消化吸收的速度較慢有關(guān)系。對(duì)于喜歡運(yùn)動(dòng)的人來說，不應(yīng)該讓主食在胃里消化得過快，否則容易引起血糖的快速升高。而快速升高的血糖水平在胰島素的作用下又會(huì)迅速下降。于是，人又一下子沒了力氣。反觀消化速度慢的食品，它們能夠像“緩釋膠囊”一樣讓血糖水平保持在相對(duì)平穩(wěn)的狀態(tài)，人的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就會(huì)相應(yīng)穩(wěn)定，因此特別適合喜歡運(yùn)動(dòng)的人來吃。除了通心粉，我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷拇旨Z、豆類、薯類都是消化速度慢的主食，纖維素含量豐富，在一定程度上影響了淀粉的水解速率。它們比精米、白面更能讓人在較長(zhǎng)時(shí)間里維持不錯(cuò)的體能。

【教師】“飯要一口一口地吃”的科學(xué)依據(jù)是什么？為什么吃飯時(shí)要強(qiáng)調(diào)細(xì)嚼慢咽，為什么倉(cāng)促嚼的米飯味道和細(xì)嚼慢咽的米飯味道不一樣？

【學(xué)生】結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，討論交流，做出猜想。

【實(shí)驗(yàn)探究】探究淀粉的水解程度

【學(xué)生活動(dòng)】邊做實(shí)驗(yàn)，邊觀察現(xiàn)象。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【教師】請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出相應(yīng)的猜想。

[現(xiàn)象A＼&現(xiàn)象B＼&猜想＼&變藍(lán)＼&未出現(xiàn)磚紅色沉淀＼&＼&變藍(lán)＼&部分出現(xiàn)磚紅色沉淀＼&＼&未變藍(lán)＼&都是磚紅色沉淀＼&＼&]

【設(shè)計(jì)意圖】因?yàn)閷W(xué)生通過先前的學(xué)習(xí)早已了解淀粉的水解反應(yīng)，因此另辟蹊徑，探究淀粉水解程度。影響淀粉水解程度的因素有：時(shí)間，溫度和試劑的量等。運(yùn)用控制變量的科學(xué)方法，可以科學(xué)地探究淀粉的水解程度。

【設(shè)計(jì)意圖】圍繞提供能量的主線來說明糖類的水解反應(yīng)，最終還是為了給人體提供能量。化學(xué)能量觀是一個(gè)不斷深化、有機(jī)聯(lián)系的結(jié)構(gòu)化內(nèi)容，因此學(xué)生的化學(xué)能量觀建構(gòu)應(yīng)該注重認(rèn)識(shí)和理解的重要性。（2）對(duì)于多糖的水解探究，終究還是一種科學(xué)方法的訓(xùn)練，化學(xué)教學(xué)不能停留在知識(shí)教學(xué)，需要重視方法教育。

（4）代糖不是糖――不提供能量

【教師】代糖結(jié)構(gòu)和糖類相似，但是代糖不是糖。代糖不提供能量，只提供甜味，糖類既提供能量又提供甜味。

【補(bǔ)充】對(duì)于一些嗜甜卻又必須要控制糖分的人時(shí)，除了控制糖類的攝取外，用代糖代替也是個(gè)很好的選擇。但代糖不可以吃多，會(huì)消化不良。

【設(shè)計(jì)意圖】選修才仔細(xì)通過結(jié)構(gòu)來說明代糖不是糖，必修方面就一帶而過。糖類在人們的認(rèn)知中代表著 “甜”和“供能”。為了解決人們追求甜味，但也要抑制攝取糖類過度的問題，人們發(fā)明了代糖。但是人們解決了“甜”，也成功使血糖濃度保持穩(wěn)定，但代糖無(wú)法解決“能量”問題，這是一種對(duì)比，更是一種觀念強(qiáng)化。科學(xué)觀念形成于學(xué)習(xí)、實(shí)踐活動(dòng)之中，又左右著人們的學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)（3），所以代糖的補(bǔ)充教學(xué)意義更在生活實(shí)踐之中。

（六）課堂總結(jié)

用流程圖表示糖類各個(gè)知識(shí)點(diǎn)。總結(jié)糖類是什么，糖怎么轉(zhuǎn)化，糖的意義是什么，如何合理攝取糖類保障人體健康。

[參 考 文 獻(xiàn)]

[1]姚遠(yuǎn)遠(yuǎn)，陳凱.初中化學(xué)教科書中能量觀的建構(gòu)[J].化學(xué)教育，2013，（5）：7-22.

[2]梁永平.論化學(xué)學(xué)習(xí)中的能量觀建構(gòu)[J].化學(xué)教育，2008，29（8）：7-12.

[3]何彩霞.對(duì)“科學(xué)主題”、“科學(xué)觀念”的認(rèn)識(shí)[J].北京教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2001，15（3）：51-54.

第9篇

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍(lán)色的固體——CuSO45H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓?/p>

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含F(xiàn)e2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無(wú)色無(wú)味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：

點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：

CO

點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4

中。現(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2

的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點(diǎn)燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

點(diǎn)燃

S+O2

=

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

點(diǎn)燃

刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點(diǎn)燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點(diǎn)燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點(diǎn)燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點(diǎn)燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點(diǎn)燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點(diǎn)燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

（

1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點(diǎn)燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點(diǎn)燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點(diǎn)燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點(diǎn)燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點(diǎn)燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點(diǎn)燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點(diǎn)燃

=

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點(diǎn)燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

=